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1、广西壮族自治区贺州市桂梧高中2020-2021学年高二化学上学期（12月）第二次月考试题（含解析）考试时间 ：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H 1 O 16一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分)1. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH7的溶液B. c(H+)c(OH) 的溶液C. pH7的溶液D. c(H+)c(OH) 的溶液【答案】B【解析】【详解】溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液为酸性，选B。2. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应是吸热反应，反应是放热反应D. HH
2、1H2【答案】B【解析】【详解】A反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应放热，A正确；B使用催化剂后，改变反应的活化能，B错误；C因为中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C正确；D根据盖斯定律，总反应的热效应等于分步反应的热效应之和，D正确；故答案为B。3. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液的pH7的是A. 将纯水加热到90B. 向水中加少量NaOH 溶液C. 向水中加少量FeCl3 溶液D. 向水中加少量金属K【答案】D【解析】【详解】A水的电离吸热，升温促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH7，故A不符合题意
3、；BNaOH溶液中氢氧根浓度较大，会抑制水的电离，故B不符合题意；CFe3+的水解促进水的电离，其水解会结合水电离出的氢氧根，使溶液中氢离子浓度增大，pH7，故C不符合题意；D金属K与水电离出的氢离子反应，促进水电离，同时使溶液中氢氧根浓度增大，pH7，故D符合题意；综上所述答案为D。4. 常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是( )A. Na2SO4B. NaHSO4C. Na2CO3D. CH3COOH【答案】C【解析】【分析】【详解】ANa2SO4 溶于水完全电离，钠离子和硫酸根离子都不水解，故溶液呈中性，常温下，溶液的pH=7，故A不选；B NaHSO4完全电离出钠离子、氢
4、离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，常温下，溶液的pH7，故B不选；CNa2CO3溶液中的会结合水电离出来的H+形成：+H2O +OH-，促进水电离出更多的OH-，溶液呈碱性，常温下，溶液的pH7，故C选；D CH3COOH在水中微弱电离，产生CH3COO-和H+，溶液呈酸性，常温下，溶液的pH7，故D不选；故选C。5. 在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是A. 开始反应时，二者的速率相等B. 盐酸放出的H2多C. 二者放出的H2一样多D. 醋酸消耗的Zn的质量多【答案】C【解析】【详解】A.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，因为醋酸电离程度小，所以氢离子浓度小，因
5、此开始反应时，盐酸的反应速率快，A错误；B.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量锌反应，放出的氢气一样多，B错误；C.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量锌反应，放出的氢气一样多，C正确；D.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量锌反应，二者消耗的锌的质量相等，D错误；答案选C。6. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是( )A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。D. 用碱式滴定管取20.00 mL
6、NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定【答案】D【解析】【详解】A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸，残留的蒸馏水会稀释标准盐酸，导致滴定结果偏大，A项错误；B锥形瓶用NaOH溶液润洗后会有残留的NaOH，导致滴定的氢氧化钠浓度偏大，B项错误；C滴定终点现象是指示剂变为橙色，且半分钟不恢复原色，说明滴定完全，立刻读数可能会引起实验误差，C项错误；D待测液加蒸馏水不会导致溶质的量的改变，不会引起实验误差，D项正确。答案为D。7. 将01 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A. 溶液的pH增大B. CH3COOH电离度增
7、大C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中c(OH)减小【答案】A【解析】【详解】ACH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；BCH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；CCH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力
8、增强，错误；D加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。故选A。8. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A. HClB. CH3COOC. ClD. Fe3+【答案】C【解析】【详解】A. HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不选；B. CH3COO在溶液中水解，促进水的电离，B不选；C. Cl不水解，对水的电离平衡不产生影响，C选；D. Fe3在溶液中水解，促进水的电离，D不选；答案选C。9. 在相同温度下，100mL 0.1molL1
9、的醋酸与10mL 1molL1的醋酸相比较，下列说法正确的是( )A. 发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B. 前者的电离程度小于后者C. 所含H的物质的量前者大于后者D. 所含CH3COOH的物质的量前者大于后者【答案】C【解析】【详解】A两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故A错误；B前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；C前者电离程度大于后者，所含H的物质的量大于后者，故C正确；D前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；故答案选C。10. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+
10、 OH；H 0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。11. 下列叙述正确的是A. 95
11、纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】【详解】A、加热促进水的电离，但纯水一定显中性，A错误；B、醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增大数值小于1，B错误；C、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变为0.1mol/L，pH=1，C正确；D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸剩余，pH小于7，D错误；答案选C。12. 25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓
12、度是A. 110-7molLB. 110-12molLC. 110-2molLD. 110-14molL【答案】B【解析】【详解】25，pH=2HCl溶液中，H+ =0.01mol/L， 由于KwHOH= 11014 mol2L2 ，则OH = ，HCl溶液中OH全部来自水的电离，即水电离出的H+=OH =。故选B【点睛】任何水溶液（酸性、碱性或中性）中， 水电离出的 H与水电离的OH都相同。13. 下列有关溶液pH的说法正确的是()A. 将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混
13、合溶液的pH=11C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH7【答案】C【解析】【详解】ApH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，所以溶液中c(H+)=10-9mol/L，故A错误；BpH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol/L，和pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-1mol/L，所以两者混合后的c(OH-)=（10-5+10-1）/20.05，所以c(H+)=210-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=12.7，故B错误；C
14、pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=10-1mol/L，pH=5的盐酸中，c(H+)=10-5mol/L，所以两者混合后的c(H+)=0.05，pH=-lgc(H+)=1.3，故C正确；DpH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢氧化钡刚好与盐酸完全反应，生成氯化钡和水，所得溶液的pH为7，故D错误；故选C。14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. 施肥时，草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用B. 在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以食用醋、可乐等食品C. 泡沫灭火器中使用的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液D. 热的
15、纯碱能除去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂溶解【答案】B【解析】【详解】AK2CO3与NH4Cl会发生双水解反应，故二者不能混合使用，A正确；B胃舒平的主要成分为氢氧化铝，食用醋、可乐等会与胃舒平反应，药效减弱，故B错误；C泡沫灭火器的主要成分是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者反应生成二氧化碳气体，达到灭火的效果，C正确；D纯碱是碳酸钠，其水溶液呈碱性，可以使油脂水解，从而达到去油污的效果，D正确；答案选B。15. 常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。 下列说法正确的是A. 稀释前两溶液中H浓度的大小关系：10A=BB. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 molL-1
