《淮安专版2020中考化学复习方案第06章溶解现象回归教材试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《淮安专版2020中考化学复习方案第06章溶解现象回归教材试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6章溶解现象一、物质在水中的分散1.溶解与乳化(1)悬浊液:物质以形式分散在水中,形成的、的混合物。乳浊液:物质以形式分散在水中,形成的、的混合物。(2)洗涤剂洗去油污的原理为;汽油洗去油污的原理为。(3)溶解:物质以或形式分散到另一种物质中的过程。加快物质溶解的方法:、。2.溶解现象及水溶液的某些性质(1)硫酸铜溶液呈色,高锰酸钾溶液呈色,氯化铁溶液呈色, 氯化亚铁溶液呈色。(2)溶解过程中的吸放热溶解过程中溶液温度升高的物质:、。溶液温度降低的物质:。溶液温度无明显变化的物质:。氧化钙遇水也放出热量,原因是(用化学方程式表示)。(3)溶液的导电性某些物质的水溶液(如、等)能导电,因为这些
2、固体在水中溶解时能形成。 酒精、蔗糖等以形式分散到水中形成的溶液不能导电。氯化钠、氢氧化钠等固体不能导电,是因为在固体中氯离子和钠离子、氢氧根离子和钠离子不能自由移动。(4)固体物质溶于水,使形成溶液的沸腾温度(沸点),凝固温度(凝固点)。二、溶液组成的表示1.溶液及其组成(1)溶液:物质以或的形式均匀分散到另一种物质中形成的、的混合物。(2)溶液的组成溶液由和组成。(3)溶质、溶剂的判断溶质可以是(填状态);溶剂一般为液态,是最常用的溶剂,除特别说明外,一般所说的溶液是指溶液。其他物质也可以作溶剂,如酒精。判断下列溶液的溶质和溶剂:溶液溶质溶剂生理盐水75%酒精溶液稀盐酸稀硫酸澄清石灰水碘酒
3、海水(溶有氯化钠、氯化镁、氯化钙等)1份汽油和3份煤油混合锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液过量硫酸铜溶液和铁充分反应后所得的溶液2.溶液浓度的表示(1)溶液的质量=+。(2)溶液的溶质质量分数=100%。饱和溶液溶质质量分数=100%(用溶解度S表示)。(3)溶液的质量(g)=(mL)(gmL-1)。(4)浓溶液加水稀释:稀释得到的稀溶液质量=浓溶液质量+的质量。稀释前后,质量不变,即稀释前溶液质量稀释前溶液溶质质量分数=稀释后溶液质量稀释后溶液溶质质量分数。3.配制一定溶质质量分数的溶液用固体和水配溶液用浓溶液和水配溶液操作步骤转移转移仪器、玻璃棒作用三、物质的溶解性1.影响物质溶解性的因素(
4、1)影响固体物质溶解性的因素有、 。对于气体:温度越高,气体的溶解性越;压强越大,气体的溶解性越。(2)饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法以KNO3为例:饱和溶液不饱和溶液(3)判断某氯化钠溶液是饱和溶液的方法观察溶液底部是否有未溶解的氯化钠固体,若有,则是溶液;若无,则无法判断。当溶液底部没有未溶解的固体时,在相同温度下,继续向溶液中加氯化钠,若,则原溶液是饱和氯化钠溶液;若,则原溶液为不饱和氯化钠溶液。(4)分析判断饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液()在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓()2.溶解度及溶解度曲线、结晶(1)溶解度用来定量描述物质的溶解性强
5、弱,固体物质的溶解度是指一定下,溶剂中,某物质达到状态时,溶解的的质量。(2)“20 时,氯化钠的溶解度为36 g”可理解为。(3)常温下(20 )溶解度和溶解性的关系溶解度/gS101S100.01S1S0.01溶解性(4)溶解度曲线:表示同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的关系,请根据下表数据绘制出NaOH的溶解度曲线。温度/020406080NaOH溶解度/g3191111129313图K6-1(5)结晶:在一定条件下,固体物质从它的水溶液中析出的过程。结晶主要有两种方法,分别为、。溶解度受温度影响较大的一般用,溶解度受温度影响较小的一般用。3.粗盐提纯(1)粗盐提纯的三个步骤、
6、。(2)操作过程及注意溶解过程中玻璃棒的作用是。过滤过程中玻璃棒的作用是 。蒸发操作注意点a.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 。b.蒸发时,不断用玻璃棒搅拌溶液的目的是 。c.加热到蒸发皿中出现时,停止加热,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将水分蒸干。d.热的蒸发皿应用夹持,小心放在石棉网上。【参考答案】一、1.(1)细小固体颗粒不均一不稳定小液滴不均一不稳定(2)乳化作用溶解作用(3)分子离子研磨(或碾碎)加热搅拌(或振荡)2.(1)蓝紫红黄浅绿(2)浓硫酸氢氧化钠固体硝酸铵氯化钠CaO+H2OCa(OH)2(3)盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液自由移动的离子分子(4)升高降低二、1.(1)分子
7、离子均一稳定(2)溶质溶剂(3)固、液、气水水氯化钠水酒精水氯化氢水硫酸水氢氧化钙水碘酒精氯化钠、氯化镁、氯化钙等水汽油煤油氯化锌水硫酸铜、硫酸亚铁水2.(1)溶质质量溶剂质量(2)溶质质量溶液质量S100 g+S(3)溶液体积溶液密度(4)加入的水溶质3.计算称量与量取溶解计算量取稀释托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻璃棒量筒胶头滴管烧杯玻璃棒搅拌,加快溶解速率搅拌,加快稀释三1.(1)溶剂性质溶质性质温度弱强(2)加水升温加溶质(KNO3)恒温蒸发溶剂(水)降温(3)饱和固体不再溶解固体继续溶解(4)2.(1)温度100 g饱和溶质(2)20 时,36 g氯化钠和100 g水混合,形成恰好饱和的氯化钠溶液(3)易溶可溶微溶难溶(4)略(5)蒸发结晶降温结晶降温结晶蒸发结晶3.(1)溶解过滤蒸发(2)搅拌,加快溶解速率引流a.23b.防止局部温度过高,导致液滴飞溅c.较多固体d.坩埚钳
