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1、氧化还原反应基本配平1配平下列氧化还原反应（1） KNO2 K2O NO O2（2） P KOH H2O PH3 KH2PO2（3） FeS2 CuSO4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4（4） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4（5） P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（7） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8） KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（10） AsH3 AgNO3 H2O
2、As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（12） NH4NO3 N2 NO2 H2O（13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O（14） S KOH K2S K2SO3 H2O（15） F2 NH3 NH4F N2（16） FeS2 O2 Fe2O3 SO2（17） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O（18） Pb(N3)2+ Cr(MnO4)2 Pb3O4+ NO+ Cr2O3+ MnO2（19） Fe(NO3)2+ SO2+ H2O Fe2(SO4) 3 + H2SO4+ NO（20） Fe(NO3)2+ SO2+
3、H2O Fe2(SO4) 3 + HNO3+ NO2配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应（1） Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O（2） FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O（3） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（4） As2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O（5） P HNO3 H2O H3PO4 NO （6） P HNO3 H3PO4 NO2 H2O（7） AsH3 HNO3 H3AsO4 NO2 H2O（8） As2O3 HNO3 H2O H3AsO4 NO（9） Cu2S HNO3 S NO Cu(NO
4、3)2 H2O（10） Cu2S HNO3 H2SO4 NO Cu(NO3)2 H2O（11） FeS2 HNO3 Fe(NO3)3 SO2 NO H2O（12） Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O（13） Fe3C HNO3 CO2 NO Fe(NO3)3 H2O(14)） P4S3+ HNO3+ H2O H2SO4+ H3PO4+ NO3配平下列含x的氧化还原反应（1） S Ca(OH)2 CaS2O3 CaSSx H2O（2） Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O（3） NOx NH3 N2 H2O4配平下列离子氧化还原反应（1）
5、An Bx Ay Bm（2） Clm OHClOn Cl H2O（3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O5关于有缺项的方程式的配平 Fe(OH)3+ Br2+ K2FeO4+ KBr+ H2O NaBiO3(微溶)+ Mn2+ H+ Na+ Bi3+ MnO4-+ Cr(OH)4-+ ClO-+ CrO4-+ Cl-+ H2O MnO4 + NO2 + Mn2+ NO3+ H2O MnO4+ AsO33+ H+ Mn2+ AsO43+ KMnO4 + KNO2 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
6、 H2O2+ Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO46必须应用分数进行配平的情况 FeCl2+ O2+ H2O Fe(OH)3+ FeCl3 K2Cr2O7+ KI+ H3PO4 K3PO4+ CrPO4+ I2+ H2O 7待定系数法（或代数法） Pb(N3)2+ Cr(MnO4)2 Cr2O3+ MnO2+ Pb3O4+ NO CuSO4+ FeS2+ H2O Cu2S+ FeSO4+ H2SO48关于有机反应程式的配平：例 C2 H4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O C6H5-CH3+ KMnO4+ H2SO4 C6H5-C
7、OOH+ MnSO4+ K2SO4+ H2O CrO3(红色)+ C2H5OH+ H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色)+ CH3CHO+ H2O 9人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是：（1） NaBrO3 XeF2 NaBrO4 HF Xe其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：（2）BrO3F2 BrO4 F H2O试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。10已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数ak均为正整数）：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhN2OkH2O。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得
8、c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同。） ；（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 ；（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 ；（4）若a12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 。11某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在右边的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 KI H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。
9、氧化还原反应情景配平1完成并配平以下化学方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）2高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O来表示，请写出该反应的化学方程式：3一个完整的氧化还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧
10、化反应，另一个是还原反应；如2Fe3Cu2Fe2Cu2拆写的结果是：氧化反应：Cu2eCu2；还原反应：Fe3eFe2，据此，请将反应3NO2H2O2H2NO3NO拆写成两个“半反应”式： 4某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2），并用双线桥标明化合价升降。5某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。6设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82的氧化性比MnO4、Cr2O72的强，MnO4、Cr2O72的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。7.化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：Na2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3
