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1、高中复习化学必修二知识要点总结高中复习化学必修二知识要点总结1一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原那么：按照原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数一样的元素排成一个横行周期;把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何准确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断根据：元素金属性强弱的判断根据：单质跟水或酸起反响置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换
2、反响。元素非金属性强弱的判断根据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反响。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A=Z+N同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样)高中复习化学必修二知识要点总结2一、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)核外电子数：电子数增多，增加了互相排挤，使原子半径有增大的倾向2、元素
3、的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引才能减弱，失电子才能增强，复原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子才能逐渐增强，失电子才能逐渐减弱氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱二、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。用电子
4、式表示出以下物质：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键高中复习化学必修二知识要点总结3一、乙醇1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、构造:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)3、化学性质(1)乙醇与金属钠的反响：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(取代反响)(2)乙醇的氧化反响乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3
5、O2=2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反响2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O乙醇被强氧化剂氧化反响CH3CH2OH二、乙酸(俗名：醋酸)1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯洁的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、构造：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反响(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反响属于取代反响)第 页 共 页
