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1、化合物（一、二）考点大聚集考点1 单质与化合物 （1）单质：由同种元素组成的纯净物.（2）化合物：由两种或多种元素组成的纯净物叫做化合物.注意 理解概念时，应注意两个关键词，一是“同种”，二是“纯净物”，因为元素相同，也可以组成混合物.例如氧气（）和臭氧（）均是由氧元素组在的，将二者混合为一体，便成为混合物了.（3）氧化物、酸、碱、盐氧化物：由两种元素组在，其中一种是氧元素的化合物（即氧元素和另一种元素形成的化合物）. A.根据组成可分为金属氧化物和非金属氧化物.B.根据性质可分为：a.酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物.例如：、等.b.碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物.例如：、
2、等.c.不成盐氧化物：指不能直接反应，生成盐的氧化物.例如：等. 酸：指电离时产生的阳离子全部是的化合物a.理解该定义时，应注意关键词“全部”.例如：在电离时产生、和，电离出的阳离子有，但不是全部是，这说明该物质不属于酸.b.根据化学式中是否含氧，可分为含氧酸和无氧酸.c.根据电离时产生的个数，可以分为一元酸、二元素酸、三元酸等.d.根据沸点高低，可分为高沸点酸和低沸点酸.e.根据酸碱性强弱，可以分为强酸和弱酸.碱：指电离时产生的阴离子全部是的化合物.a.根据电离时产生的个数可分为一元碱、二元碱、三元碱等.b.根据溶解性可分为可溶性碱和不可溶性碱.c.根据强弱可分为强碱和弱碱.盐：电离时生成金
3、属离子和酸根离子的化合物. A.可以认为是“金属”离子.B.可以分为正盐、酸式盐和碱式盐.a.正盐指酸碱完全中和的产物.b.酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物.c.碱式盐是指碱中的氢氧根离子部分被中和的产物.考点2 酸、碱、盐的性质 （1）几种常见的酸，酸的能性. 盐酸和稀酸的重要化学性质及重要用途；化学反应方程式的正确书写；重要反应的实验现象及其相关的物质鉴别；涉及溶液反应的化学反应方程式的相关计算；稀释浓硫酸的正确操作. 、的检验常见的含氧酸和无氧酸的识别、分类、命名、化学式的正确书写；酸的通性及应用；中的反应的含义及在生产、科研中的应用.pH酸碱度的表示方法，测定pH的最简便方法pH试纸的
4、使用.指示剂的变色情况及复分解反应概念.注意 （1）实验室制氢气用稀硫酸或稀盐酸跟活泼金属反应，为什么不用浓硫酸或浓盐酸跟活泼金属反应？ / 思考 硝酸具有强氧化性，实验室制取氢气气体可以用硝酸吗？盐酸和活泼金属制得氢气中混有氯化氢气体如何除去呢？（2）对比是一种科学的方法，也是一种有效的学习方法.用列表法比较常见酸的知识，在比较中理解和掌握，通过知识的应用加深 理解.（3）注意共性和个性的关系.由于不同的酸在水溶液里都能电离而生成相同的氢离子，所以它们具有酸的通性，同时产生不同的酸根离子.因此其性质又有各自的特性.要掌握“”和“”的检验，另外浓和具有较强的氧化性也要引起注意.（2）几种常见的
5、碱，碱的通性.氢氧化钠、氢氧化钙的重要化学性质及用途、俗名；药品和试剂的贮存；碳酸盐的检验；碱的通性；碱的命名.注意 （1）可溶性碱和不溶性碱的化学性质不尽相同（如下表）可溶性碱不溶性碱共同点电离时生成的阴离子全部是不同点构成由活泼金属的阳离子（如）和构成.由不活泼金属的阳离子（）和构成性质具有碱的通性受热时不易分解能与酸发生中和反应受热时易分解生在碱性氧化物和水（2）列表小结氢氧化钠、氢氧化钙的性质、用途，归纳出碱的通性，学会从个别到一般的认识事物的规律，提高比较、分析、归纳的能力.（3）学习碱的通性要和酸的通性进行比较，找出其共同点和不同点及相互关系（如下表）比较酸溶液碱溶液共同点都和酸碱
6、指示剂反应（颜色不同）都和盐发生复分解反应（注意复分解反应发生的条件不同点酸和碱性氧化物反应碱和酸性氧化物反应相互关系酸和碱反应生成盐和水（3）常见的盐盐与食盐的不同含义，并跟社会热点（误食工业盐中毒事件）相结合；了解常见的盐氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的有关知识；掌握常见盐的重要化学性质，联系重要酸、碱的化学性质，总结盐的性质.纯碱是盐不是碱；碳酸根离子的检验；几种常见的结晶水合物晶体的颜色、式量求算；风化；几种常见盐的重要用途. 有关氯化钠的知识要点 有关碳酸钠的知识要点 有关硫酸铜的知识点.联系酸、碱的知识，根据常见盐的知识，总结盐的一般性质，重点掌握盐的化学性质（如下表）注意 （1）为什么等
7、物质不可能发生复分解反应？（2）结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？（3）碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？（4）金属活动顺序表的定义和应用定义：应用： a.用于判断金属与酸、盐的置换反应能否发生；b.用于判断金属与酸发生化学反应的速率的大小.金属活动顺序中的“一、二、三”： A.掌握一个规律：金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子.B.记住两种应用：a.判断金属与酸反应.排在氢前面的金属能置换出酸
8、中的氢元素，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢元素.b.判断金属与盐反应.排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来. C.注意三个要点：a.适用范围 金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用.b.判断金属跟酸反应时的要点酸：这里的酸一般是指稀、稀等非氧化性强酸，不包括浓和等强氧化性酸. 金属：铁与酸（如、）反应，生成+2价 的亚铁盐. c.判断金属跟盐反应时的要点盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行；金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐.（5）各类物质的相互关系掌握单质、氧化物、酸、盐各类物质的主要化学性质及相互关系；掌握金属和酸、
9、金属和盐的置换规律；理解复分解反应发生的条件；综合应用知识解决问题.注意归纳各类物质间的关系.小结典型物质间的相互转化关系、熟记相互转化的化学方程式及反应中观察到的现象.例如：【例题精析】例1图3-1是两种稀释浓硫酸的 操作示意图，据图回答下列问题： （1）B图中加水仪器的名称是 （2）B图中锥形瓶内产生的现象是 ，产生这一现象的原因是 （3）上述两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） （4）A图中玻璃棒的作用是 B图中玻璃导管的作用是 例2某种牵牛花（如图3-2所示）清晨是粉红色，下午却变为蓝紫色，这是由于牵牛花中含有一种遇酸变红，遇碱变蓝色素，牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一液的呼吸作用
10、，细胞内的 含量增高，细胞液呈酸性；白天则由于 作用，细胞内CO2含量降低，花由粉红色逐渐变成蓝紫色该色素的这种性质与实验中常用的指示剂 性质相似例3小明同学为了区别氢氧化钠溶液澄清石灰水，设计了如图3-3所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）例4现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱则下列推断不正确的是（ ） A、甲可能是MgSO4B、乙可能是H2SO4C、丙可能是NaOHD、丁一定是H2O【能力拓展】 1人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害，这类
11、疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食物，根据以下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（ ）食物苹果葡萄牛奶豆制品pH2.93.33.54.56.36.67.17.9 A、牛奶B、苹果C、豆制品D、葡萄 2某溶液中含有大量的氢离子（H+），则溶液一定可以（ ） A、与氯化钡溶液反应B、使紫色石蕊试液变红 C、与硝酸银溶液反应D、用来与块状石灰石反应制取二氧化碳 3在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液直至过量，图像中V表示氢氧化钡溶液的体积，则能正确反映实验过程中有关情况的是（ ） 4利用 家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是（ ） 除去热水瓶中的水垢；鉴别食盐与纯碱；检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐；
12、测定雨水的酸碱度 A、B、C、 D、 5醋酸、柠檬酸等是食品加工常用的酸，它们在水中都能电离生成（ ） A、H+B、OH-C、Cl-D、 6某同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验： （1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应 （2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化 （3）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）A、B、C、D、 7有一种“即食热型快餐”适合外出旅行时使用其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用时拉动预留在外
13、的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A、浓硫酸与水B、熟石灰与水C、生石灰与水D、氯化钠与水 8下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ） A、对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用B、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 C、广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D、可作某些气体的干燥剂 9实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在下列哪种溶液中？（ ） A、白酒B、食醋C、烧碱溶液D、碳酸钠溶液 10某溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大，该溶质的饱和溶液还能继续溶解一定质量的其他溶质，如图3-5所示，一个悬挂在弹簧秤上的物体浸没在Ba(OH)2饱和溶液中，在恒温条件下，加入一些下列物质，能使弹簧秤读数变小的是（物体不与溶液发
