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1、交大阳光中学20102011学年第一学期期中考试高三化学试题 一. 选择题（每个小题只有一个选项正确，共45分）1下列说法正确的是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B常温常压下，气态单质分子都是由非金属元素的原子构成C过渡元素不全是金属元素D周期表中所有的元素都是从自然界发现的2下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D某些胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下会产生电泳现象3若NA表示阿伏加德罗常
2、数，下列说法中正确的是（ ）A.2.3g Na被O2完全氧化时，失电子数为0.1NAB.含有NA个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2LC.2L 1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数为2NAD.标况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2 C4NH3+5O2 4NO+6H2O DZn+H2SO4 ZnSO4+H2 5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO
3、42 B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO426下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 + Ba2+= BaSO4B用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+ = Cu 2+ + Fe2+C金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2OD金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H27下列各组气体在常温下能共存且
4、能用向上排空气法收集的是( ) ANO和O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO28下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（ ） A铁与硝酸反应 B硫在氧气中燃烧C碳酸钠溶液和盐酸反应 D明矾溶液与烧碱溶液反应9 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl210右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）A非金属性：YZMB原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：YMBr-可知反应2Fe3+2
5、Br-=2Fe2+Br2不易进行15. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ） A23 B32 C12 D11二、.非选择题（共55分）16（8分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。+甲CB甲乙AD13 42+乙+丙+NaOH+NaOH （1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 。 （2）写出3反应的化学方程式 。 （3）写出2反应的离子方程式： 。17（10分）实验室需用浓
6、度为18.4 molL1 浓硫酸配制3.68 molL1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。（1）实验步骤（请补全实验操作过程）：用量筒取浓硫酸_mL。将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_次。继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线_处。改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：_。（2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_；（3）若出现如下情况，对所
7、配溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；a没有进行操作步骤_；b开始时容量瓶没有干燥_；（4）其实验过程中出现如下情况应如何处理?a定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线_；b向容量瓶中转移溶液时（步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面_。18（8分）推断题：已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：(1)写出反应的化学方程式为_。(2)反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_。(3)反应的离子方程式是_。(4)实验室中保存I的方法是_。19（9分）为了
8、探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为 ，F仪器的作用是： 。（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c硫氰化钾溶液 d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 _ （选填一个符号）试剂，发生的现象是： ； 若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_。w.w.w.k.s.5.u.
9、c.o.m（选填一个符号）必要操作和结论_ _。20（10分）氧化还原综合题：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e=NO2H2O ； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式: _ 。21（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：（2）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是； ； 沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ；滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；实验室里常往AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。其反应的离子方程式为：_。交大阳光中学20102011学年第一学期 期中考试高三化学答案
