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1、-第七章一电解质溶液练习题一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，那么正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系。4电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率可以由m作图外推到c1/2 = 0得到。9不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导
2、率的数值如下：浓度mol/dm3电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.0k1Lm,1L,10.5k2Lm,2L,20.1k3Lm,3L,30.01k4Lm,4L,4以下关系式是否正确：(1) L,1L,2L,3L,4 21234(3)L,1L,2L,3L,4 (4)Lm,1Lm,2Lm,3Lm,410德拜休克尔公式适用于强电解质。11对于BaCl2溶液，以下等式成立：(1) a = b/b；(2) a = a+a - ； (3) = + - 2；(4) b = b+b-； (5) b3 = b+b-2； (6) b = 4b3。12假设a(CaF2) = 0.5，那么a(Ca2+) = 0.5 ，
3、a(F) = 1。二、单项选择题：1以下溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：. z.-(A)0.1M KCl水溶液；(B)0.001M HCl水溶液；(C)0.001M KOH水溶液；(D)0.001M KCl水溶液。2对于混合电解质溶液，以下表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，那么溶液的电导率与摩尔电导m变化为：(A)增大，m增大；(B) 增大，m减少；(C)减少，m增大；(D) 减少，m减少。4在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶
4、液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。5分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1moldm3降低到0.01moldm3，那么m变化最大的是：(A)CuSO4 ；(B)H2SO4 ；(C)NaCl ；(D)HCl 。6影响离子极限摩尔电导率的是：浓度、溶剂、温度、电极材料、离子电荷。(A)；(B)；(C)；(D)。7科尔劳施的电解质溶液经历公式Ac1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶液；(B)强电解质稀溶液；(C)无限稀溶液；(D)浓度为1moldm3的溶液。8298K，CuSO4、CuCl2、Na
5、Cl的极限摩尔电导率L分别为a、b、c(单位为Sm2mol1)，那么(Na2SO4)是：(A)cab；(B)2ab2c；(C)2c2ab； (D)2abc。9298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的L分别为3.064102、2.451102、2.598102 Sm2 mol1，那么NH4OH的L为：单位 Sm2mol1(A)1.474102；(B)2.684102；(C)2.949102；(D)5.428102。10一样温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，以下说法中不正确的选项是：(A)Cl离子的淌度一样；(B)Cl离子的迁移数都一样；(C)Cl离子的摩尔电导率
6、都一样；(D)Cl离子的迁移速率不一定一样。11某温度下，纯水的电导率 = 3.8106 Sm1，该温度下，H+、OH的摩尔电导率分别为3.5102与2.0102Sm2mol1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm6)：(A)6.9108；(B)3.01014；(C)4.771015；(D)1.41015。12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁移数；(B)难溶盐溶解度；(C)弱电解质电离度；(D)电解质溶液浓度。13用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，那么两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)11 ；
7、(B)21 ；(C)51 ； (D)101 。14有一个HCl浓度为103M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 108、30.0 108 m2s1V1，那么H+与K+的迁移数关系为：(A)t(H+) t(K+)；(B)t(H+) t(K+)；(C)t(H+) = t(K+)；(D)无法比拟。15298K时，(CH3COO) = 4.09103Sm2mol1，假设在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO离子的迁移速率(ms1)：(A)4.23108；(B)2.12106；(C)8.47105；(D)2.04103。1
8、6离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数一样；(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。17LiCl的极限摩尔电导为115.03 104Sm2mol1，在溶液里，25时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，那么Li+离子的摩尔电导率m(Li+)为(Sm2mol1)：(A)76.33104；(B)38.70104；(C)38.70102；(D)76.33102。1825时，浓度为0.1M KCl溶液中
9、，K+离子迁移数为t(K+)，Cl离子迁移数为t(Cl)，这时t(K+) + t(Cl) = 1，假设在此溶液中参加等体积的0.1M NaCl，那么t(K+) + t(Cl)应为：(A)小于1 ；(B)大于1 ；(C)等于1 ；(D)等于1/2 。19用界面移动法测量离子迁移数，应选用以下哪一对电解质溶液：(A)HCl与CuSO4；(B)HCl与CdCl2；(C)CuCl2与CuSO4；(D)H2SO4与CdCl2。20以下说法中正确的选项是：(A)电解质的无限稀摩尔电导率都可以由m与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；(B)德拜休克尔公式适用于强电解质；(C)电解质溶液中各离子迁移数之和
10、为1 ；(D)假设a(CaF2) = 0.5，那么a(Ca2+) = 0.5，a(F) = 1 。21在25，0.002molkg1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 ()1，0.002molkg1CaSO4溶液的离子平均活度系数()2，那么：(A)()1 ()2；(C)()1 = ()2；(D)无法比拟大小。22质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，那么溶液中H3PO4的活度aB为：(A)47(b/b)44； (B)4(b/b)4；(C)27(b/b)4；(D)27(b/b)44。23将AgCl溶于以下电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)0.1M NaNO3；(
11、B) 0.1M NaCl；(C)0.01M K2SO4；(D) 0.1M Ca(NO3)2。24一种22型电解质，其浓度为2 103molkg1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A)1.73 106；(B)2.99 109 ；(C)1.32 103； (D)0.190 。25电解质B的水溶液，设B电离后产生+个正离子和个负离子，且 = + + ，以下各式中，不能成立的是：(A)a = aB；(B)a = aB1/；(C)a = (m/m) ； (D)a = (a+a)1/。26以下电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A)0.01M NaCl ；(B)0.
12、01M CaCl2；(C)0.01M LaCl3；(D)0.02M LaCl3。27浓度为1molkg1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1molkg1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：(A)I1 = I2；(B)I1 = I2 ；(C)I1 = 4I2；(D)I1 = 2I2。28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A)强电解质在稀溶液中完全电离；(B)每一个离子都是溶剂化的；(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。29能证明科尔劳乌施经历式 (m = - Ac1/2) 的理论是：(A)阿仑尼乌斯(Arrhen
13、ius)的电离理论；(B)德拜休克尔(Debye-Hckel)的离子互吸理论；(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论。30以下说法中正确的选项是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。第九章电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。2错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓
