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1、初中化学?酸、碱、盐学习要点归纳?如何学好“酸、碱、盐这局部内容 ,不仅直接关系到初中化学根底知识的熟练掌握 ,而且与后续深入学习高中化学关系甚大 ,同学们应把它学好。 “酸碱盐的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反响发生的条件；难点是金属活动性顺序的灵活运用。应掌握的要点如下： 1. 电离的概念和电离方程式的书写。物质溶解于水时 ,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。这里注意 ,电离不是电流的作用结果。书写电离方程式时应注意： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的根底。 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区别离子符号
2、和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角 ,且要先写数字 ,后写“+或“号；化合价标在元素符号的正上方 ,先写“+或“号 ,后写数字。离子的电荷数为1时 ,1省略不写 ,只写“+或“号；而化合价数为1时 ,1必须标明。 含有原子团的物质电离时 ,原子团应作为一个整体 ,不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面 ,不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中 ,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同 ,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。 2. 酸碱盐的电离。电离时生成的阳
3、离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 3. 盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。应注意“浓和“稀两个字。一字之别 ,差异很大。如讲硫酸性质化学性质时都冠以一个“稀字 ,如浓硫酸的吸水性、脱水性 ,稀硫酸就不具备；稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。 4. 气体的鉴定反响 ,复分解反响 ,中和反响的概念和复分解反响进行到底的条件。 5. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质。 6. 酸和碱的通性、溶液的pH及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。 pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指
4、溶液酸性、碱性强弱的程度 ,常用pH表示 ,取值范围通常在014之间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为： pH=7 ,溶液呈中性；pH<7 ,溶液呈酸性；pH>7 ,溶液呈碱性。 pH越小 ,溶液酸性越强 ,pH越大 ,溶液碱性越强。 假设使pH<7的溶液pH升高 ,可向溶液中参加适量的碱性溶液；假设使pH>7的溶液pH降低 ,可向溶液中参加适量的酸性溶液。 酸、碱、盐的水溶液与pH的关系为： 酸溶液一定显酸性 ,其pH<7。碱溶液一定显碱性 ,其pH>7。盐的水溶液有几种情况 ,初中阶段一般只需掌握NaCl溶液显中性 ,其pH=7；溶液显碱性 ,其pH>7；溶液显酸性 ,其pH<7。 7. 金属的化学活动性顺序及其运用范围。 牢记金属的化学活动性顺序。置换酸里面的氢时 ,必须用非氧化性酸如盐酸、稀硫酸；不能用氧化性酸如浓硫酸、硝酸等。 排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢 ,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。如：金属与盐溶液的反响 一般规律是 ,排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反响 ,将后面的金属从盐溶液中置换出来。但要注意 ,活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时 ,金属首先和水发生置换反响 ,然后生成物再和盐发生复分解反响。 /
