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1、精品文档一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 氢氟酸与硅的反应2. 硅与氢氧化钠溶液反应3. 工业制备纯硅的过程4. 氢氟酸腐蚀玻璃5. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应6. 硅酸钠溶液与盐酸反应7. 硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体8. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体9. 硅酸受热分解10. 碳酸钠与二氧化硅在高温下反应11. 工业制备水煤气二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 氯气在红磷中燃烧2. 氯气与铁粉反应3. 氯气与铜反应*4. 碘单质与铁粉反应5. 氯气与水反应6. 氯气与氢氧化钠溶液反应*7. 氯气与热的浓氢氧化钠反应8
2、. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉）9.将 Cl 2 通入 NaBr 溶液中方程式，再加入苯，其现象为10. 将Cl 2通 入KI溶 液 中方 程 式， 再 加 入CCl4 ， 其 现 象为。11. 将Cl 2通 入 淀 粉-KI溶 液 中 方 程 式， 现 象为。12. 次氯酸见光分解13.实验室制备Cl 2。1欢迎下载精品文档*14.将 Cl 2 通入 H2S 溶液中：*15. 将 Cl 2 通入 Na2SO3 溶液中：*16.将 Cl 2 与 SO2混合通入H2 O中：*17. 向漂白粉溶液中通入少量CO2 气体：*18. 向漂白粉溶液中通入过量CO2 气体：*19. 向次氯酸钠溶液中通
3、入少量SO2 气体的离子方程式：20. 将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式21. 将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式*22. 将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式*23. 将浓盐酸与漂白液混合离子方程式：24. 氟气通入水中25. 向碘化钾溶液中加入溴水三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 硫单质与氢气加热2. 硫粉与铁粉混合加热3. 硫粉与铜粉混合加热4. 二氧化硫气体通入水中5. 三氧化硫溶于水6. 亚硫酸受热分解*7. 碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体*8. 碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体9. 二氧化硫催化氧化10. 二氧化硫与硫化氢混合11. 二氧化硫
4、与氧化钙在高温下反应12. 三氧化硫与氧化钙在高温下反应13. 二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清*14. S与热 NaOH溶液的反应 ( 岐化反应 )*15. 将 H2 S 气体通入亚硫酸中：*16.SO2 通入 Br 2 水中：*17.SO2 通入 KMnO4溶液中：。2欢迎下载精品文档*18.SO2 通入 FeCl 3 溶液中：*19.将 H2SO4、 Na2 SO3、 Na2 S 三种溶液混合：*20. 将少量 NaHSO4滴到 Ba(OH)2 溶液中：*21. 将 Ba(OH)2 滴加到 NaHSO4溶液中至中性：22.Cu 和浓 H2SO4 反应23. 碳和浓 H2SO4反
5、应24. 铁和浓 H2 SO4 反应25. FeS与稀 H2SO4的反应制取硫化氢气体26. 将 H2 S 气体通入 CuSO4溶液中27. 将 H2S 气体通入 FeCl 3 溶液中28.H 2 S 气体在空气中燃烧四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 工业合成氨反应2. 氮气与氧气反应生成一氧化氮3. NO 与 O2 的反应4.NO2 与 H2 O的反应5. 二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸6. 一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸*7. 二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐8. 氨气溶于水9. 氨的催化氧化10. 氨气在纯氧中燃烧生成氮气*11
6、. 氨气还原氧化铜*12. 氨气与一氧化氮反应生成氮气13. 氨气与氯化氢气体反应14. 实验室制氨气15. 氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应16. 氨气与稀硝酸反应17. 氯化铵受热分解。3欢迎下载精品文档18. 碳酸氢铵受热分解19. 氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液反应20. 足量的浓硝酸与铁反应21. 足量的稀硝酸与铁反应22. 足量的铁与浓硝酸反应23. 足量的铁与稀硝酸反应24. 实验室制取一氮化氮25. 实验室制取二氧化氮26. 铁红与稀硝酸反应*27.氧化亚铁与稀硝酸反应*28. 磁性氧化铁与稀硝酸反应29. 碳与浓硝酸反应30. 硝酸见光分解硅及其化合物1、 4HF+Si=SiF4 +2
7、H2【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，此反应例外，为硅的特性】-2+2H） 【非金属单质跟碱液作用一般无H2 放出，该反应例外】2、 Si+2NaOH+HO =Na2SiO3+2H2（ 2OH+ Si+H 2 O =SiO33、工业制备纯硅的过程：高温SiO2 2C=Si( 制得粗硅 ) 2CO(注： Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si)3001 000 1 100 Si( 粗) 3HCl =SiHCl 3 H2SiHCl 3H2=Si( 纯 ) 3HCl或高温Si(粗)+2Cl 2SiCl 4 SiCl4+2H2=Si( 纯)+4HCl 2C+SiO=Si+2CO(
8、制得粗硅 )4、 4HF+SiO2=SiF 4+2HO【酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2 能跟 HF作用】5、 SiO2SiO3+H2O-2+H2O）【酸性氧化物与碱反应】（ 2OH+SiO2 =SiO3+2NaOH=Na6、 Na2 SiO3+2HCl=HSiO3 ( 胶体 )+NaCl（SiO32- +2H+=H2SiO 3( 胶体 ) ）【利用此反应可制取硅酸】2223232-22232-）【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】337、 Na2 SiO3+CO+HO=HSiO +NaCO（ SiO+CO+HO=HSiO +CO。4欢迎下载精品文档8、 Na SiO +2CO+2HO=HSiO
9、+2NaHCO（ SiO2-+2CO+2HO= H SiO +HCO ）2323332339、 H SiOSiO +H O【难溶性酸受热分解】高温10 、 NaCO+SiO =NaSiO +CO【难挥发性物质制备易挥发生物质】2322232232高温11、 C+ H2 O（ g） = H 2+CO卤素及其化合物1、 3Cl 2+2P2PCl3 Cl2+PCl 3PCl5【可认为少量氯气生成三氯化磷，过量氯气生成五氯化磷】2、 3Cl 2+2Fe2FeCl 33、 Cl 2+CuCuCl24 、 I 2 +FeFeI 2 【碘单质氧化性较弱，故只生二价铁】5、 Cl 2+H2 OHCl+HClO
10、（Cl 2+H2OH+Cl +HClO）【该反应不能进行完全，为可逆反应】6、 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H （ Cl2+2OH =Cl+ClO +H2 O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】7、 3Cl 2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2 O5Cl+ClO3+3H2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】（ 3Cl 2+6OH8、 2Cl 2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2 +2HO（ 2Cl 2+2 Ca(OH) 2 =2 Ca2+ +2Cl +2ClO+2H2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】9、 Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br2（ Cl 2+2Br=2Cl+Br 2）【氯气氧化性大于溴单质】10、 Cl 2+2KI=2KCl+I 2（Cl 2+2I=2Cl+I 2）【氯气氧化性大于碘单质，氧化性Cl 2 Br 2 I 2 】11、 Cl 2+2KI=2KCl+I 2（ Cl 2 +2I=2Cl+I 2），淀粉溶液变蓝12、 2HClO2HCl+O（2HClO+-+O2）【该反应体现了次氯酸的不稳定性。除不稳定性之外次氯酸还有强氧化性与2H +2Cl弱酸性】13、 4HCl( 浓 )+MnOMnCl +Cl+2H O+MnO2+（4H +2ClMn +Cl +2HO）2222214、 Cl 2
