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1、2013-2014学年度上学期第一次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题 (每小题只有一个正确选项,每小题3分,共36分)1摩尔是A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的、最好的扑灭方法是A泡沫灭火剂 B用书本扑打 C用水冲D用湿抹布扑灭3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液体4下列各组物质的分离可用分液漏斗的是 A乙醇和水 B
2、苯和食盐水C黄河水中的泥沙与水 D食盐水中获得食盐5某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-6组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO37 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否为大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸薄 D是否均一、稳定、透明8下列说法正确的是A.标准状况下，1mol水的
3、体积约是22.4LB. 1mol任何气体，体积均为22.4LC. 0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.0.1molN2在25和101KPa时，体积为22.4L9在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是A 36.5gHCl B 22.4LO2 C 4gH2 D 0.5molSO210下列说法正确的是A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/
4、L。D将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。110.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为A13 B31 C52 D15212将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L13配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A213g B284g C400g D426g14设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是质量为2g
5、标准状况下体积为22.4L含有NA个氢原子 含有NA个氢分子15在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是 A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3mol/L盐酸溶液161LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为A2 molL-1B1 molL-1C0.5 molL-1D0.05 molL-117将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为 A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/
6、L D0.4 mol/L18选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小19下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和20相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为4:5 21现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A111B123
7、C321D632二、填空题（37）22、（4分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用 方法分离。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。23（3分）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。34（3分）4.9g磷酸中含有 molH原子， 个O原子，与 克P2O5中所含P原子数相等。三、.实验题
8、（本题共2个小题,共14分）25、（4分） 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式： A ；B ；C ；D ； 实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成32 (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（2）实验时选用的仪器
9、有(填序号) 。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀五. 计算题(本题共2个小题,共13分)
10、 33 （5分）把标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？34（7分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4moLCl-离子，ACl2的摩尔质量是多少？A的相对原子质量是多少？参考答案一.选择题（1-18） CDDBB BDBCC BDADC CBB二.选择题（19-26） ABDDDCBD三.填空题（15分）27（5分）广口瓶、镊子、药匙、细口瓶、棕色瓶28.（4分）(1) 蒸馏 任意取一层也加水如果不分层则取的是水层、反之是油层29. （3分）0.4 0.16 0.0430. （3分）0.15 0.2 3.55四.实验题（14分
11、）31. （4分）CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO332.（1）5.4 （3分） (2)CE、F、G、H （2分）（3） （2分）（4）BCD （3分）五. 计算题（11分）33. (6分) 0.2mol 80ml34. （5分） 0.2mol/L34. （5分） 1000v/2240+36.5V (mol/L)2013-2014上学期第二次月考高一化学试题相对原子质量：Cu65 H1 S32 O16 C12 Mg24 Al27一、选择题（每一小题只有一个正确选项2分25=50分）1下列实验操作中叙述正确的是 A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、
12、研钵常用于物质分离C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D.分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2下列叙述正确的是 （ ） A纯碱和烧碱都属于碱 B氨水能导电是电解质C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸3根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ）A钠的密度比水小 B钠的硬度小 C钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D钠的熔点低4. 下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH= H2O”表示的是（ ） A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氨水和盐酸反应C. 氢氧化钡和稀硫酸反应 D. 澄清石灰水和硝酸反应5在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）A. Mg2 Na Cl SO42 B. K Na NO3 CO32- C. K Na十 Cl Cu2
