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1、酸：电离时生成的阳离子全部都是H+。特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。 通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 金属+酸盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱+酸盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸
2、或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。 特殊酸的性质：浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂（脱水性）。放在空气中质量会变大，浓度降低碱：电离时生成的阴离子全部是OH离子。 通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH
3、)2 注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式。盐：酸碱电离后离子交换生成了盐和水。 盐的性质： 盐溶液+金属盐+金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu盐+酸盐+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl盐溶液+碱溶液盐+碱 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 盐溶液+盐溶液盐+盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义
4、是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。*常见离子的检测： Cl ：取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有ClAgNO3+KCl=AgCl+KNO3取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有 CO32 ：取少量样品于试管中，滴加稀HCl
5、,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O SO42:取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生 样品含有 NH4:取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生 样品含有 H+:取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则有H+ OH: 取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变蓝则有OH*常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大
6、理石 CaCO3食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH*常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色
7、沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液 干*燥剂的选择：浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气
