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1、高二化学盐类水解反应的利用学案3.3盐类的水解第2课时盐类水解反应的利用学案(人教版选修4)学习目标1.掌握盐类水解反应的应用。2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。重点？难点离子浓度大小的比较。1.生产、生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清洗油污时，可以增强其去污能力。(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量抑制水解。思考：实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？2.盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐
2、、,写出明矶净水的离子方程式：(2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。(3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)？鸠?TiO2?xH2O=TiO2+xH2O3.泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为4.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矶、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO而加快反应速率5.在25c时，将pH=11的NaOHt液与pH=3的CH3CO
3、OH液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A.c(Na+)=c(CH3COO)十c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D.c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)一、盐类水解的综合应用1 .判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4Na3P04Na2HPO4CH3COQHpH由大至U小的顺序为2 .比较盐溶液中离子浓度的大小例如：NaHCO溶液中各离子浓度大小顺序为3.加热蒸发盐溶液析出固体1不水解不分解的盐丽口水解生成不挥发性酸的盐A12S0-43?D?溶液蒸干(
4、2)水解生成挥发性酸的盐(A1C13)?D?-溶液蒸干?D?灼烧(3)较低温度下受热分解的盐Ca(HCO3)2?D?溶液蒸干盐的分解产物4.盐溶液的配制(1)配制FeCl3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？(2)配制Na2s溶液时，为防止水解，应加入什么物质？规律总结：配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。5.试剂保存Na2CO3容液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？6.判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如N出4和?等。(
5、2)若相互促进程度较大，很彻底，则不能大量共存，如A13+与?等，Fe3+与?等。7.某化肥的施用草木灰为什么不能与镂态氮肥混用？8.利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,Fe3+的水解程度比Mg2+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+。9.选择制备物质的途径(1)如何制备Fe(OH)3胶体？能否在水溶液中制备A12S3?为什么？典例1已知H2O2KMnO4NaClQK2Cr2
6、O也具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O),为制取纯净的CuCl2?2H2O首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：含杂质的水溶液I?D?殴加入氧化剂X溶液H?D?殴加入物质Y?殴沉淀？殴溶?ftm?D?殴一定条件纯净的CuCl2?2H2O请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是(填序号)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO42)物质Y是。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？,原因是o(4)除去Fe3+的有关离子方程式是o(5)加氧
7、化剂的目的是o (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2端体?,应如何操作?O听课记录：变式训练1(1)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，具化学反应的原理是O不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是O不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是o(2)欲使Na2s(aq)中N(Na+):N(S2)接近2：1,应加入适量。配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是;常加入少量H2SO4目的是o二、离子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3勺溶液中：2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO籀液中：c(OH-
8、)。3.多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO-3以水解为主，NaHCO3液中：而HSO-3以电离为主，NaHSO溶液中：4.不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响的程度。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Clb.CH3COONH4).NH4HSO4c(NH+4)由大到小的顺序是。5.混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4C1与NH3?H2O1合溶?夜中:(2)分子的电离程度小于相应离子的水解程度例如：在0.1mol?L1的NaCM
9、口0.1mol?L-1的HCN容液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为6.利用守恒规律典例2下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MO麟液以任意比混合：c(H+)+c(M+)c(OH)+c(A)B.pH相等的CH3COONsNaOHF口Na2CO3E种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2-)听课记录：变式训练2把0.02mol?L1CH3COOH液和0.01mol?L-1NaOH容液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.c(CH3COO)c(Na+)8. c(CH3COOH)c(CH3cOQC.2c(H+)
10、=c(CH3COO)c(CH3COOH)D.c(CH3COOH|c(CH3COO)=0.02mol?L-1参考答案课前准备区1.(1)加热(2)盐酸思考：溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2+的水解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2+被氧化。2.(1)铁盐Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(3)TiO2?xH2O；+4HC13.Al3+3HCO3=Al(OH)3；+3CO24.DA项，Al3+、Fe3+均能发生水解；B项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3的水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。5.D课堂活动区一、1.Na3PO4Na2
11、HPO4NaClCH3COOHKH砥42+)c(HCO-3)c(OH-)c(H+)c(CO23)3.(1)盐(2)氢氧化物氧化物4.(1)配制FeCl3溶液时，为防止Fe3+的水解，通常将FeCl3溶于稀盐酸中。(2)配制Na2s溶液时，为防止S2水解，应先滴入几滴NaOH液。5.Na2CO籀液通常保存在带橡胶塞的试剂瓶中。由于Na2CO3g液水解显碱性，OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，而用带橡胶塞的试剂瓶保存。其他水解显碱性的溶液如NaHCO3Na2SiO3Na2sCH3COO噂溶液也应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。6.(1)
12、CH3COO-CO2-3(2)CO23HCO-3AlO-2S2-HSCO2-3HCO-3AlO-27.草木灰的主要成分为K2CO3溶于水时CO2-3+H2OHCO3+OH-,生成的OH-与NH4发生反应：N毋4+OH-NH3?+H2Q使氮肥肥效损失，因而二者不能混用。9. (1)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进Fe3+的水解而生成Fe(OH)3胶体。(2)不能。因为Al3+与S2在水溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3,只能在固态无水条件下制取。典例1(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO城Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2+生成C
13、u(OH)2沉淀Fe3+3H2OFe(OH)升3H+,Cud2H+=Cua+H2O或Cu(OH)42H+=Cu2+2H2O?(5)将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2十分离(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发解析(1)能把Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2当CuCl2溶液中混有Fe3+时，可以利用Fe3+的水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,力口入CuOCu(OH)2、CuCO城Cu2(OH)2CO3f溶液中的H+作用，从而使水解平衡右移，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3+沉淀，同时也必将使Cu2+沉淀
14、。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。变式训练1(1)Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2804A(OH)3J+6CO才Al3+发生水解：AI3+3H2OAl(0H)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2C0广生的C0家少且生成C02速率较慢(2)KOH(s)或浓KOH液使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+抑制Fe2+的水解二、1.c(H+)c(HCO-3)c(C023)2.c(Na+)c(C023)c(HCO-3)3.c(Na+)c(HCO-3)c(OH)c(H+)c(Na+)c(HSO-3)c(H+)c(OH-)4.cab5.
15、(1)c(NH+4)c(Cl-)c(OH)c(H+)(2)c(Na+)c(CN-)c(OH)c(H+)6.c(HCO-3)+c(CO23)+c(H2CO3)c(HCO-3)+c(OH)+2c(CO23)c(H+)+c(HS)+2c(H2S)典例2C因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项不正确；因酸性CH3COOHH2cO3以等物质的量的Na2CO3CH3COONS液其碱性应是Na2CO3CH3COONSpH相同的两溶液，其物质的量浓度应是CH3COONaNa2cO3B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒得等物质的量浓度的两溶液混合后2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH二者联立，即得C项正确；NaHA容?ftpHI=4说明HA-电离程度大于水解程度或HA-只电离，则其离子浓度大小关系为c(HA)c(H+)c(A2)c(H2A),故D不正确。变式训练2A
