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1、有关质量守恒定律应用的中考试题归类解析质量守恒定律 化学方程式 一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质 量守恒定律 。质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他 方面的守恒。物体体积不一定守恒;质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质 量，反应物中可能有一部分没有参与反应;质量守恒定律的推论： 化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 (2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的
2、种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;化学变化中 的“可能改变”：分子 数目可能改变。 考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：必须以客观事实为依据;必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法：正确书写反应物和生成物的化学式;配平化学方程式，然后将连线改为等号;注明化学 反应的条件及生成物的状态等。(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶
3、数法等。(5 )化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+” 读“和”。“=”读成“生成”。条件读“在条件下反应”。(6)化学方程式表示的意义：表示反应物、生成物以及反应条件;表示反应物、生成物各物质之间的质量比;表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 二、能力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守 恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反 应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素
4、的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。考点4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点)( 1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 (2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。质量守恒定律是中学化学的重要内容，是中考试题中的热点，现将近年来有关质量守恒定律应用的常见中考题予以归纳解析：1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量比纸的质量小？【解析】根据质量守恒定律，纸在空气中燃烧时，纸的质量与参加反应氧气的质量和等于生成二氧化碳与少量未完
5、全燃烧的灰烬质量，因此灰烬质量比纸的质量小。2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要48 g氧气，同时只生成44 g二氧化碳和27 g 水，则该化合物中（ ）只含有碳、氢两种元素 只含有碳、氧两种元素含有碳、氢、氧三种元素无法确定【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。反应后生成物二氧化碳中氧元素的质量为： 4432/44=32g，水中氧元素的质量为： 2716/18=24g ，生成物中氧的质量为32g+24g=56g，而参加反应的氧气才48 g，所以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C。3.确定物质的
6、化学式【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2X2H2O，则X的化学式为（ ）A CO BCO2 C O2 D C【解析】反应前有1个C，4个H，2个N，4个O，反应后N2和2H2O中有4个H，2个N，2个O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则X中含1个C 和2个O，所以选B。4.配平化学方程式【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( )A 1 B2 C 3 D 4【解析】反应物中有3个C，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等。则选C5.计算物
7、质的质量【例】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x请根据质量守恒定律判断x的值（ ）A50 B40 C10 D70【解析】从表中数据可以看出乙质量增加50g是生成物，甲、丙各减少20g和70g均是反应物，甲、丙共减少90g，根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，则丁是生成物，生成丁的质量为40 g，故x的值为70g。6.求某物质的相对分子质量【例】在反应A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反应，生成60g C，D 的相对分子质量为18，A的
8、相对分子质量为（ ）A26 B40 C58 D86【解析】生成D的质量为29 g +49 g -60 g =18 g设A的相对分子质量为，则依A + B = C + 2D3629 g 18 g有：/36=29 g /18 g，解之，=587.推写化学方程式【例】下列反应中的生成物都是C。若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式为（ ）A3AB2+B2=2C B2AB+2B=2C CA2B+B=2C DAB2+2B2=2C【解析】该反应生成物中A的原子数为2，B的原子数为4。根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，只有B才符合要求。8.根据反应前后某元素质量守恒求物质质量【例】如果氧气不足，乙
9、醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为252 g，其中碳元素与氧元素的质量比为25，则参加反应的乙醇的质量为_ g，产物中水的质量为_ g。【解析】根据质量守恒定律，同一种元素在反应前后质量守恒可知，乙醇中碳元素的质量等于乙醇燃烧产物中碳元素的质量，即为252 g2/7=72 g，则乙醇的质量为72 g24/46=138 g。乙醇中氢元素的质量为138 g6/46=18g，产物中水的质量为：18 g2/18=162 g。9.求溶液质量【例】生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品60g，放入烧杯中，
10、向其中加入650g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量970g968g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【解析】根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：97g968g=02g，进而依据化学方程式求出生铁中铁的质量56g，杂质质量为：60g -56g =04 g，生铁中铁的质量分数为933%。同时求出生成硫酸亚铁质量为152g，根据质量守恒求出反应后所得溶液质量为：60g +65g -04 g -02 g=704 g，便可求出反应
11、所得溶液中FeSO4的质量分数约为216%。真题演练1（2009年黔东南州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳2（2011年南通市）已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H603（2010年兰州市）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）A 化学计量数a与b之和一定等于c与
12、d之和B 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应4（2009年重庆市）根据化学方程式ANaOH= B十H20推断，B、A的相对分子质量相差（ ）A 12 B 18 C22 D405（2009年巴中市）黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+11O2 =2X +8SO2，推断X的化学式是（ ）A Fe2O3 B FeO CFe3O4D Fe6（2008年汕头市）化学反应前后可能发生变化的是( )A物质的总质量 B元素种类 C原子数目 D分子数目7(2008年海南省)1 g镁
13、条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ）A等于1 g B小于1 g C大于1 g D无法确定8（2008年黄冈市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631关于此反应，下列认识正确的是（ ）A该变化的基本反应类型一定是置换反应 B参加反应的甲、丙的质量比为1：9C乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D甲反应后的质量为8 g【参考答案】1 D 2 B 3 B 4C 5 A 6D 7C 8 B化学用语及化学量一、元素符号人们最开始用 等表示元素，象原始社会的结绳记事.后来发现的元素多了，便采用该元素拉丁文第一个大写字母代表元素，若第一个字母相同，则把第2个字母小写，若第2个字母相同，则选第3个依此类推！掌握元素符号是最起码的要求，必
