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1、第三单元盐类的水解 第二课时盐类水解的应用1熟记“三个”盐类水解的反应原理：(1)明矾净水原理：Al33H2OAl(OH)33H。(2)Fe(OH)3胶体制取原理：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(3)泡沫灭火器原理：Al33HCO=Al(OH)33CO2。2盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。3判断离子浓度大小时有关等式的“三种”情况：(1)看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒(电荷守恒与原子守恒的加减)。盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的
2、强碱盐的碱性：正盐酸式盐；如0.1 molL1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3。(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。如0.1 molL1的NaCl，Na2CO3，AlCl3溶液pH大小：。2利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。3盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。4制备胶体如：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体。Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。5热碱溶液去油污升温促进碳酸钠水解：COH2OHCOOH，溶液碱性增强。6
3、泡沫灭火器原理(1)成分：NaHCO3、Al2(SO4)3。(2)原理：NaHCO3水解：HCOH2OH2CO3OH。Al2(SO4)3水解：Al33H2OAl(OH)33H，当两盐溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：3HCOAl3=Al(OH)33CO2。7合理施用化肥(1)普钙Ca(H2PO4)2、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。(2)原因：Ca(H2PO4)2、铵态氮肥显酸性，K2CO3水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。8除杂(1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中
4、常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。(2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。9判断溶液中离子能否共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH和CH3COO、CO等；(2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3与HCO在溶液中不能共存，因发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2，这类离子组合常见的有：Fe3与S2、HS因发生氧化还原反应也不能大量共存。10加热蒸发盐溶液时所得固体(1)不水解、不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液；(2)能水解，但生成的酸不挥发
5、，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液；(3)能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3、FeCl3；(4)若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2。1实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()ABC D解析：强碱(与)和水解显碱性的盐(、)盛放时，应用带橡胶塞的试剂瓶。答案：B溶液中离子浓度大小的比较判断溶液中离子浓度的大小常用方法：“一个比较”“两个微弱”“三个守恒”。1“一个比较”比较分子
6、和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。(1)分子的电离大于相应离子的水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。则有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(2)分子的电离小于相应离子的水解能力，如HClO的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。则有：c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)。(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3溶液，HCO的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性。则有：c
7、(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)NaHSO3溶液，HSO的电离能力大于HSO的水解能力，故溶液显酸性。则有：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)2“两个微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：CH3COOHCH3COOH；H2OOHH；则有：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中：NH4Cl=NHCl；NHH2ONH3H2OH；H2OOHH；则有：c(Cl)c(
8、NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)。3“三个守恒”(1)电荷守恒：含义：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。举例：如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(2)物料守恒(原子守恒)：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)n(NH3H2O)n(NH)1 mol，即N元素守恒。两元素守恒，如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)即Na元素与C元素的守恒。(3)质子守恒：电解质溶液中，由于
9、电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：H2SHSS2H3OH2OOH则NaHS溶液中有如下守恒：c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH)。2已知常温时NaHB溶液的pH8，则溶液中c(Na)、c(HB)、c(B2)、c(H2B)按由大到小的顺序为_。解析：在NaHB溶液中存在平衡：HBHB2，HBH2OH2BOH，因溶液呈碱性，故水解程度大于电离程度，则c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)。答案：c
10、(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)盐类水解的应用例1下列与盐的水解知识无关的是()A在某溶液中不可能同时有Na、Al3、AlO、NOB使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体D生活中漂白粉由Cl2通入石灰乳中制备解析A项Al3与AlO相互促进水解而不共存；B项：泡沫灭火器原理为Al3与HCO的水解相互促进：Al33HCO=3CO2Al(OH)3；C项：制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；D项是2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，与盐类水解无关。答案D“有弱才水解”，因此涉及盐类
11、水解的应用等问题时，首先要看给出的物质是否为“弱盐”；其次要看给出的方法或措施是否引起了水解平衡移动，若没有水解平衡移动，便不涉及盐类水解。如向Na2CO3溶液中加入BaCl2，c(CO)减小，此时便与CO水解无关，是因为Ba2CO=BaCO3导致。但若是向滴加了酚酞的Na2CO3溶液(显红色)中加入少量BaCl2后溶液红色变浅，便涉及了盐类水解，因为此时Ba2沉淀了部分CO，使COH2OHCOOH平衡向左移动，c(OH)减小，使红色变浅。提示：Na2FeO4具有强氧化性，可 (1)结合C项分析具有强氧氧化细菌而作消毒剂，而还原产 化性的Na2FeO4(还原产物为物Fe3易水解生成Fe(OH)
12、3 Fe3)通常可作消毒剂和净水胶体凝聚水中的悬浮杂质而作净 剂的原因水剂。,(2)ClOH2OHclO (2)漂白粉溶液显碱性，试用离子方程式OH 。 解释原因。溶液中离子浓度大小的比较例2下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析本题考查溶液中离子浓度大小，抓住三个守恒关系可以很快解出。选项A，设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯水中含有氯气分子，故A错；选项
13、B，根据Cl2H2OHClOHCl，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，故错；选项C，等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐，溶液显碱性c(OH)c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na)c(CH3COO)，故错误；选项D正确。答案D在进行离子浓度大小比较时，若有等式关系，则看其是否为电荷守恒或原子守恒，若二者均不是，看是否为两种守恒的加、减所得，若仍不是，则为错误等式。(1)电荷守恒的特点：阳离子在等号的一侧，阴离子在另一侧，且带几个电荷其系数为几。(2)原子守恒的特点：看物质的组成，如溶质仅为Na2CO3，则原子守恒为c(Na)2。常温下，将甲酸(HCOOH)与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系解析：当NaOH和HCOOH反应时，溶液中存在的离子有4种：Na、HCOO、OH、H，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知，c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。答案：C随堂基础巩固1(2012唐山高二检测)实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释
