《2022年高三化学12月月考试题(II)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学12月月考试题(II)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三化学12月月考试题(II)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 1下列图示关系中不正确的是 （ ）2. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXB化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物CX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为
2、31和42的化合物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀3. 对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 0，在其它条件不变的情况下 （ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B若在原电池中进行，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变4. 综合如图判断，下列说法正确的是 （ ）A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧
3、杯中溶液的pH均增大5稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4；氧化性：Ce4+Fe3+下列说法正确的是（）A它们互称为同素异形体B铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI2CeI3+3H2C工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质D工业上金属铈一般保存在敞口容器中6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知4P(红磷，s)P4(白磷，s)的H0，则白磷比红磷稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全
4、中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)1/2H2SO4(ag)1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol D已知C(s)O2(g)CO2(g)H1；C(s)1/2O2(g) =CO(g)H2 ；则H1H27. 控制适当的条件，将反应Fe3AgFe2Ag设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是（ ）A在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B盐桥中的K+移向乙烧杯C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流计指针居中后，
5、往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转8在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（ ）A. 一定不变 B. 一定减小 C. 可能增大 D. 增大、减小、不变皆有可能9如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法不正确的是 （ ）A所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素B代表的元素所形成的化合物中
6、，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C所代表的元素中，元素所形成的简单离子半径最大D气态氢化物的沸点及稳定性元素比好10. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+11一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+13/2 O2（g）4CO2（g）
7、+5H2O（g）的H为（）A+2590.4kJ/mol B-2590.4kJ/mol C+1295.2kJ/mol D -1295.2kJ/mol 12科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAl13、Al14互为同位素 BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合 CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似 DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 13. 1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11a1用
8、惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）A电解后溶液pH=0 Ba=3 C阳极生成1.5mol Cl2 D阴极析出的金属是铜与铝 14.在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H=a kJmol1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（ ） A上述方程式中a160B实验中，10 min内平均速率v(B)0.06 molL1min1C600 时，该反应的平衡常数是0.45D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转
9、化率减小15. 已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是（ ） 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D16一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转
10、化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总邹城一中xx年高三上学期第二次月考 化学试题 2016-12-4第卷（非选择题，共52分）17（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为
11、淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_。（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程式为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，
12、写出并配平上述方程式： 。（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。18（12分）参考下列图表和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程中CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_。（2）甲醇质子交换膜燃料电
13、池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l) H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。CH3OH燃料电池放电过程中，负极反应式为_。图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol。19（10分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是 。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D从C口出来的
