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1、杂化轨道数的计算方法和空间构型、杂化轨道数（价层电子对数n）的计算方法方法一：价层电子对互斥理论（VSEPR）公式：n=中心原子价电子数+每个配原子提供的价电子数xm-电荷数“2注意式中：（1中心原子的价电子数=主族序数例如：B:3,C:4,N:5,0:6,X:7,稀有气体：8（2配位原子提供的价电子数：H与卤素：1,0与S为0N原子做配位原子时为-1（3电荷数:要把“土”一起代进去。例1：S02(6+0)/2=3sp2杂化。例2:S03(6+0)/2=3sp2杂化。例3:S032-(6+0+2)/2=4sp3杂化。例4:S042-(6+0+2)/2=4sp3杂化。例5:CN-(4-1+1)/
2、2=2sp杂化。例6:NH4+(5+4-1)/2=4sp3杂化。例7:Cl03-(7+0+1)/2=4sp3杂化。例8:P033-(5+0+3)/2=4sp3杂化。例9:P043-(5+0+3)/2=4sp3杂化。练习：sp杂化:BeCl2、C02;s侈杂化：BF3、HCHO;s卩杂化CH犷NH3、H20o方法二：因为杂化轨道只能用于形成。键或用来容纳孤电子对，故有:公式：杂化轨道数中心原子o键个数+孤电子对数例：HC10中心原子为0:H-Cln=2+2=4结合上述信息完成下表：代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构C022+0=2sp直线形CH203+0=3sp2平面角形CH44+0=4sp3
3、正四面体型SO22+1=3sp2V形NH33+1=4sp3三角锥型H202+2=4sp3V形方法三：对于非ABm型分子（一般是有机物等）1、C或Si原子形成4个键（即4个C）sB杂化。形成3个键（即含C=）sp2杂化。形成2个键（即含C三）sp杂化。2、N或P原子形成3个键（即含3个N）s卩杂化。形成2个键（即含N=）sC杂化。形成1个/键（即含N=）sp杂化。二、空间构型价层电子对数中心原子杂化类型电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数分子的空间构型实例2sp直线20直线BeCl2、CO23sp2三角形30三角形bF3、SO321V形SnBr2、PbCl24sp3四面体40四面体CH4、CCl431三角锥NH3、PCl322V形h2o注意：价层电子对数若为5是三角双锥型，若为6是八面体型，高考不考。#
