《2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式.下表是元素周期表的短周期部分：用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：21元素的原子核外电子排布式_,元素的气态氢化物的电子式_.22元素的原子半径由大到小的顺序是_.23元素的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_.24 元素与形成的化合物的熔点比与形成的化合物熔点填高或低,理由是_.25某温度下,在2.0L的密闭容器中,加入一定量的的单质发生反应,20min达到平衡,此时容器中产物为68.0g.用单质表示该反应的平均速率为_.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_. ac:c:c=1:3:2 b容器中气体密度不变 c容器中压强不变 d3
2、v正=2v逆达到平衡后,若使平衡常数K值增大,则的速率变化更大.例2.硫化钠广泛应用于染料工业.请完成下列各题：21S2-的核外电子排布式_,其核外有_种不同运动状态的电子.写出Na2O的电子式,比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O _ Na2S.22O、S属于同主族元素,其单质的氧化性不同,用一反应的化学方程式表示;_,O、S、S2-半径从大到小的顺序是_.1100时,在体积固定且为5L的密闭容器中,发生可逆反应：Na2SO4+4H2Na2S+4H2O -Q Q0并达到平衡.23上述平衡的平衡常数表达式K_.欲使K值变大,可采取的措施是.平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向_填正反
3、应方向、逆反应方向或不移动,重新达到平衡后,与原平衡相比,逆反应速率_.24. 若混合气体的密度不变,填能或不能_判断该反应达已经到平衡状态.若初始时加入的Na2SO4为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,v=_.例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义.含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用.21碳元素原子核外有个未成对电子,最外层有种能量不同的电子.CH4分子的空间构型为,是分子.填极性或非极性22碳和硅是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是填编号aCH4的稳定性比SiH4强bSiH4的沸点比CH4高c碳酸是强酸,硅酸是弱酸d碳
4、原子半径比硅原子小例3.氮化硅Si3N4是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在800的氮气气氛下合成：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO23该反应的平衡常数表达式.已知平衡常数：KK,则正反应是反应填放热或吸热.24任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、.25一定温度下,在2L密闭容器内,充入一定量的反应物,5分钟时达到平衡,测得容器内气体增加了0.4mol,用CO表示该反应时间内的反应速率为.例4.燃煤与硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物,可以用以下方法处理尾气中的SO2,方法一：通过活性炭作用回收2Cs+2SO2gS2g+2CO2g26、上述反应的化学平衡常数表达式为 ；若在某
5、密闭容器中进行上述反应,为了加快吸收SO2,可采取的措施有_.方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧27、把尾气不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中,生成亚硫酸氢钠,PH值的变化如图所示,请根据图示,解释PH值变化的原因：_.方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：氯化硫酰SO2Cl2主要用作氯化剂.它是一种无色液体,熔点54.1,沸点69.1.SO2Cl2SO2Cl2+97.3kJ28、若反应的容器体积为2L,2分钟内液体质量增加了2.7克,用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应速率_.29、若在此条件下,提高SO2的转化率,可采取的措施有_；当_时说明上述反应已达到平衡状态.例
6、5.当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外,还有CO、SO2、氮氧化物等气体.21S2 的核外电子排布式为_,N原子核外电子有_种不同运动状态.22C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是_写元素符号；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实：_.汽车尾气中含有NO和CO气体,用以下反应除去：2CO+2NON2+2CO2 +Q23该反应的平衡常数表达式为_；若增大压强,平衡常数_；若升高温度,逆反应速率先增大后减小,则Q0填、或=.24某温度时,将0.1mol CO和 0.1 mol NO充入2 L的密闭容器中,5s后测得生成0.28 g N2,则该时间内v=_.例6.合成氨的反应为N23H2
7、2NH3Q.下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间min05101520cmol/L00.300.440.500.5025由表中数据计算010 min时,用H2表示的平均反应速率为.降低温度,反应的平衡常数将_填增大、减小或不变.若要增大反应速率且提高H2利用率,可采取的措施有.26若反应中气体混合物的密度保持不变,能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由.止水夹氨气FeCl3溶液27用右图所示装置进行有关氨气性质的实验,挤出胶头滴管中的水,打开止水夹后的实验现象是.28氨气溶于水后溶液显碱性的原因是用方程式表示.若在氨水中逐滴滴加盐酸,则溶液的pH将填增大、减小或不变；当恰好完全反应时,则
8、cc填、或.例7.砷是第四周期A族元素,可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途广泛.21砷原子核外有个电子层,最外层有个电子,写出砷原子最外层电子的轨道表示式：.22将砷与A族所有短周期元素的原子半径,按从小到大的顺序排列：用元素符号表示.23溴位于A族且与砷同周期,比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：强于填物质的化学式.24周期表中,铝和砷都在金属和非金属过渡线附近,举一例说明铝元素具有非金属性：.25已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,发生如下反应：AsO33 + I2 +2OHAsO43+2I+H2Oy 0反应时间c/溶液中c与反应时间的
9、关系如图所示.1写出该反应平衡常数的表达式K=.2不能判断反应达到平衡状态的是选填编号.A溶液的pH不再变化Bv = 2vCc/ c不再变化Dc =2y molL1例8.氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长.氨是生产氮肥的原料.合成氨的化学方程式为N2+3H2 2NH3+QQO.26.为了又快又多地得到氨,工业上可采用的条件是_.a 催化剂、高温、高压 b催化剂、高温、低压 c催化剂、高温、常压 d催化剂、常温、高压27. 在10 L的密闭容器内加入3 mol H2和1 mol N2,20 min后达到平衡,测得H2为2.4 mol.反应的平衡常数表达式：K_；若降
10、温,化学平衡常数K_填增大、减小或不变,反应开始至达到平衡,平均速率为_mol/.28.达到平衡后,第30 min时,若降温,H2的物质的量变化为_用图1中ac的编号回答；若增加铁触媒的用量,则NH3的物质的量变化为_用图1中df的编号回答；达到平衡后,第30 min时,若容器内各物质的量变化如图2示,其变化的原因可能是_.物质的量图11020a0.43040502.4tbcdefNH3图210200.43040502.4tNH3物质的量H2N2H229. 常见氮肥有氨水2SO4NH4HCO3NH4NO3,1mol/L的上述各溶液中C由大到小的顺序为_.用编号回答.氯化铵溶液可除铁锈,请用相关
11、平衡移动知识解释微热氯化铵溶液,其除锈能力会增强的原因.例9.科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成两种无害的物质,反应的化学方程式:2NO24CO4CO2N221请写出N原子最外层电子排布式_,其中能量最高的电子有个.写出CO2的电子式_.22碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等.金刚石的熔点远高于足球烯的原因是.23下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_.填序号a气态氢化物沸点b最高价氧化物对应水化物酸性强弱cHCN中,碳为2价d单质晶体类型24检验Fe3的方案很多种.请再写出一种检验Fe3的试剂_,其相应的现象是_.例10.在一个固定体积的密闭容器中进行合成尿素的反应：2NH3CO2CO2H2OQ完成下列填空：27若容器容积为2L,反应10s水蒸汽的质量增加了1.8g,则在该段时间内氨气的反应速率为 mol/.该反应的平衡常数表达式K=.28该反应达到平衡状态的标志是.选填编号a压强不变bv正= v正cc不变d c= c29若降低温度,平衡向右移动,则Q0.选填或30 为提高尿
