《华附、省实、广雅、深中高三上学期期末四校联考化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《华附、省实、广雅、深中高三上学期期末四校联考化学试题及答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、016届高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考理科综合化学 命题学校：广雅中学本试卷分选择题和非选择题两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考
2、生必须保持答题卡的整洁。7 下列说法错误的是A液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀8 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA B2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC含1mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAD2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备
3、硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA9 已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6kJmol1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= 1452kJmol1 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3kJmol1 据此判断下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1452kJmol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 571.6kJmol1 C2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= 880.4kJmol1 DCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3CO
4、ONa(aq) H= 57.3kJmol110 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是 A简单离子的半径：EFCD B分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构 C由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质 D元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐11 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸
5、附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A 石墨电极上发生氧化反应 B 根据图示，物质A为CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动12下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32Fe(OH)313 常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的 量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 ApH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c
6、(HCO3) B为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间 C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37 D若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)第二部分非选择题（174分）一、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。26 （14分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：活性炭SO2 甲 乙 丙
7、A已知：? SO2(g) + Cl2(g) 催化剂 SO2Cl2(l) ?H = 97.3 kJ/mol；? 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1?，沸点为69.1?，在潮湿空气中“发烟”；100?以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题： （1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为_。装置丙中活性炭的作用是_。 （2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。 （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离产物的方法是（填字母）_。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 （4）为提高本实验
8、中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_（填序号）。 ? 先通冷凝水，再通气 ? 控制气流速率，宜慢不宜快 ? 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ? 加热三颈烧瓶（5） 在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。27（14分） 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧
9、化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：调节pH过滤CO2H2 高温煅烧盐酸过滤、洗涤沉淀CWO3产品钨母液纯碱1000oC白钨矿水浸过滤滤液滤渣A混合物滤渣B调节pH过滤CO2H2 高温煅烧盐酸过滤、洗涤沉淀CWO3产品钨母液纯碱1000oC白钨矿水浸过滤滤液滤渣A混合物滤渣B已知：? 钨酸酸性很弱，难溶于水? 完全沉淀离子的pH值：SiO32为8，WO42为5? 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨 （1）74W在周期表的位置是第 周期。 （2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_。 （3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_。 调节pH可选用的试剂是：_（填写字母序号）。 A氨水 B氢氧化
10、钠溶液 C盐酸 D碳酸钠溶液 （4）母液中加入盐酸的离子方程式为 。 检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 。 （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。（6） 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =11010，c(WO42)c(OH)KspCa(OH)2= 4107，当溶液中WO42恰好沉淀完全（离子浓度等于105mol/L）时，溶液中 。28（15分）氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H0合成氨，其基本合成过程如下：氮气和氢气混合气压缩机合成塔冷却塔分离器液氨储槽循环压缩机
11、（1） 某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。 ?a条件下，0t0的平均反应速率v(N2)= molL-1min-1。 ?相对a而言，b可能改变的条件是 。?在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c(H2)的变化曲线。 （2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。 ? 此时N2的平衡分压为 MPa，H2的平衡分压为 MPa。（分压总压物质的量分数） ? 列式计算此时的平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字） （3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是 。 （4）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。 ? a极通入 气体(填化学式)； ? b极电极反应为 。29（11分） 在适宜条件下，科学家用14C标记CO2供小球藻进行光合作用，探明了CO2中的碳在光合作用中的转移途径。（1）在该实验研究中，科学家采用了
