酸、碱、盐在水中的电离

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1、离子反应酸、碱、盐在水中的电离(1)1、电解质(1) 电解质的概念在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。而在水溶 液里或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。在理解电解质的概念时要注意以下问题： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物(SO2、SO3、CO2、NH3)、大部分的有机物(如甲烷、酒精、蔗糖) 多属于非电解质。需说明的是SO2、SO3、CO2、NH3等化合物尽管溶于水后所得溶液能够 导电

2、，但属于非电解质，这些溶液之所以能够导电是它们与水反应的产物H2CO3、h2so3、 h2so4、nh3- H2O电离出自由移动的阴阳离子的原因。(2) 强电解质和弱电解质强电解与弱电解质的概念强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：h2o、ch3cooh、nh3 h2o等。本质区别在于是否完全电离。强电解质与弱电解质的比较:强电解质弱电解质概念在水溶液中完全电离成离子的电解质在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质主要包含的化合物种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆可逆的

3、电离程度完全电离只有部分电离电离方程式用“一”表示，不可逆。如使用“一”表示，可逆。如NaOH= Na+OH-CH3COOHCH3CGQ-+H+Na2SO4= 2Na+SO42-NH3 H2 NH4+ +OH电解质在溶液中存在的微粒只有水合阳离子和水合阴离子有水合阳离子和水合阴离子，还有电解质分子典型物质强酸：H2SO4、HNO3、HCl强碱：NaOH、Ba(OH)2大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4弱酸：H2S、h2so3、h3po4弱碱：NH3 - H2O水：H2O注意：难溶于水化合物未必就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3、AgCl等沉淀均为强电 解质，原因是虽然它们很难溶于水，但

4、真正溶解在水中的那部分分子已经完全电离成离子了， 所以符合强电解质的特点一一“完全电离”；易溶于水的化合物未必就是强电解质，如 CH3COOH和NH3H2O等，它们都易溶于水但在水溶液中却部分电离出离子，故它们都是 弱电解质。电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中单位体 积内自由移到的离子数目的多少及离子所带的电荷的多少有关。2、电解质的电离(1) 电离的概念：电解质在溶于水或 下离解成 的离子的过程。(2) 从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。酸

5、、碱、盐的化学性质取决于它们所电离出的离子的性质。酸的通性实质上就是氢离子 在水溶液中的性质，碱的通性实质上就是氢氧根离子在水溶液中的性质。例题讲解例题1(考查对电解质概念的理解问题)下列说法正确的是()A、电解质一定都溶于水B、电解质溶液的导电能力都很强C、电解质溶液在通电后才发生电离D、固体氯化钠不能导电，氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能导电解析在熔融状态下能导电的化合物也是电解质，电解质不一定都溶于水，心错。电 解质溶液的导电能力与离子的浓度有关，而离子浓度的大小与电解质溶液的浓度有关，故B 错。电离的条件是溶于水或受热熔化，而不是通电，故C错。固体氯化钠没有自由移动的 离子，而氯化钠溶液

6、和熔融态的氯化钠均能电离出自由移动的钠离子和氯离子。答案D方法指导电解质是本节所学的重要概念。在理解电解质概念时必须抓住两点：一是条 件，即溶于水和熔融状态两个条件符合一个就行；二是注意必须是化合物，单质和混合物都 不属于电解质。再者，还要注意弄清电解质电离与导电问题之间的关系，电解质是由于电离 出自由离子，才会导电，而不是因为导电才电离，导电的能力与电离出离子的浓度大小有关。例题2（考查电离电离方程式的书写问题）下列电离方程式正确的是（）A、CaCl2= Ca2+Cl2一B、Ba（NO3）2= Ba+2+2NO3一C、NaHSO4=Na+ H+SO42D、NaHCO3=Na+ H+CO32解

7、析A中的Cl2-应写成2Cl-，B中的Ba+2应写成Ba2+，故A、B均不正确。H2SO4是 强酸，HSO4可以全部电离成H+和SO42，而H2CO3是弱酸，HCO3-不能完全电离成H+和 CO32，所以C正确，D错误。答案C方法指导电离方程式是重要的化学用语。在书写电离方程式时要注意：要遵守客观 事实，即能电离的物质才能写成离子形式。要注意离子符号的正确写法，即离子的符号写 在前面电荷数字写在后面。要遵循质量守恒定律，反应前后的原子个数与电荷数均应相等。基础巩固1、写出下列物质的电离方程式（1）NaHSO4（2）NaHCO3（3）H2O（4）KNO3（5）（NH4）2SO3（6）HClO4（

8、7） KClO3 （8） NH3. H2O(9 ) HClO (10 ) CH3COOH(11 ) H2SO4(12 ) CH3COONa(13 ) NaAlO2(14 ) Ba(OH)2(15 ) CuSO4(16 ) Na2SiO32、有以下物质： 石墨 KNO3固体 熔融NaCl硫酸溶液H2SO4鸟CO2H2O氢氧化钠 乙醇以上能导电的属于电解质非电解质3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3CH2COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO24、下列说法正确的是（）A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导

9、电，所以NH3、CO2均是电解质C、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态时均不导电，所以蔗糖、酒精均是非电解质D、铜、石墨虽导电，但它们既不是电解质也不是非电解质5、下列叙述中正确的是（）A、能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱B、盐电离出的阳离子只能是金属阳离子C、由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐D、能电离出氢离子的化合物叫做酸6、下列电离方程式中，书写错误的是（）A、Na2CO3 = 2Na+CO32-B、CH3COOH=CH3COO-+H+C、CUSO4 = CU2+SO42-D、NH4NO3 = NH4+NO7、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对NaHSO4的分

10、类中不正确的是()A、NaHSO4是盐B、NaHSO4是酸式盐C、NaHSO4 是钠盐 D、NaHSO4 是酸能力提高1、从下列现象可以判断某酸是弱酸的是()A、加热该酸至沸腾也不分解B、该酸可以与石灰石反应放出CO2C、该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D、该酸浓度为0.1mol.L-1时电离的氢离子浓度小于0.1mol-L-12、下列物质属于强电解质的是()A、CH3COOH B、氯化氢 C、氨气 D、KNO3溶液9、下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是()A、HClB、CH3COOH C、KNO3D、NH3 - H2O3、下列说法中正确的是()A、氯化镁的晶体之所以不能导电的

11、原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B、稀硫酸是电解质溶液C、固体硫酸钠不能导电，它不是电解质D、氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子 和氯离子4、现有以下物质:NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞5固体BaSO4 纯蔗糖酒精 熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1) 以上物质能导电的是(2) 以上物质属于电解质的是(3) 以上物质属于非电解质的是(4) 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是5、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A、HCl+NaCO ； H SO+K COB、Fe+HCl； Fe +H SO,2324232

12、4C、BaCl+NaSO ； Ba(OH)+(NH)SOD、KOH+ HCl； Ba(OH)+ HCl224242426、只能表示一个化学反应的离子方程式是()A、H+OH-=H2OB、2H+CO32-=H2O+CO2TC、Cu (OH)2+2H+=Cu2+2H2OD、Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO+Cu(OH)2l7、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的原有离子数目会发生变化的是()A、硫酸根离子B、钠离子C、碳酸根离子D、镁离子8、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A、Al3+、Ag+、NO3、Cl-B、Mg2+、NH4+、NO3- Cl一C、Ba2+、K+、MQ-、Cl

13、-D、Cu2+、Na+、NQ-、SQ29、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()A、Ba2+, Fe3+, Br-, NO3-B、Na+, Ca2+, HCO3-, NO3-C、Al3+，NH4+，SO42-, Na+D、Na+ K+, NO3-, SO42-10、在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则()A、灯光明暗程度不变B、灯光变暗 C、无法判断 D、灯光变亮11、有一固体混合物，可能是Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl的一种或几种混合 而成，为检验它们，做了如下实验：(1) 将固

14、体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；(2) 往此溶液中滴加Ba( NO3) 2溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物肯定有, 肯定没有, 可能有。对可能有的物质，可采用过滤中滴加溶液的方法检验。12、某水溶液中,可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl，你认为一定有的离子 是, 一定没有的离子是;还需要进一步确认的离子是,进一步确认的方法。实验顺序实验内容实验现象13、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、A+B没有现象发生碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是B+D有气体放出什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按C+B有沉淀生成下表进行实验，产生的现象如下表所示。试根A+D有沉淀生成据实验现象回答：（1）推断各物质分别是A、B、C、D、（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。14、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、 no3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂种离子是、。乙厂的废水中含有另外三种离 子，如果加一定量（选填“活性炭、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属（填元素 符号）