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1、必修2全册基础知识清单 第一章 物质结构 元素周期律1. 按周期表格式写出四横八纵族序号、周期序号，元素名称、符号，注意对整齐。2. 电子排布规律：核外电子 排布，能量低的电子离核 ,每层最多排布的 个电子，最外层最多排 个，次外层最多排 个，倒数第三层最多排 。写出1-20号元素原子结构示意图（按周期表格式对整齐）。3原子序数= = = 4. 周期序数= 5主族的族序数= = = = 6. 质量数（A） 数（Z） 数（N）7.电荷数= 8.原子结构：如：的质子数 ，质量数 ，中子数 ，核电荷数 ， 电子数 ，电荷数 。9. 决定元素种类的是 ，决定核素（原子）种类的是 ，决定元素化学性质的主
2、要是 ，决定核素相对原子质量的是 ，决定某元素有无同位素的是 ，决定离子所带电荷数的是 。 10. 2电子微粒 、10电子微粒 18电子微粒 11. 碱金属结构、物理性质、化学性质的相似性和递变性锂钠钾铷铯原子最外层电子数 ，核电荷数依次 ，电子层数 ，原子半径 ，元素的金属性 ； 单质还原性 ，与氧气反应的剧烈程度 ，产物的复杂程度 ,与水反应置换出氢气的剧烈程度 ，熔点沸点 ，密度顺序为 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ； 锂钠钾铷铯离子半径依次 ，氧化性依次 。12. 卤族元素结构、物理性质、化学性质的相似性和递变性氟氯溴碘原子最外层电子数 ，核电荷数依次 ，电子层数依次 ，原子半径 ，
3、元素的非金属性依次 ; 单质氧化性依次 ，与氢气化合的能力依次 ,与水反应的能力依次 ，密度 ,熔沸点 ；最高价氧化物对应水化物酸性排序 ；氢化物稳定性 ，酸性 ，还原性 ,沸点排序 ；卤素离子半径 ，还原性 。13举例说明元素金属性强弱的判断方法（1）利用单质与 反应置换出氢气的难易（看条件或剧烈程度）；（2）利用 氧化物对应水化物的 强弱；（3）利用金属单之间的 反应（ 原则）；（4）利用金属阳离子的 强弱 金属阳离子 越弱，金属单质的 就越强（5）利用元素周期表 同一主族从上往下，金属性 ；同一周期从左往右，金属性 (6)利用金属活动顺序表(7)构成原电池，一般活泼的做 极。14. 举例
4、说明元素非金属性强弱判断方法（1）利用单质与 化合的难易，以及 的稳定性（2）利用 对应 （最高价含氧酸）的酸性强弱，（3）利用非金属单质之间的 反应 （4）利用非金属阴离子的还原性强弱，阴离子还原性性越弱，非金属单质的氧化性就越 ，（5）利用元素周期表，同一主族从上往下非金属性 ，同一周期从左往右非金属性 15. 原子（离子）半径比较方法16. 元素周期律的内容、实质元素的性质（ 、 、 ）随着原子序数的递增均呈 性变化，实质：元素的性质呈周期性变化是原子 的必然结果。17. “构、位、性”之间关系 原子结构决定元素在元素周期表中的位置，原子结构决定元素的化学性质，依据位置推测原子结构和元素
5、性质。18. 使 或 相结合的作用力（即相邻原子或离子间强烈的相互作用）称为化学键，可分为 和 ，后者可再分为 和 。举例说明常见物质中 含有离子键、极极性键， 含离子键和非极性键， 含极性键和非极性键， 含离子键、极性键和非极性键， 不含化学键。常见物质中除了 外由金属和非金属元素构成的物质一般都是 化合物，除了 外全由非金属元素构成的化合物一般都是 化合物。从化学键的角度来看化学反应的实质是 。19.电子式书写CO2 H2O OH- -CH3 -OH H2O2 Na2O2 N2 NH4Cl CCl4 NH3 NaOH CaCl2 K2S 用电子式表示形成过程FeCl2 H2S 第二章 化学
6、反应与能量一、化学能与热能 1.化学反应中能量变化的主要原因是 . 2.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 吸热反应:反应物的总能量 于生成物的总能量，反应物键能总和 于生成物键能总和放热反应:反应物的总能量 于生成物的总能量，反应物键能总和 于生成物键能总和3.稳定性与能量：某物质含有的能量越高越 ，键能越高越 。4.化学反应的一大特征：化学反应过程中总是伴随着能量变化，通常表现为 变化5.常见的放热反应： A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数 反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化;F、铝热反应 常见的吸热反应： 大多数 反应；
7、氯化铵与八水合氢氧化钡的反应6中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。二、化学能与电能1. 原电池是将 能转化为 能的装置2. 负极： 电子（化合价 ），发生 反应正极： 电子（化合价 ），发生 反应 3原电池的构成条件 ：a.有能自发进行的 反应；b.一般要有两种活泼性不同的 或 与 导体作电极；c.电极均插入同一 溶液；d、两电极相连（直接或间接）形成 4.原电池正负极判断方法据两极材料判断：一般情况下是较活泼的金属为 极，较不活泼的金属或能导电的非金属为 极。据电流方向或电子流动方向判断：在外电路，电流总是由 极流向 极，电子总是由 极流向 极。据电解
8、质溶液里离子的定向移动方向判断：在内电路的电解质溶液里，阳离子总是移向原电池的 极，阴离子总是移向原电池的 极。据两极发生的反应判断：原电池的负极总是 电子发生 反应化合价 ， 正极总是 电子发生 反应化合价 。据电极上的现象判断：质量减轻的为 极，而增重的一般为 极；若有气体产生，冒气泡的是 极。5发展中的化学电源 （1）干电池：普通锌锰电池正极材料是 ，负极材料是 ，电解质： ，负极反应式为 。(2) 充电电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时负极反应： 正极反应： （3）.燃料电池 氢氧燃料电池反应总式为 2H2 + O2 = 2H2O，写出下列电极反应式：电解质为H2SO4时，
9、正极： ， 负极： 电解质为KOH时，正极： ， 负极： 三 化学反应速率与限度 【化学反应速率】 1.化学反应速率的表示：单位时间内 的减少量或 的增加量2.计算公式为：v= ，常用单位 。 3.用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，速率之比= 之比= 之比= 之比。4.反应快慢比较方法【影响化学反应速率的因素】 1决定化学反应速率的主要因素： （内因）2外因： a. 浓度越大，反应速率越 ；b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），反应速率 ；c. 催化剂一般 反应速率；d. 有气体参加的反应，增大压强如果导致反应物浓度 ，反应速率加快；e. 固体表面积越 ，反应速率越快； f. 光、反应物的状态、溶剂等【化学反应的限度】 1可逆反应的概念和特点“三同”： 、 、 。 2化学反应限度的概念：一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物的浓度 ，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 3. 化学平衡的曲线： 4. 化学平衡的特点： 、 、 、 、 、5.可逆反应达到平衡状态的标志：等：反应混合物中各组分浓度保持不变定：正反应速率逆反应速率（消耗A的速率生成A的速率）第三章 有机化合物烃的概念
