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1、肥城一中高一年级化学测试题化学必修2 .03.2本试卷分第卷(选择题）和第卷（非选择题)两部分,满分100分。考试时间4分钟。第卷(选择题 共48分）注意事项：1答第卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。 2每题选出答案后,用铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。也许用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 4 6 S 32 Cu N 3 Mg 4 Al2 一、选择题(本题涉及18小题，每题分，共48分，每题只有一种对的答案）：.的云南曲靖铬污染事故尚未平息,时隔半年,广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心,环保刻不容缓。有关说法对的的是:（ ） A与是同素
2、异形体关系 B.具有24个中子 C.与互为同位素，物理性质、化学性质均相似 中子数比电子数多4个2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语对的的是：（ ） .CO2的电子式: B.质量数为3的氯原子:ClC.N4Cl的电子式: D原子核内有0个中子的氧原子:3下列物质中,有共价键的单质是（ )AN2 BC4 CNCl .MCl24.化学反映随着着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反映引起的是（ ）A.天然气燃烧 B中和反映 .冰的融化 D(O)28H2O晶体与HCl晶体的充足反映5短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为0,与C同主族，B原子最外
3、层电子数等于A原子次外层电子数，则下列论述对的的是（ ） A.原子半径AbcdB.离子半径:A（n+1）Bn+(n+1）-D-C.离子还原性:A（n+1）+Bn+,离子氧化性:C(）-D-D单质还原性:BA，单质氧化性：C7 下列论述中，错误的是（ )A.原子半径：NMg B.13C和4属于同位素C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素DN和P属于第族元素,3酸性比H3O的强8.下列有关化学反映速率的说法中错误的是( )A.反映速率用于衡量化学反映进行快慢决定化学反映速率的重要因素是反映物的本质C可逆反映达到平衡状态时正逆反映的速率都为增大反映物的浓度,提高反映温度都能增大反映速率9.A元素原
4、子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则有关A、B元素的判断对的的（ ）A.A和B元素一定都是第周期元素 B.和B元素一定是同一主族元素C.B元素可以是第2周期VIA族元素 D.可以互相化合形成化合物10. 一定温度下，可逆反映N2+3H2 H3达到平衡的标志是(） 、H、NH浓度相等 B.N2,H2，NH分子数之比为1：:2.单位时间内生成nm2同步生成2nmolNH3D.单位时间内生成nmo同步生成3noH21. 假设某化学反映的反映过程如下图表达:（ ）观测分析,符合图中变化的化学反映为 A.A2+3B22AB3 BAB222 C. 22B+5B4AB
5、3 . AB2B2 = 2AB3过量的锌粉与一定量的稀盐酸反映，为了减慢反映速率，但是又不影响生成的氢气总量,可以采用的措施是( ）A升高温度 .加入适量的水 C加入少量aCO3溶液 D加入浓度较大的盐酸13可逆反映 2 (气) 3(气） C (气)+ D（气),在四种不同条件下反映速率最快的是 （ ).VA ol/（Lmi） B.VB = .6ml/(mn) C.VC = 0.35mol/(min） DV = 04mol(Lmin)14某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（ )A.R一定是第四周期元素 BR的气态氢化物比同周期其她元素气态氢化物稳定C.R一定是族元素
6、 D气态氢化物化学式为2R1.已知同周期、Z三种元素的最高价氧化物相应水化物酸性由强到弱的顺序为：HX4H2YO4HO4,则下列判断对的的是( ).元素非金属性按X、的顺序削弱 B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序削弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按、Y、Z的顺序增强 16.对于如下反映：A(）3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可拟定反映一定达到平衡状态的是 （ )A.容器的体积不再发生变化BB的生成速率和的反映速率之比为31C.混合气体的密度不随时间变化D.B、的分子个数之比为32117.对于敞
7、口容器中的反映：Zn(s)+H2S4(aq)= ZnO4 (aq）+H2(),反映过程中能量关系可用右图表达,下列论述中不对的的是 （ ）A. oln的能量高于1 molH2的能量B反映物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZS4和H2的总能量C.如果Z足量，反映速率会经历由慢到快到慢的过程用锌粉替代锌粒，速率会加快1、将4 mlA和2ml 在的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反映：2A(）+ (g)（），经2秒后测得C的浓度为0.6 ml ，既有以下几种说法：用物质A表达的该反映的平均反映速率为3 mol-1 s -1用物质表达的该反映的平均反映速率为06 mol L1s-s时物质B的物
8、质的量的浓度为.7 mol L-2s时物质A的转化率为7%其中表述对的的是（ ）. B C D. 学校 班级 姓名_ 学号 座号 肥城一中高一年级化学测试题第I卷(选择题 共2分）题号二总分92021223得分19、（8分)下列几种物质中Ar HC NH4ClN2 N22 a H2OKOH只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ,不存在化学键的是 (填写序号)。20(5分）下列曲线分别表达元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的某性质) A B C DE F G 把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中: A族元素的最外层电子数( ) 第三
9、周期元素的最高化合价 ( ） 第三周期离子Na、M2、A、P3-、S2-、Cl的离子半径（ ) 第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不涉及惰性气体) （ ） 碱金属的阳离子氧化能力(不涉及钫)（ ) 2、（1分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素agjcilehkd(1)表中所列元素中属于主族元素的有 ;属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。()请在表中画出金属与非金属的交界线 请在表中标出第VII的位置 在表中标出的位置 （)下列_组元素的单质也许都是电的良导体。 .d、f B.b、c、i Cc、d、g .、k（4）表中某元素的最高价氧化物相应水
10、化物呈两性的化学式是 , 它与短周期元素b的最高价氧化物相应水化物发生反映的离子方程式是 ;（)b、与j形成原子个数比为1:1：的化合物中具有的化学键类型是 。22、(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素， 它们的原子序数依次增大。 已知和B原子具有相似的电子层数， 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充足反映， 可以得到与D单质颜色相似的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上论述回答：（）元素名称： A 元素符号： C （)写出B2与过量氢氧化钠溶液反映的离子方程式 ; 写出 CB2与B2反映的化学方程式 ；（3）画出的原子构造示意图 ，用电子式表达化合物 C2 的形成过程 ;()D、的气态氢化物的稳定性 不小于 （填化学式）。23、(12分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性
