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1、第二节醛乙醛化学性质（教学设计）【学习目标】掌握乙醛的银镜反应，与新制氢氧化铜悬浊液的反应的实验操作、反应的现象，方程式的书写【重难点】重点：乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)2反应的实验操作，注意事项及方程式书写难点：乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写【教学方法】 实验、归纳、对比、讲述复习引入：写出乙醛的结构式： 一、乙醛的化学性质1、 氧化反应：（1）银镜反应-与银氨溶液的反应（分组实验）【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在
2、热水中温热。观察并记录实验现象。 现象：向AgNO3溶液中滴加稀氨水的过程中：溶液先生成白色沉淀，然后沉淀溶解。 【板书】银镜反应解释：a、AgNO3+NH3H2O=AgOH(白色)+NH4NO3 b、AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3) 2OH+2H2O 氢氧化二氨合银（银铵溶液）溶于水；弱氧化剂 加热后有银镜生成。 解释：c、 银镜反应（可用于醛基的检验） 工业制镜或保温瓶胆【强调】通过离子方程式的书写说明：银镜反应在碱性条件下才能发生Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O（络离子很稳定） 银镜反应用途：检验醛基 制镜 做保温
3、瓶胆 【实验3-6】P57在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液46d,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热。观察实验现象。现象：有蓝色絮状沉淀生成【板书】新制的Cu(OH)2悬浊液解释：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2（蓝色）+Na2SO4 弱氧化剂 加热后有砖红色沉淀生成 解释：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O(砖红色)+2H2O （可用于醛基的检验）【强调】通过离子方程式的书写说明：该反应在碱性条件下才能发生2OH-+Cu2+=Cu(OH)2CH3CHO+2Cu2+2OH- CH3COOH+Cu2O(砖红色)+2H
4、2O醛与新制的Cu(OH)2悬浊液用途：检验醛基 检验糖尿病患者尿糖情况【板书】O2、Br2或KMnO4等强氧化剂氧化 +O2: +Br2: +KMnO4：【小结】从以上对乙醛的学习能够看出：乙醛既能被氧化成乙酸，也能被还原成乙醇，说明乙醛既有还原性、又有氧化性；从乙醛发生氧化反应和还原反应的条件来看，说明乙醛的还原性强于氧化性。醛类的性质与乙醛的非常相似，但是其中甲醛的结构比较特殊，所以会发生分步反应：【课堂练习】1.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（ ）A在洁净的试管中加入12 mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B在洁净的试管中加入12 mL稀氨水，再逐滴加入2% A
5、gNO3溶液至过量C在洁净的试管中加入12 mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量D在洁净的试管中加2% AgNO3溶液12 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止。2.洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 （ ） A氨水 BNaOH溶液 C稀硝酸 D酒精3.把有机物 氧化为，所用氧化剂最合理的是（）A O2 B 酸性KMnO4 C 银氨溶液 D 溴水4.下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()A CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOH Cu2O2H2OB CH3CH2OHCuO CH3CHO CuH2OC 2CH2=CH2O2 2CH3CHO D CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O【作业】1、思考：乙醛能使溴水褪色，但是不能使溴的四氯化碳褪色，这是为什么呢？请同学们查阅资料完成。2、课后练习题篇（要求：黑笔做红笔改，做题要有痕迹）
