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1、福建省普通高中新课程化学学科教学要求（必修模块）（征求意见稿）福建省普通高中新课程化学学科教学要求（必修模块）以教育部颁布的普通高中化学课程标准（实验）为依据。针对我省普通高中化学学科教学实际，对课程标准各模块的“内容标准”提出较明确、具体的学习要求以及相应的教学建议。学习要求包含知识内容与学习目标。知识内容是“内容标准”的具体学习内容。学习目标包含认知性学习目标、技能性学习目标、体验性学习目标。认知性学习目标分A、B、C、D四个层次，技能性学习目标、体验性学习目标在相应教学建议中说明。学习目标按从低到高分水平层次界定，一般高层次的要求包含了低层次的要求。具体如下：1认知性学习目标：A：知道、
2、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）2技能性学习目标：初步学习、模仿初步学会、独立操作、完成、测量学会、掌握、迁移、灵活应用3体验性学习目标感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强化学1主题内容标准学习要求教学建议知识内容认知目标主题1认识化学科学1知道化学科学的主要研究对象，了解
3、20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。(1)化学科学的主要研究对象(2)20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势AB引导学生关注化学发展的历程和趋势。2知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。(3)化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学(4)物质的组成、结构和性质的关系(5)化学变化的本质ABB 通过有关化学现象的本质和化学变化的基本规律的具体事例的教学，培养学生初步形成有关化学科学的基本观念。3认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作
4、用。(6)物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(7)摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度BB让学生了解物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算，从中体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。阿伏加德罗定律及其推论、混合气体的平均相对分子质量暂不作要求。4认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。(8)实验、假说、模型、比较、分类等方法B通过认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究和化学学习的作用，引导学生初步形成研究物质性质的基本思路。认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。(9)
5、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用B结合具体物质的性质和用途的教学，引导学生关注化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。主题2化学实验基础1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。(10)科学探究的过程和 方法B教学中重视学生对科学探究过程的体验，使学生初步学会以实验为基础的实证研究方法。2初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。(11)物质的检验(12)物质的分离和提纯(13)配制一定物质的量 浓度的溶液BBB注重化
6、学实验基本操作技能训练。通过实验，让学生初步学会Cl-、Ag+、SO42、CO32、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法。通过实验，让学生初步学会过滤、蒸发、结晶等分离和提纯的方法。 通过实验，让学生初步学会溶液配制的实验技能。 3树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。(14)实验安全与实验工 作习惯 B引导学生树立实验安全意识，识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯。4能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。(15)实验基本能力B让学生独立或合作完成实验，学会
7、记录实验现象和数据，完成实验报告。引导学生主动进行交流，学会合作与分享。5初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。(16)实验方法B通过化学实验教学，让学生认识实验方案设计、实验条件控制、现象分析、数据处理等方法，知道它们在学习化学和科学研究中的作用。主题3常见无机物及其应用1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。(17)物质的分类和常见化学反应类型B根据物质的组成和性质让学生了解常见的物质分类方法；了解常见化学反应分类（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；氧化还原反应和非氧化还原反应；离子反应）。教学中注意初高中衔接和知识的逐步完善。2知道胶体是
8、一种常见的分散系。(18)胶体、丁达尔现象A通过比较分散质粒子的大小来区别溶液、胶体和浊液；通过列举生活中常见的胶体，了解胶体的一些重要应用。3根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。4知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。5根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。6通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。(19)钠物理性质化学性质（与氧气、水的反应）
9、(20)钠的重要化合物过氧化钠（颜色、状态）碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质比较（与酸反应、热稳定性）(21)镁物理性质和用途化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）(22)铝物理性质和用途化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）(23)铝的重要化合物两性氧化物、两性氢氧化物氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）氢氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）(24)铁的物理性质和用途(25)铁及其化合物间的相互转化（Fe与Cl2、H+、Cu2+的反应，Fe3+与Fe、Cu的反应，Fe2+与Cl2的反应）(26)铜的物理性质(27)合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）(28
10、)酸、碱、盐在溶液中的电离(29)电解质和非电解质(30)离子反应(31)氧化还原反应(32)氯气物理性质和用途化学性质与铁、钠、氢气、水、碱溶液（氢氧化钙或氢氧化钠）的反应 (33)次氯酸的漂白性(34)溴和碘（颜色、状态，在水、四氯化碳中的溶解性及颜色，氯、溴、碘单质氧化性的比较）(35)氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）(36)氮的重要化合物一氧化氮、二氧化氮的物理性质一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应氨的物理性质和用途氨的化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应，一水合氨分解）铵盐的物理性质和用途铵盐的化学性质（热稳定性、与碱反应）硝酸的物理性质和用途硝酸的化学性质（浓硝酸与铜、木炭
11、的反应，分解反应，钝化；稀硝酸与铜的反应）(37)硫的物理性质和用途(38)硫的重要化合物二氧化硫的物理性质二氧化硫的化学性质（与氧气、水的反应，漂白性）三氧化硫与水反应硫酸的物理性质和用途浓硫酸的化学性质（与铜、木炭的反应，钝化）(39)不同价态硫元素间的转化(40)硅的物理性质和用途(41)二氧化硅物理性质和用途化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应）(42)硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）BCABCBCBCACCBCAABBBBBCBBCBCBCBCBCBBCCBCCBBCA在金属及其化合物的主要性质的教学中，注意归纳、比较，让学生体会学习元素化合物知识的一般方法和思路。以演示实验、分组
12、实验、设计实验等形式（有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式）进行以下实验：钠的性质，铁及其化合物间的转化，铝的性质，氧化铝与氢氧化铝的两性，碳酸钠与碳酸氢钠的性质等。教学中注意引导学生了解相关金属及其化合物以及合金在生产、生活和高科技领域中的应用。要求学生能够应用金属及其化合物的性质解释、分析一些简单的实际问题。金属及其化合物性质的教学不能一步到位。例如：钠与硫的反应，过氧化钠与二氧化碳、水的反应，碳酸氢钠与碱的反应暂不作要求；不要用水解原理解释如碳酸钠溶液呈碱性的事实；氧化铝、氢氧化铝的两性不要拓展到定量角度进行讨论等等。通过实验事实引导学生知道酸、碱、盐是电解质，学会正确书写强电解质的电离方程式；认识离子反应及其发生的条件，学会正确书写常见的离子方程式。弱电解质的相关知识暂不作要求。要求学生根据元素化合价升降来判断反应是否为氧化还原反应；判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；让学生初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。氧化产物和还原产物、氧化性和还原性强弱判断、得失电子守恒在化学计算的应用、氧化还原反应类型
