《【最新版】高中化学 第二章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响导学案 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新版】高中化学 第二章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响导学案 鲁科版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新版化学教学资料第二节化学反应的限度第2课时 反应条件对化学平衡的影响【课前学案导学】精准定位学习目标导航1.了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。3.掌握勒夏特列原理及其应用。自主梳理基础知识导航一、化学平衡的移动1.概念：_。2.原因：条件的改变引起正反应和逆反应速率的改变，使化学平衡状态发生改变。3.平衡移动的结果正、逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组分的浓度（或百分含量）发生变化。最后达到新条件下的化学平衡状态，各物质的浓度（或百分含量）达到新的不变状态。4.平衡移动方向的判断（1）根据速率的判断若v（正）v（逆），则平衡_
2、移动。若v（正）=v（逆），则平衡_移动。若v（正）P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此，可判断（BC）A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.ab D.ab答案D解析由图可知，在压强一定的条件下升高温度，G的体积分数减小，即升高温度平衡右移，因此该反应为吸热反应。在温度不变的条件下增大压强，由图可知，G的体积分数增加，即增大压强平衡左移，因此a0在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断中，正确的是（）A.T1T2，P1P2 B.T1P2 C.T1T2，P1P2 D.T1T2，P10。随温度
3、升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.Y和Z可能都是固体B. Y和Z一定都是气体C.若Z为固体，则Y一定是气体D.Y和Z可能都是气体答案CD解析升高温度平衡向正反应方向移动，而气体平均相对分子质量有变小的趋势，说明Y和Z至少有一种是气体或者都是气体。【变式训练3】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A.H2(g)I2(g)2HI(g) B.3H2(g)N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)O2(g)2SO3(g) D.C(s)CO2(g)2CO(g)变式训练解析及答案【变式训练1】答案：C解析：在容积可变的情况下，如果均加倍的话，对平衡时的各物质来
4、讲，浓度均没有发生变化，故正逆反应速率均没有发生改变，平衡不发生移动，均减半与此类似。由于反应物的系数之和比生成物的大，所以均增加1 mol的话，可认为先增加molA、0.5 mol B、1 mol C，这时平衡不移动，再增加0.5 mol B，平衡向正反应方向移动，对反应物和生成物来讲，他们的反应速率的变化就不会一样，导致正逆反应速率不相同，平衡不发生移动。均减少1 mol与此类似，只不过平衡移动方向正好相反罢了。【变式训练2】答案：C解析：在等压条件下，T1时反应先达到平衡，则T1T2。在等温条件下，P1时反应先达到平衡，则P1P2【变式训练3】答案：A解析：固态或液态物质的体积受压强的影响很小，可忽略不计，改变压强只对有气体参加的反应的化学平衡发生影响。对于反应前后化学方程式中气态物质系数没有发生变化的反应来讲，改变压强，化学平衡不发生移动。备选例题1. 一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（ ）A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间内生
