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1、高考化学复习备考精品资料专练二离子型综合推断题命题角度离子的检验与推断是高考的重要内容，也是考查元素化合物知识、电解质溶液理论等的重要载体；离子型综合推断常以填空题形式出现。解题策略掌握离子发生反应的条件及常见离子的特征反应。会书写与量有关的离子方程式。学会运用筛选法、试探法推断物质组成，并将推断出的离子代回原题中进行验证。题型狂练1(2013万盛区检测)现有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)：阳离子K、Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：25 时，A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，浓度
2、相等的A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液的焰色反应显黄色。C溶液和D溶液混合时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合加热时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_。(3)25 时，pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的电离程度较小的是_(填化学式)。(4)25 时，用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。(6)25 时，向一定体积0.2 mol/L的C溶液中，加入一定体积
3、的0.1 mol/L的盐酸后，混合溶液的pH13，若反应后混合溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积之比是_。解析(1)由题意知A、C溶液显碱性，一定含有OH或CH3COO，B溶液显酸性，只可能含有NH，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的物质，一定为含有CH3COO的盐，C中含有OH。D中含Na，其阴离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，A为CH3COOK，溶液显碱性。(2)Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaOH。(3)盐类水解促进水的电离，而加
4、入酸或碱将抑制水的电离。(4)电解Na2SO4溶液相当于电解水，溶质的浓度增大，但溶液仍为中性。(5)NH4Cl与Ba(OH)2等物质的量混合时，Ba(OH)2过量，而不发生水解的Cl与Ba2的物质的量相等。(6)盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液显碱性，c(OH)0.1 mol/L，即可推出V(碱)V(酸)23。答案(1)醋酸钾(2)Ba(OH)2Na2SO4= BaSO42NaOH(3)Ba(OH)2(4)(5)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)(6)232(2013渝西五区联考)已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、S
5、iO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_。(3)该化
6、学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为_。B的组成为_。(4)已知氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_。写出最后发生反应的离子方程式：_。解析(1).溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO、Fe2、Cu2不存在。.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO，则能与CO反应的离子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在；由于I、SiO能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白
7、色沉淀，所以它们也不存在。.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有AlO，根据溶液呈电中性知，溶液中只有一种阳离子K存在。.在所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)= BaCO3(NH4)2CO32H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH反应生成CO，CO再结合Ba2生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于
8、Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K、AlO、CO、SO，滴加硫酸氢钠溶液，相当于滴加强酸，由于氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难，所以优先生成氢氧化铝；又因为Al3与CO、HCO不能大量共存，CO转化成CO2之后，Al(OH)3又与H反应。现象是先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解。答案(1)Cu2、Fe2、MnOI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3COAlO、KAl33HCO= Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO= BaCO3CO2H2O(3)
9、HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解Al(OH)33H= Al33H2O3某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推断K是否
10、存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_。(若K不存在，则不必回答该问)(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)解析该水样为无色溶液，所以Fe3、Cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有SO、CO。又因为Al3与CO发生水解相互促进反应，CO与Ag、Ca2、Mg2发生反应生成沉淀不能大量共存，所以，Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol；n(CO)n(BaCO3)0.02 mol，。原溶液中可能含有Cl，根据电解质溶液呈电中性原则，阳离子K肯定存在。根据电荷守恒有0.01 mol20.02 mol2n(Cl)n(K)，推知：n(K)0.06 mol，则c(K)0.6 molL1。答案(1)SO、CO12(2)BaCO32H= Ba2CO2H2O(3)40 mL(4)是c(K)0.6 molL1(5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl，若没有白色沉淀，则原水样中不含Cl
