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1、2008届四川省成都市高中毕业班第二次诊断性检测理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。全卷共300分，考试时间为150 分钟。第I卷（选择题，共126分）注意事项：1 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2第 I 卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3 考试结束，监考人只将第n卷和答题卡一并收回。相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 本卷有两大题，共 21 小题，每小题 6 分。一、选择题（本题
2、包括 I 3小题。每小题只有一个.选项符合题意）6 今年春节前夕，我国部分地区遭受罕见冰雪灾害。为减少雪凝影响，交通部门向路面撒食盐（主要成分为 NaCI ）融化冰雪。下列有关叙述不.正确的是（）A 盐作融雪剂是因为盐水的凝固点较低B. 用工业盐代替食盐不会对环境造成污染C. 冰与食盐晶体类型不同D. 过量使用NaCI会给附近植物生长带来影响7. 下列说法错误的是（）A .木材、草类的纤维都属天然纤维，经化学方法可制得人造纤维B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是人体重要的能量来源C. 甘油吸湿性强，具有很好的护肤作用D. 陶瓷制品和水晶制品其主要成分皆为硅酸盐8. 下列说法一定正确的是（
3、）A. 同温同压下，原子数目相同的CH4与NH3所占体积相同B. 体积、密度相同的 02与。3所含电子数目不同C. 等质量的HT与D2中所含中子数目相同D .体积相同的H2与HCI所含分子数目相同9 .向含HSFe2 HCOO 的四种溶液中分别加入少量氢氧化钠固体、少量浓盐酸或几滴酸性 KMnO 4溶液，都能使溶液中对应的离子浓度减少的是(溶液体积变化忽略不计)()A .B .C .D .10. 实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下右下图为Ba (OH) 2和Ca (OH ) 2的溶解度曲线:A I即门嶋水lid nibr- I过摊下列有关分析错误的是()
4、A .步骤I所需主要仪器是酒精喷灯、铁钳埚、泥三角、玻璃棒等B. 步骤n中过滤时的温度对实验无影响c.上述过程中涉及到分解、化合、复分解反应D. 步骤川中，当观察到红色刚好消失时，即可停止通CO 211. 在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入 2mol X、1mol Y。发生如下反应:2X(g)+Y3Z(g) ; H= a kJ mol ( a0)。经 60 s达平衡，此时 Y 的物质的量为0.2mol。下列说法错误的是()A 用Z表示的化学反应速率为1.2mol L_1 min _1B. 若再充入1mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则 Y为气态C. 达平衡后，实际放出的热量为b
5、kJ,则b=aD. 若使容器体积变为 1L, Z的物质的量不会增大12. 下列说法正确的是()A. 物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCL溶液混合后，溶液的 pHc(NH 4)c(H+)c(OH _)c CH3COOHC. 将0.1mol L_ 1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的 匕勺减小D. tC时，某稀 Ba (OH2)溶液中c(H+) c(OH)=1.0 X 1012。向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=613. a g Mg、Al合金完全溶解在 Ci mol L-1、V1L HCL溶液中，产生 b mol H2。再向反应后的溶液中加入C
6、2 mol L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系不正确的是()A. d =a 34bC.铝的质量为专gD .与金属反应后剩余盐酸为(C1V1 -2b)mol第n卷(非选择题，共 174 分)注意事项:1. 本卷共10题，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.2. 答本卷前将密封线内的项目填写清楚.26. (11分)V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W、Z属同一主族，X分别与 W、Y相邻。V与W、V与Z均可形成原子个数比为 4: 1的共价 化合物。请回答下列问题：(1) 下列比较不 正确的是 (填字母代码)A .原子半径：ZWX
7、YVB .稳定性： WV 4ZV 4C .沸点：V2YXV3WV4D .熔点： WY 2ZY 2(2) WX 与X2属等电子体(微粒电子数相同，电子式相似)，贝V WX 的电子式(3) X与Z组成的化合物ZaXb熔点高，硬度大，且化合物中每个原子皆达到最外层8电子结构。则化合物 乙Xb的化学式为，其熔化时所破坏的微粒间相互作用为。(4) 工业上，用 W在高温下还原ZY2可得到含有少量杂质的 Z的粗品，该反应的化学 方程式为。(5) 由WY、丫 2与KOH构成的燃料电池，其负极反应式为 ;放电时，正极区的pH (填 增大” 减小”或不变”)。27. (15分)有机物X是天然蛋白质的水解产物，由C
8、、H、O、N四种元素组成。其相对分子质量为165,分子中N与C的原子个数比为1 : 9。回答下列问题。(1) X的化学式为 ；(2) X中所含官能团名称为；I(3) X分子中苯环上仅有一个侧链，且含有一个一CH2, 个一CH,则X的结构简式为，X可以发生的反应类型是 (填字母)；A 酯化反应B 加成反应C 消去反应D 水解反应(4) 有机反应常发生在官能团处。写出X在一定条件下生成六元环状化合物(化学式为C18H18O2N2)的化学方程式(有机物写结构简式，下同)：(5) X在肝脏中经一种酶作用可转化为酪氨酸(为a氨基酸)，即：X酪氨酸(C9H11NO)。酪氨酸遇FeCb溶液显紫色，且其苯环上
9、的一溴代物有两种。则酪氨酸的结构简式为： ;写出酪氨酸与 NaOH溶液反应的化学方程式：。28 (18分)下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置 (加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。(1) 若烧瓶中盛装 Zn片，分液漏斗中盛装稀 H2SO4，则:当制备H2、验证 H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为At S Bt BD 时，两次使用 B装置，其中所盛的药品依次是 (写化学式)；D装置的作用是 上述实验中为了使 H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有等。(2) 若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则
10、：烧瓶内除了能产生 。2外，还能产生大量 NH3。能产生大量 NH3的原因是:用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：_III II （将正确序号的字母填在方框内）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是（用字母表 示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因:29. （16分）A、B均为离子化合物，C、D、E、G为短周期元素形成的单质，常温下 D、G 为气体。C、G的组成元素同周期，L是目前应用最广泛的金属，在化合物K中含有组成单质L的元素，且该种元素的质量分数为70%。各物质间有如下转化关系（部分产物略去）：甲甲熔融A+KHZ请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： ；（2 ）反应通常叫作 ，该反应原理常用于 ,该反应通常得到的是 C和L的熔融物，常温下，在实验室欲溶解此物质，最好.选 用 （填序号）；A .稀硝酸B .稀硫酸C .浓硫酸D. NaOH溶液（3）J的化学式为 ;组成D的元素与氢元素可形成一种弱酸性化合物，该化合物用结构式可表示为 ;（4 ）将D通入含有 N的水溶液中，其离子方程式为 。（5）将a g CH4、CO、H2混合气体完全燃烧的产物全部通人到足量固体F中，充分反应，测得F增重m g,则m的取值范围为
