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1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场第8章第二节一、选择题1(2008北京高考)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AHB26M3C. D答案：C2水的电离过程为H2OHOH，在25时水的离子积为：KW1.01014，在35时水的离子积为：KW2.11014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35时c(H)，B正确。等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最多，C不正确。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为，D错误。答案：B6用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项() 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选
2、用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞 甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙【答案】C7(2009东城模拟)室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A0.1 mol/L的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液体积混合B0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合答案：C8(2009安徽六校模拟)下列溶液中，说法正确的是()ANaHCO3溶液中可以大量存在NO、Al3、K、S2等离子B室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na)c(A)C1 mol/L的醋
3、酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小Dt时，水的离子积常数为KW，则c(OH)2KW的水溶液一定呈中性解析：A项中HCO与Al3因发生水解相互促进反应3HCOAl3=Al(OH)33CO2而不共存；B项中若酸HA为弱酸时，反应后剩余的HA因发生电离HAHA，使c(Na)c(A)，正确关系应为c(Na)c(A)；1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中c(H)将减小，而KWc(H)c(OH)不变，则c(OH)增大，故A、B、C错误；D项因为KWc(H)c(OH)，若c(OH)2KW，则c(H)c(OH)，故水溶液一定呈中性，正确。答案：D9(2009衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的
4、量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/(molL1)0.120.040.030.09Y/(molL1)0.040.120.090.03答案：D10pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1aV(乙)甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍A正确 B正确C正确 D只有正确解析：甲溶液的pHa，由水是离出来的c(OH
5、)水c(H)水110a14molL1；乙溶液的pHa1，由水电离出来的c(OH)水c(H)水110a114molL1110a13molL1，故只有D项正确。答案：D14(2009黄冈)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B水电离出来的c(H)11010molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D该温度高于25解析：某温度下，pH6的蒸馏水中KW11012，加NaHSO4晶体测得溶液
6、的pH为2，其中c(H)1102molL1，pH12的NaOH溶液中c(OH)1molL1，二者反应后的溶液呈碱性。答案：A15(2009河南)常温时，以下4种溶液pH最小的是()A0.01 molL1醋酸溶液B0.02 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合液C0.02 molL1醋酸与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液解析：B项中醋酸和氢氧化钠等物质的量等体积混合后，生成CH3COONa和H2O，溶液呈碱性，pH最大；C项经反应后，醋酸剩余，余下醋酸的浓度为0.01 molL1，CH3COONa电离产生的C
7、H3COO抑制醋酸的电离，使pH大于A项中的pH；D项pH2的盐酸与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，其pH等于7，综上所述，只有A项正确。答案：A16通过对下图的观察，判断以下几种叙述中不正确的是()A该温度下，不论何种水溶液中c(H)、c(OH)的乘积相等，即水的离子积是一个常数B若醋酸钠溶液中c(Na)c(CH3COO)，则溶液中的c(H)c(OH)C如果定义pOHlg c(OH)，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大解析：该温度下，c(H)c(OH)11014，A项正确；醋酸钠溶液中c(Na)c
8、(CH3COO)时，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可得c(H)c(OH)，B项正确：pOHpHlgc(OH)lgc(H)lgc(H)c(OH)14，C项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。答案：D17(2009重庆)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是() ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4 、H2 SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：
9、pH由大到小排列次序为碱强碱弱酸盐(同类看对应酸的强弱)中性盐强酸弱碱盐酸(看强弱)。 答案：B18(2009山东)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时，盐酸的变化大于醋酸(醋酸可电离补充H)，因温度几乎无变化，KW不变。答案：B二、非选择题19某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视
