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1、氧化还原专题训练一、基本概念：1、（双选）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，1mo1Cl2参加反应转移的电子数一定是2NA B l00mL 10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成0.2molCl2，转移的电子数为0.4NA C足量的铁与lmolCl2和lmolS反应时，转移的电子数相等 D100mL10mol/L的浓硝酸与足量的Cu充分反应，共转移电子0.5NA2、(单选)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业用电解熔融状态的Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2
2、制备NH33、(单选)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )AlmolAl3+含有的核外电子数为3NA B10LpH=1的硫酸溶液中含有H+数目为2NA C反应6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，生成标况下22.4LCl2时转移的电子数为5NA D10LpH=13的NaOH溶液中含有OH数目为NA4、（双选）氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂，既是氧化剂又是还原剂、既非氧化 剂又非还原剂等，下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是( ) A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2=4Fe(OH)
3、3 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25、反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂是_。6、镀铝电池中金属铝为_极。7、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不必配平）。 Au2O3 + Au2O3 + Au2O3 Au2O3 + Au2O3 + Au2O3 (2) 反应中， 被还原的元素是_，还原剂是_。 (3) 将氧化剂与还原剂配平后填入空格中，并标出电子转移的方向和数目： Au2O
4、3 + Au2O3 + (4) 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。二、氧化还原滴定8、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将a/l0g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题:(
5、1)配平下面的化学方程式:_KMnO4+_FeSO4+_H2SO4=_ Fe2(SO4)3+_MnSO4+K2SO4+_ H2O(2)在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是_；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_和_；（铁的相对原子质量以56计）(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是_；方案二_（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是_。9、(1)配平方程式：_C2O42+_MnO4+_H+=_CO2+_Mn2+_H2O(2)称取6.0 9含H2C2O42H
6、2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液刚好由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.l0mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，判断标准是_ _。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_。KHC2O4的质量分数为_。10、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2M
7、nO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4; 滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。(3)若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是_。(5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。三、氧化还原与生活11、在化学反应中，铜元素可表现
8、为0、+ l、+ 2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：_，该反应的氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。新制的铜试剂Cu(OH)2与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如右： (简写为GCHO)试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式：_；该反应的氧化剂是_，还原剂是_。12、自来水中含有Ca2+、Na+、HCO3、Cl、Fe3+等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理解释：新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变黑，这层黑
9、色物质是_。黑色物质产生的原因是_。该黑色物质对人_（填“有利”或“有害”）。13、很多建筑物外墙都使用了涂料做装饰，但经过雨水长时间的冲刷后，原来的颜色会逐渐褪去；天安门城楼表面使用的涂料中含有大量Fe3+，因此能够经历长久的风雨而不褪色，原因是：_14、（单选）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是15、（单选）苹果汁富含人体需要的亚铁离子，新鲜苹果汁在空气中会变黄色。因此，人们常在其中加入维生素C以
10、防止变质，这是利用了维生素C的( ) A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性16、（单选）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的是( )A原子半径XYZ B阴离子的还原性按Z、Y、X顺序增强C对应单质的氧化性XYZ D气态氢化物稳定性HXH2YH3Z参考答案一、基本概念：1、BC 2、D 3、D 4、CD 5、Na2SO3 6、阳 +37、(1)Au2O3+Na2S2O3+H2ONa2S4O6+Au2O+NaOH (2) Au Na2S2O3 (3) 4e (4) 1：4。 Au2O3 4Na2S2O3二、氧化还原滴定：8、(
11、1)2 10 8 5 2 1 8 (2)碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 (3) (4) 不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。 不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。9、(1)5 2 16 10 2 8 (2)0.005 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液从无色刚好变为浅紫色，且30s后溶液不褪色 0.004 21% 64%10、(1)3MnO2+6KOH+KC1O3高温KCl+3K2MnO4+3H2O (2)3MnO42+ 4H+=MnO2+ 2MnO4+2H2O(3)由上述的两个反应式可知：3MnO2 2KMnO4 873 2158 2.5g80% x 即：x, x=2.42g。(4) 2KMnO4+ 8H2SO4+ 5Na2C2O4=K2SO4+ 2MnSO4+5Na2SO4+ 10CO2+ 8H2O。(5) n(Na2C2O4)=
