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1、高二化学第二次月考试题 一. 单项选择题（共30分）1下图中烧杯里盛的是水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A. B. C. D. 2. 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）A负极反应式：O2 + 2H2O + 4e 4OH B随着放电的进行，溶液的pH不变C负极反应式：CH4 + 10OH 8e CO32 + 7H2O D放电时溶液中的阴离子向正极移动3. 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶 液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)
2、的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的（ ）ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+4 下列叙述不正确的是（ ）A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e- = 4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一 2e一= C125. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解液体积不变），电极上应析出银的质量是（ ）A27mg B54mg C108mg D216mg6. 工业上由二氧化锰制备高锰
3、酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2 +2 KOH 下列说法叙述正确的是（ ）A氧化性：KMnO4 K2MnO4 O2B根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小7. 如图右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是A. 蓝、紫、红 B. 红、蓝、紫 C. 红、紫、蓝 D. 紫、红、
4、蓝 8下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D海轮外面连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法9镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负
5、极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（ ）A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反应D、b中铝条附近有气泡产生11下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）A、1s2与2s2的元素 B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素12基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确
6、的是（ ） A B C D13下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p214 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少15. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电
7、负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是( )A B C D二填空题（共20分）16右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）若试管内液面上升，发生 腐蚀，正极反应式为 。（2）若试管内液面下降，发生 腐蚀，正极反应式为 。17一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu2e= Cu2+；还原反应 2Fe3+2e = 2Fe2+（或Fe3+e = Fe2+）。（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O = 2H+2NO3+NO拆分
8、成两个“半反应式”：氧化反应式 ；还原反应式 。（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH8e= CO32+7H2O；O2+2H2O+4e= 4OH，则总反应式为 。18钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”， 钛有两种同位素Ti和Ti， Ti原子的电子排布式为 ；在元素周期表中的位置是 ；在元素周期表分区中属于 区元素。高二化学第二次月考答案一、 单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分）题号12345678910答案BCDABCCDAB题号1112131415答案DCCDB二 填空题（共20分）16（1）吸氧（1分）；O2+2H2O+4e=4OH（2分）（2）析氢（1分）；2H+2e=H2 （2分）17（1）2NO2+2H2O2e=2NO3+4H+（或写成 NO2+H2Oe=NO3+2H+）； NO2+2H+2e=NO +H2O（2）CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O18.电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2或Ar3d2 4s2。位置是第 四 周期，第 IVB 族；属于 d 区元素；
