《核素综合练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《核素综合练习（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、回顾：某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现 象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关蓊。实验方案实验现象将氯水滴加到漠化钠溶液中，振荡后加入 适量CC14溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之 消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将漠水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适 量CC14溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴 有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1) 实验目的：。(2) 实验用品：
2、 试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、漠水、0.1molL-iNaBr溶液、0.1 molL-i NaI溶液、CC14溶液等。 仪器：、镊子、小刀、玻璃片等。4(3) 实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式(4) 实验结论：。 核素同位素1. 下列说法错误的是()A. ;H、；H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B. 2oCa和2：Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C. 1h和2H是不同的核素D.12C和14C互为同位素物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2. 金属钛对人体体液无毒且呈惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4i和i的
3、说法正确的是()A. 22Ti和*i原子中均含有22个中子B. 42Ti和i在周期表中位置相同，都在第四周期C. 42Ti和20Ti的核外电子数不同D.4i和52Ti为同一核素3. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A.人 | 1 (AN+8)mo1 B.人 i 1 (AN+10)mo1C. (AN+Z)mo1D (AN+6)mo1A+16A+16A4. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HX分子。在a g HX中所含质 mm子的物质的量是( )A.A+m(AN+m)mo1aB-(AN)mo1AaC3AN)mo1aD
4、. (AN+m)mo1A5. 有5种微粒，它们分别是4字482、40。+、郸2+、4部，则它们所属元素的种类有()A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种5. n mo1 H2气体与n mo1 T2气体不同之处是()A.质量 2 B-原子数 C.电子数 D.体积(相同状况)6. 下列互为同位素的是()A. H2 D2B.14N 14CC.16O 17OD.金刚石 石墨7. 医学研究证明，用放射性1351治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135I叙述正确的是()5353A. 135I是碘的一种同素异形体B. 135I是一种新发现的元素5353C. 1351位于元素周期表中第4周期WA族D.1
5、351核内的中子数与核外电子数之差为2953538. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152,原子核外的电子 数为63。下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期的元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子9. 下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）2HHe -22C1Ba2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数10. 居里夫人因对Ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用226Ra作为标准。88下列有关226Ra的说法
6、正确的是（）88A. 226是Ra元素的相对原子质量B. 226是Ra元素的近似相对原子质量C. 228Ra的相对原子质量为226D. 2；6Ra的质量数为226,在数值上等于该原子的近似相对原子质量11.16O和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.16O2与18O 2互为同位素B. 16 O与18 O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L 1602和1.12 L 18O2均含0.1Na个氧原子12.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、48K、48Ca、C
7、l2、14N、14C 请据此回答问题：（1）其中，它们分属 种元素，属于氢元素的核素有 种，属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为。（2）质量数相等的粒子为、。（可不填满，也可补充）（3） 氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素160、170、18O相互结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子有种。13 .用X表示原子：（1）中性原子的中子数：N=。（2）阳离子的中子数:aX+共有x个电子，则N=。（3）阴离子的中子数：aX-共有x个电子，则N=。（4）中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N=。（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-
8、所含电子的物质的量为 原子核外电子的排布根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素+1价离子的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的;31.（双选）下列叙述中正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 某离子M层和L层上的电子有可能均为K层的4倍2.原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是()
9、A. BeB. CC. ArD. Ne3 、下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是()A、B、 C、4. 下列有关核外电子排布肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D、B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等5. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是()A. X可能是第二周期非金属元素B. X可能是第三周期金属元素C. Y可能与X同主族D. Y 一定是金属元素6. 今有短周期A、B两种原子，A原子的M层比B原
10、子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L 层电子数的2倍，A和B分别是()A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子7. X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的 顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2, W、X的原子次外层的电子数均为8。(1) 写出各元素的名称：X，Y，Z，W。(2) 画出它们的原子结构示意图：X，Y，Z，W。(3) 写出它们在元素周期表中的位置：X，Y，Z，W。写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：(5) 按碱性减弱、酸性增强的顺序写
11、出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：， 。8. A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：主元素各电子层的电子数KLMNA27B281C28187D282E287(1)属于同一周期的元素； (2)属于同一主族的元素(3) B单质与水反应的化学反应方程式是(4) E单质与水反应的化学反应方程式是回顾、【解析】本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力；另外，今后在实验现象中应加强语言的描述和记忆，这是许多学生的弱项。【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2) 试管胶头滴管(3)实验万案实验现象化学方程式DCl +2NaBr=2NaCl+Br
12、22A2Na+2HO=2NaOH+H f 22BBr +2NaI=2NaBr+I 22C2K+2H O=2KOH+H f 22(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱12【解析】(1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H +是同一种核素的不 同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同 核素，也互为同位素。(2) 48K和48Ca质量数相等，都为48 ； 14N和14C质量数相等，都为14； 1H和1H +质量数相等，都为 题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量
13、数相等的原子”，否则，“1H和1H+”不为答案。(3) 氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：H Fl SH JH3H【答案】(1)7 3 3 1H、2H、3H,234U、235U、238U(2) 48K、48Ca14N、14C 1H、1H+(3) 18 713【解析】(1)N=A-Z(2) x = Z-n，故N = A-Z = A-x-n(3) x = Z + n，故 N = A -Z = A -x + n(4) N=(12 - 6) + 2X(16 - 8) = 22(5) A2 -的摩尔质量近似为m g/mol，质子数为m-x，故所含电子数为m-x + 2，
14、含电子的物质的量为%(m-x + 2)。【答案】(1)AZ (2)Axn (3)Ax+nn .(4)22 (5伊一x+2) HL6【解析】从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。【答案】钠碳氮氯(2) 0 + 11 2 810+6 2 40+7 2 50 + 17 2 87(3) 在第三周期IA族 在第二周期WA族 在第二周期VA族 在第三周期WA族(4) Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O(5) NaOH H2CO3 HNO3 HC1O47【解析】218e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四 周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、 Ca2+ ；阴离子 P3-、S2-、HS-、C1-；分子有 Ar、HC1、HS、PH、SiH、F、HO、CH、CH OH、NH 等，结合题2
