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1、第四节酸碱中和滴定（第三课时）中和滴定的误差分析用已知浓度为0.01mol/L 的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液 25mL 为例：误差分析的依据：在 c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl) V(HCl) 式中，标准溶液盐酸的浓度 c(HCl) 不变，待测溶液体积 V(NaOH) 不变，则 c(NaOH) 决定于 V(HCl) 。若操作失误引起 V(HCl) 的误差， 影响 c(NaOH) 的大小， V(HCl) 偏大，则 c(NaOH) 偏大， V(HCl) 偏小，则 c(NaOH) 偏小，由此判断误差。练习：用已知浓度为 0.01mol/L 的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液 25m
2、L 为例，判断以下情况的 c(NaOH) 偏高还是偏低？1、 滴定管用水洗后即装液体进行滴定。2、 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗。3、 滴定前，滴定管中有气泡，滴定后气泡消失。4、 滴定前，滴定管中尖嘴处没有有气泡，滴定后出现气泡。5、 滴定后滴定管尖嘴处在一滴液体。6、 滴定前平视，终点时仰视。7、 滴定前仰视，终点时平视。8、 滴定前仰视，终点时俯视。9、 NaOH 溶液在滴定时溅在锥形瓶壁上且没有洗下。10、滴定前，滴定管尖嘴处悬有一滴液体。11、碱式滴定管用水活后就用来量取待测液。12、滴定过程中，待测液在振荡时溅出外面。13、滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水。14、滴定过程中用蒸馏
3、水洗涤锥形瓶内壁。15、在配制盐酸标准液时，没有进行洗涤这一步。16、配制盐酸标准液时，定容过程中液面高出了刻度线。17、在碱式滴定管往锥形瓶中放NaOH 溶液时，多滴了1 滴。18、酸式滴定管有渗漏。19、快近终点时没有静置半分钟，而是一变色马上停止加液体。练习 1：知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）。（A ）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3 次（B ）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3 次（C）用待测碱液润洗锥形瓶 2-3次（D ）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3 次练习 2：用中和滴定测定 NaOH 和 Na2CO3 的混合物中的NaOH 溶液的含量时， 可先在混合液体中加过量 BaCl2 溶液，使 Na2CO3 完全变成 BaCO 3 沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试回答：混合有 BaCO 3 沉淀的 NaOH 溶液中滴入盐酸， 为什么不会使 BaCO 3 溶解而能测定 NaOH 的含量。滴定终点时溶液的颜色如何突变？能否改用甲基橙为指示剂若使用甲基橙作批示剂，则测定结果如何？
