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1、江苏无锡一中20102011学年度高二（下）期中考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间100分钟。第卷正确的选项填在第卷相应的位置上，第卷直接做在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137第卷（选择题，共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共14分）1某广告称某种品牌的八宝粥不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中，错误的是A这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖 B糖尿病
2、人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C不加糖不等于没有糖，糖尿病人需慎重D不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生21999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4mol CO键3下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ANa2O和SiO2熔化 BMg和S熔化C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华4现有下列物质：纤维素、甲酸甲酯（HCOOCH3）、
3、淀粉、乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成且不属于糖类的是A B C D5在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以由此来解释的金属的物理性质是 A延展性 B导电性 C导热性 D硬度6下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B基态原子电子排布式为Ne3s23p1的元素 C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素7美国科学家马丁查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（gr
4、een fluorescent protein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是 AGFP在酶等催化剂作用下可以水解 B天然蛋白质属于纯净物 CGFP发出荧光是蛋白质的颜色反应 D蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题4分,共28分）8有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按XYZ的顺序，下列说法正确的是A它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B原子半径依次增大 C元素的第一电离能依次减小
5、，负电性依次增大 D原子序数依次减小9下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是A离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B离子化合物中只含有离子键C成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高10CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是 ACaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B和Ca2+距离相同且最近的C22-构成的多面体是正六面体 C和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个 D右图的结构中共含有4个Ca2+和4个C22-112007年德俄两国
6、化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJ/mol，而NN的键能为946kJ/mol。则下列有关说法不正确的是A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B该晶体属于分子晶体C高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用12四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测，其中正确的是：A四氯化硅是分子晶体B四氯化硅熔点高于四氯化碳C常温常压下四氯化硅是气体D四氯化硅分子间存在分子间作用力，所以性质不稳定13已知各种硝基苯酚的性质如下表：名
7、称结构式25，水中溶解度/g熔点/沸点/邻硝基苯酚0.245100间硝基苯酚1.496194对硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是A邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小14已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 A B C D第卷（非选择题，共58分）三、填空题（共52分）15（8分）A、B、C、D分别代表四种不同的
8、短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。 C原子的基态电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键。 当n=2时，元素A在周期表中的位置是_，属于_区元素；B的原子结构示意图为_，B与C形成的化合物的电子式为_。 当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。16（6分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用
9、普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。 下列有关O4的说法正确的是： AO4分子内共有4个质子，32个电子B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。 写出O22的电子式： 17（8分）中国古代四大发明之黑火药，它的爆炸反应为： KNO3 C S K2S N
10、2 CO2（未配平） 请配平上述化学反应方程式，该反应中的氧化剂是 。 除S外，上述反应中所涉及元素的电负性从大到小依次为 。 在生成物中，K2S的晶体类型为 。 已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。18（12分）氮是地球上极为丰富的元素。 已知HH键的键能为436kJmol-1，NN键的键能为946kJmol-1。根据热化学方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H= -92 kJmol-1；则NH键的键能为 。A360 kJmol-1 B391 kJmol-1 C618 kJmol-1 D1173 kJmol-1 (CH3)3NH+和AlCl4-可
11、形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。 A助燃剂 B“绿色”溶剂 C复合材料 D绝热材料 X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是_，每个N3周围与之等距离且最近的X+有 个。 工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 根据反应，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。 配制1
12、000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？ 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。19（11分） 短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第 族。 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是：_。 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： 22Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。 金属钛的堆积方式是_。 钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用
