《广西壮族自治区贺州市桂梧高中2020-2021学年高二化学上学期12月第二次月考试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广西壮族自治区贺州市桂梧高中2020-2021学年高二化学上学期12月第二次月考试题含解析(18页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区贺州市桂梧高中2020-2021学年高二化学上学期(12月)第二次月考试题(含解析)考试时间 :90分钟 满分:100分可能用到的原子量:H 1 O 16一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分)1. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH7的溶液B. c(H+)c(OH) 的溶液C. pH7的溶液D. c(H+)c(OH) 的溶液【答案】B【解析】【详解】溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,则溶液为酸性,选B。2. 某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图,下列说法错误的是A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后,活化能不变C. 反应是吸热反应,反应是放热反应D. HH
2、1H2【答案】B【解析】【详解】A反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应正反应放热,A正确;B使用催化剂后,改变反应的活化能,B错误;C因为中反应物的总能量小于生成物的总能量,反应为吸热反应,中反应物的总能量大于生成物的总能量,反应为放热反应,C正确;D根据盖斯定律,总反应的热效应等于分步反应的热效应之和,D正确;故答案为B。3. 下列操作会促进H2O的电离,且使溶液的pH7的是A. 将纯水加热到90B. 向水中加少量NaOH 溶液C. 向水中加少量FeCl3 溶液D. 向水中加少量金属K【答案】D【解析】【详解】A水的电离吸热,升温促进水的电离,溶液中氢离子浓度增大,pH7,故A不符合题意
3、;BNaOH溶液中氢氧根浓度较大,会抑制水的电离,故B不符合题意;CFe3+的水解促进水的电离,其水解会结合水电离出的氢氧根,使溶液中氢离子浓度增大,pH7,故C不符合题意;D金属K与水电离出的氢离子反应,促进水电离,同时使溶液中氢氧根浓度增大,pH7,故D符合题意;综上所述答案为D。4. 常温下,0.1mol/L的下列溶液,pH大于7的是( )A. Na2SO4B. NaHSO4C. Na2CO3D. CH3COOH【答案】C【解析】【分析】【详解】ANa2SO4 溶于水完全电离,钠离子和硫酸根离子都不水解,故溶液呈中性,常温下,溶液的pH=7,故A不选;B NaHSO4完全电离出钠离子、氢
4、离子和硫酸根离子,溶液呈酸性,常温下,溶液的pH7,故B不选;CNa2CO3溶液中的会结合水电离出来的H+形成:+H2O +OH-,促进水电离出更多的OH-,溶液呈碱性,常温下,溶液的pH7,故C选;D CH3COOH在水中微弱电离,产生CH3COO-和H+,溶液呈酸性,常温下,溶液的pH7,故D不选;故选C。5. 在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是A. 开始反应时,二者的速率相等B. 盐酸放出的H2多C. 二者放出的H2一样多D. 醋酸消耗的Zn的质量多【答案】C【解析】【详解】A.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸,因为醋酸电离程度小,所以氢离子浓度小,因
5、此开始反应时,盐酸的反应速率快,A错误;B.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量锌反应,放出的氢气一样多,B错误;C.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量锌反应,放出的氢气一样多,C正确;D.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量锌反应,二者消耗的锌的质量相等,D错误;答案选C。6. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是( )A. 用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液C. 用甲基橙做指示剂,当溶液由黄色变成橙色,立刻读数盐酸体积。D. 用碱式滴定管取20.00 mL
6、NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水后进行滴定【答案】D【解析】【详解】A用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准盐酸,残留的蒸馏水会稀释标准盐酸,导致滴定结果偏大,A项错误;B锥形瓶用NaOH溶液润洗后会有残留的NaOH,导致滴定的氢氧化钠浓度偏大,B项错误;C滴定终点现象是指示剂变为橙色,且半分钟不恢复原色,说明滴定完全,立刻读数可能会引起实验误差,C项错误;D待测液加蒸馏水不会导致溶质的量的改变,不会引起实验误差,D项正确。答案为D。7. 将01 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A. 溶液的pH增大B. CH3COOH电离度增
7、大C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中c(OH)减小【答案】A【解析】【详解】ACH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动,溶液的pH增加,向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时,溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,溶液的pH增加,正确;BCH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,电离程度增大,加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,错误;CCH3COOH溶液加水稀释,离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,加入少量CH3COONa晶体时,离子浓度增大,溶液的导电能力
8、增强,错误;D加水稀释,促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,错误。故选A。8. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A. HClB. CH3COOC. ClD. Fe3+【答案】C【解析】【详解】A. HCl溶于水电离出氢离子,抑制水的电离,A不选;B. CH3COO在溶液中水解,促进水的电离,B不选;C. Cl不水解,对水的电离平衡不产生影响,C选;D. Fe3在溶液中水解,促进水的电离,D不选;答案选C。9. 在相同温度下,100mL 0.1molL1
9、的醋酸与10mL 1molL1的醋酸相比较,下列说法正确的是( )A. 发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B. 前者的电离程度小于后者C. 所含H的物质的量前者大于后者D. 所含CH3COOH的物质的量前者大于后者【答案】C【解析】【详解】A两种溶液所含溶质物质的量相等,故发生中和反应时所需NaOH的量相同,故A错误;B前者浓度小,CH3COOH的电离程度前者大于后者,故B错误;C前者电离程度大于后者,所含H的物质的量大于后者,故C正确;D前者浓度小,CH3COOH的电离程度大,所含CH3COOH的物质的量前者小于后者,故D错误;故答案选C。10. 25时,水的电离达到平衡:H2OH+
10、 OH;H 0,下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D. 将水加热,Kw增大,pH不变【答案】B【解析】【详解】A.氨水能抑制水的电离,但碱性是增强的,A不正确;B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐,溶于水显酸性,水的离子积常数只和温度有关,所以B是正确的;C.醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性。水解是促进水的电离的,所以C不正确;D.电离是吸热的,因此加热促进水的电离,水的离子积常数增大,pH降低,D不正确。答案选B。11. 下列叙述正确的是A. 95
11、纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D. pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】【详解】A、加热促进水的电离,但纯水一定显中性,A错误;B、醋酸是弱酸,稀释10倍,pH增大数值小于1,B错误;C、0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后氢离子浓度变为0.1mol/L,pH=1,C正确;D、pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,醋酸剩余,pH小于7,D错误;答案选C。12. 25时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+离子浓
12、度是A. 110-7molLB. 110-12molLC. 110-2molLD. 110-14molL【答案】B【解析】【详解】25,pH=2HCl溶液中,H+ =0.01mol/L, 由于KwHOH= 11014 mol2L2 ,则OH = ,HCl溶液中OH全部来自水的电离,即水电离出的H+=OH =。故选B【点睛】任何水溶液(酸性、碱性或中性)中, 水电离出的 H与水电离的OH都相同。13. 下列有关溶液pH的说法正确的是()A. 将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=10-13mol/LB. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混
13、合溶液的pH=11C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH7【答案】C【解析】【详解】ApH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,pH=9,所以溶液中c(H+)=10-9mol/L,故A错误;BpH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol/L,和pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-1mol/L,所以两者混合后的c(OH-)=(10-5+10-1)/20.05,所以c(H+)=210-13mol/L,所以pH=-lgc(H+)=12.7,故B错误;C
14、pH=1的硫酸溶液中,c(H+)=10-1mol/L,pH=5的盐酸中,c(H+)=10-5mol/L,所以两者混合后的c(H+)=0.05,pH=-lgc(H+)=1.3,故C正确;DpH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,氢氧化钡刚好与盐酸完全反应,生成氯化钡和水,所得溶液的pH为7,故D错误;故选C。14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. 施肥时,草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用B. 在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以食用醋、可乐等食品C. 泡沫灭火器中使用的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液D. 热的
15、纯碱能除去厨房油污是因为其水解呈碱性,可以使油脂溶解【答案】B【解析】【详解】AK2CO3与NH4Cl会发生双水解反应,故二者不能混合使用,A正确;B胃舒平的主要成分为氢氧化铝,食用醋、可乐等会与胃舒平反应,药效减弱,故B错误;C泡沫灭火器的主要成分是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,二者反应生成二氧化碳气体,达到灭火的效果,C正确;D纯碱是碳酸钠,其水溶液呈碱性,可以使油脂水解,从而达到去油污的效果,D正确;答案选B。15. 常温下,pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液,分别加水稀释,溶液的pH变化如图所示。 下列说法正确的是A. 稀释前两溶液中H浓度的大小关系:10A=BB. 稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 molL-1