《高考化学总复习第一轮复习第11章选修3物质结构与性质第2节分子结构与性质高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习第一轮复习第11章选修3物质结构与性质第2节分子结构与性质高中化学（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修第二节一、选择题.（202X苏州市高三调研)下列有关比较中，大小顺序排列正确的是( )A热稳定性：PH3H2SHBrHB离子半径:a2+K+l2-物质沸点:碘化氢溴化氢氯化氢氟化氢.物质酸性：盐酸乙酸碳酸苯酚【解析】A项中非金属性越强,氢化物热稳定性就越好,比如3H2SPH3,A项错误;项中离子电子层结构相同时,质子数越大,离子半径越小,正确的顺序应该是S2-CCa2;C项中由于氟化氢分子间存在着氢键，所以沸点应该最高。D项正确。【答案】 2用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是( )A原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的p3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子
2、分别占据4个sp3杂化轨道D.原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据【答案】D3.下列叙述中不正确的是()A卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强，分子越稳定.以极性键结合的分子,一定是极性分子C判断A2B或AB型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合【答案】 B.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为形的是（ )N .PH3 C.HO DOF2【答案】D下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心.CCl4是非极
3、性分子，分子中原子处在4个l原子所组成的正方形的中心C2O是极性分子,分子中O原子不处在2个原子所连成的直线的中央D.O2是非极性分子,分子中C原子不处在2个原子所连成的直线的中央【答案】C6.（02X全国高考题）下列叙述中正确的是( )AN、C、2都是极性分子BH、CCl都是含有极性键的非极性分子CHF、Br、H的稳定性依次增强DCS2、H2、C2H2都是直线型分子【解析】 A项C2为非极性分子；C项中,同主族元素氢化物的稳定性自上而下依次减弱;项中H2O为“V”型分子。【答案】B7.(天津高考题)下列叙述正确的是 ( ).1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对Pl3和Cl3分子中所用原子的最外
4、层都达到8电子稳定结构.H2S和CS分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅【解析】甘氨酸的分子式为H2NCHCOOH,其结构简式为有10对共用电子对,项不正确；BC3分子中最外层只有电子，B项错误；S2为非极性分子，C错误。【答案】D8.(202X海南化学）在硼酸(OH)分子中，原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ）Asp,范德华力 Bs2,范德华力Csp2,氢键 Dsp，氢键【解析】B原子的最外层的3个电子都参与成键，故B原子中可以形成sp2杂化轨道；(O)分子中的O可以与其他分子中的
5、H原子形成氢键。【答案】 C9.在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是( )Asp杂化轨道形成键,末杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的p轨道形成键CCH之间是p2杂化轨道形成键,CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp杂化轨道形成键，C之间是未杂化的2轨道形成键【解析】在乙烯分子中,每个碳原子的2s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成CH 键，另外1个p2杂化轨道形成C 键。个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成个键。【答案】 A0(2X天津理综)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )HS
6、和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS-和HCl均是含一个极性键的8电子粒子CCH2l和Cl4均是四面体构型的非极性分子D.1 ol DO中含中子、质子、电子各10 N（NA代表阿伏加德罗常数）【答案】C1.(202X宿迁)下列现象与氢键有关的是 ()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定A. BC. D.【解析】氢键在于电负性较大的N、O、F原子与另外含氢的分子之间，而水的稳定性与分子内的OH共价键的强度有关。【答案】 B12氨
7、气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NHH2O分子。根据氨水的性质可推知3H2O的结构式为( ）【解析】依据NH3H2ONH+OH说明NH中的N原子与HO中H原子间形成氢键。【答案】B13三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（ ）APCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等.PCl3分子中的Pl键属于极性共价键C.Pl3分子中三个共价键键能、键角均相等DC3是非极性分子【解析】由PCl电子式其结构类似于NH3为三角锥形,属于极性分子。【答案】 D4.(22X辽宁省沈阳市22X届高三第三次模拟)现代无机化学对
8、硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ).该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔沸点.该物质与化合物S22互为同素异形体【解析】 该物质的分子式为4N4,A项错误;该分子结构中存在N和SS键,故项正确；分子晶体的熔沸点很低,C项错误；同素异形体的研究对象是单质,项错误。【答案】 B15.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( ）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH为sp2型杂化，而C4是sp型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,分子中C原子形成
9、四个杂化轨道N分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【解析】NH3、CH4都采用p3杂化形成，二者不同在于N杂化后的四个轨道中有三个成键,而有一个容纳孤对电子,H4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。【答案】 C1下列过程与配合物的形成无关的是（ )A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgN3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液.向一定量的uSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】 对于A项，除去F粉中的iO是利用SO2可与强碱反应的化学性质,与配合物的形成无关;对于B项，Ag
10、N3与氨水反应先生成gH沉淀，再生成g（NH)2+；对于C项,Fe3与KSC反应生成e(SCN)3-n；对于项，CuO4与氨水反应先生成Cu（）2沉淀，再生成C(NH3)42+。【答案】A二、非选择题7.氢元素能与许多元素化合形成化合物。下图中，“”代表原子序数在1到之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分),小黑点“”代表未成键价电子,短线代表一个化学键(如H2O表示为)。(1)写出A、B两种分子的化学式。()判断、化合物的分子中各有多少个共价键,是极性键还是非极性键。(3）判断、B化合物的分子中各有多少个键、键。【答案】 ()A：NH,:CHO。(2)A（N)中有个共价键,都是极性
11、键；(CO)中有4个共价键,都是极性键。(3）A（H3）中有3个键,无键;B(H2O)中有3个键，1个键。1.有四组物质,它们的沸点（,p1.01105 Pa下）如下表所示：e -268.8Ne2Ar(x）K-1.7F -187l2 -33.6(a) 57I2 14.0HF(y)Cl -4.0HBr -6.0HI -.3H2O()H2S 0.(b） 42.0H2Te1.8试根据上表回答下列问题：（1)为_色液体;的分子式为_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种)_；能够说明该递变规律的化学事实是:_(任举一例，用离子方程式表示）。()除极少数情况外,上述四个系列中物质的沸点与
12、相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是_。（4)上表中,_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是_。【解析】 分析表中有关数据知，为稀有气体；为卤素单质;为卤化氢;为氧族元素氢化物,其中、沸点由分子的相对分子质量决定。、中H、2O因存在分子间氢键使沸点反常。【答案】 (1)红棕H2Se(2)氧化性逐渐减弱 Cl2=2Cl-+Br2(其他合理答案也可）(）随着相对分子质量增大,沸点逐渐升高（）HF H2O分子之间易形成氢键.(202福建）Q、R、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子价电子(外围电子)排布msnmR原子核外L层电子数为奇数;Q、X原子轨道的电子数分别为和4。请回答下列问题：(1)Z的核外电子排布式是_。(2)在Z(N3)42离子中，Z2+的空轨道接受N分子提供的_形成配位键。(）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是_。.稳定性:甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点:甲乙c.稳定性:甲乙,沸点:甲乙.稳
