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1、2019-2020学年九年级化学上册 知识点汇总 新人教版(I)课题一 空气1、 空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。注意：（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为_、氧气为 _、稀有气体（混合物）为_、二氧化碳为_、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘
2、和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。保护措施：1、_2、_3、_。5氧气的用途：支持燃烧 供给呼吸课题二 氧气1、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点灭火的方法：隔绝空气 温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。2、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，
3、是一种常用的氧化剂。3氧气的化学性质（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：_（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中_火焰，在氧气中_的火焰，生成_气味的气体SO2。化学方程式为：_ （红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量_，（用于发令枪）化学方程式为：_ （银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的_光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：_（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：_氢气的燃烧
4、：发出淡蓝色的火焰。方程式：_一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：_酒精的燃烧 ：_3化合反应：定义_，特点_4氧化反应：定义：_-，分类：_课题三 制取氧气1原料：_ _ _2原理：_ _ _3装置：两部分，一：_二：_。4步骤：_。5收集方法：一，_-二，_。6验满方法：一，_二，_。7检验方法：_。8注意事项：_ 9分解反应：定义_，特点_-。第三单元 自然界的水课题一 水的组成1、 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式_2、 电解水中正极产生_，负极产生_，体积比（分子个
5、数比）为_，质量比为_，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。检验正极气体_，检验负极气体_3、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。4、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。5、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 6、硬水指的是含有较多的_和_的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，
6、泡沫较少的是硬水。当氧气充足时，其反应方程式为：_ 当氧气不充足时，其反应方程式为：_ 还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为_现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 _2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变_色，因为( 写方程式)_；加热又变为_色，
7、因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_。（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _ (无明显现象) 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质 ： 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)_现象：产生蓝色火焰，并放热，用途做燃料 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)_ 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_ 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧
8、毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。几种矿石： 磁铁矿 （ ） 赤铁矿（ ）、黄铁矿（ ）6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的_反应，生成一层致
9、密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：_（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应） 铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2 锌和硫酸：_ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（S
