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1、物质的量浓度计算必备知识规律总结一、物质的量1. 意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2. 符号：n二、单位摩尔1. 摩尔：物质的量的单位。符号： mol2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C所含的碳原子数，符号：NA,近似值6.02 x 1023mo1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。3. 使用范围：微观粒子4. 物质的量（n）微粒个数（N和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是23NA =（6.0221376 0.0000036） x 10 /mol阿伏加
2、德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过 96485.3C （库仑）的电量。已知每个电子的19电荷是 1.60217733 x 10- C,物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来， 要注意以下几方面的问题：1注
3、意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO4 5H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。例1:标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0mol L_1、密度为0.915g mL，的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0g mL）解析：很多同学认为氨水中的溶质为nh3 h2o，导致计算出错。其实，我们习惯认为氨水中的溶质为 NH3。设水的体积为1L,根据物质的量浓度表达式可得:V(NH3)22.4L mol103mL LJ
4、 0.915g mLV(NH3)22.4L mol17.0g mol J31103mL 1.0g mL= 12.0mol L J解得V（NH3）=378L，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。2注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积； 二是当题设未给出溶液的密度时, 可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积; 当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。. 1例2 :在100g浓度为18mol L 、密度为g mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol L J的硫酸，则加入水的体积（）A.小于 100mLB.等于 100
5、mLC.大于 100mLD.等于100pmL解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化（减小），而直接将100100 +x=1溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为x mL，则189，解得x=100，导致错选B项。设加入水的体积为 ymL,由c1Vc2V2得:18号二9咛，化简得證二寸1，即y100。故答案为A项。3注意单位运算在概念理解及应用中， 要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。例3:标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？ （ 2）若测得上述氨水的密度为0.91g
6、 mL，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL加水稀释到1L,所得稀氨水的物质的量浓度为多少?解析：（1）注意单位量及比例关系。设取用水的体积为1L （水的质量为1000g）,则溶解标准状况下氨气的体积为560L，即所得到氨水中溶质的质量分数:117g mol560L22.4L mol11000g - 17g mol560L22.4L molX 100%=29.8%（2）可用不同公式解答:wc =10001000mLML 10.91g mL J=16.0mol LJ。17g mol（3）要注意将mL转化为L。根据公式c =c2V2，解得 c2 = 0.16mol L-1。4注意溶
7、解度的影响第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液（溶质未溶解完全）；第二，注意一些典型问题，如 Ca（0H）2的溶解度情况及气体物 质在溶液中的溶解问题等。例4:将12.6g无水亚硫酸钠固体加入 100mL 8mol L J的硫酸中以制取 SO2气体，反1应完全后，若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为 0.2mol，假定溶液的体积不变，忽 略溶液及导管中的气体体积。求：（1 ）溶液中硫元素的质量。（2）收集到SO2气体的体积。（3）溶液中Na 和 H 的物质的量浓度（不考虑弱电解质的电离）。解析：本题涉及 SO2气体在溶液中的溶解问题，只有SO2在水中溶解量达到饱和后,才有气体逸出，因此，在计算收集到的气体体积时要减除溶解量。根据题意有以下关系量：Na2SO3 H2SO4 =Na2SO4 SO2H2O0.1mol 0.8mol（过量）0.02mol（溶解量）（1） m（S） =（0.8mol0.02mol） 32g mol 4 = 26.24g。(2) V(SO2) =(0.1mol -0.02mol) 22.4L moj =1.792L。
