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1、第五章第五节非极性分子和极性分子学案【复习】1 什么是化学键？2 我们学过的化学键的种类有哪些？其定义各是什么？3 用化学键解释化学反应的过程。4 写出下列物质的电子式： NaCl 、 H 2 、 Cl 2 、 N 2 、 HCl 、 H 2O 、 H2O2 、CO2 、 NH 3 、CH4 。【新课】一、非极性键和极性键定义：非极性键：问题分析复习第四题中哪些键属于非极性键？定义中“吸引电子的能力”主要由什么因素 决定？极性键：问题分析复习第四题中哪些键属于极性键？讨论比较极性键和非极性键的异同：相同点：不同点：成键原子吸共用电子对成键原子是否引电子能力是否偏移成键原子特点显电性极性键非极性
2、键二、非极性分子和极性分子1定义：非极性分子：极性分子：2键的极性与分子的极性的关系双原子分子：三原子分子：1四原子分子：五原子分子：思考1 如果分子中的键全部是非极性的，那么分子是否也是非极性分子呢？2 由极性键构成的分子，分子的极性怎样？三、分子间作用力1 定义：2 分子间作用力与化学键的异同：相同点：不同点：3 分子间作用力与物质物理性质的关系相同结构类型的分子，思考1 离子化合物中有分子间作用力吗？2 将离子化合物NaCl 高温气化，需要破坏离子键吗？将共价化合物H2O 加热气化，需要破坏共价键吗？将 NaCl 和 H2O 分别发生化学反应，需要破坏化学键吗？【小结】化学键作用 力概念
3、特 点形成条件存在举例离子键共价键极 性 键非极性键分子间作用力随堂练习（投影）1.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是：（）A. H 2OB. Cl 2C. NH 3D. CCl 42.下列叙述中，正确的是：（）A. P4 和 NO2 都是共价化合物2B. CCl 4 和 NH 3 都是以极性键结合的极性分子C. 在 CaO 和 SiO 2 晶体中，不存在单个小分子HD. 甲烷的结构式为HCH ，是对称的平面结构，故是非极性分子H3.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是：（）A. CO 2、 H2SB. C2H4、CH 4C. Cl 2 、C2H 2D. NH 3、HCl4.
4、下列过程中，共价键被破坏的是：（）A. 碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D.HCl 气体溶于水5.分析下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是：A.碳化铝，黄色晶体，熔点心2200，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。D. 溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电6.下列叙述中，正确的是：（）A. 分子中含有共价键的物质一定是共价化合物B. 由极性键组成的分子一定是极性分子C. 以离子键结合的化合物一定是离子化合物D. 以非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子【课后练习】1.下
5、列分子中，具有极性键的非极性分子是()A.NH 3B.CH 3Cl( 一氯甲烷 )C.CO2D.H 2O2.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是()A. 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B. 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Cl 2、 Br 2、 I 2 是非极性分子， CCl 4 也是非极性分子，而水是极性分子D.以上说明都不对3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A.F 2 Cl 2 Br 2 I2B.CF 4 CCl 4CBr 4 CI4C.HF HCl HBr HID.CH4 SiH 4 CeH4 SnH44.已知 CO
6、2、BF 3、 CH 4、 SO3 都是非极性分子， NH 3、 H2S、 H2O、SO2 都是极性分子，由此可推出 AB n 型分子是非极性分子的经验规律正确的是()A. 分子中所有原子在同一平面内B. 分子中不含氢原子C.在 AB n 分子中， A 元素为最高正价D.在 AB n 分子中， A 原子最外层的电子都已成键35.下列物质分子中键间的夹角由大到小排列正确的是()A.CH 4、 NH 3、 H 2O、 CO2B.CO 2、 H2O、 NH 3、 CH4C.NH 3、 CH 4、 H 2O、 CO2D.H 2O、 NH 3、 CO2、CH46.下列说法中不正确的是 ()A. 含有共价
7、键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C.气态单质分子中一定含有非极性共价键D.双原子单质分子中共价键一定是非极性键7.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键 )相同的是 ()A.CaO 和 MgCl 2B.NH 4F 和 NaFC.Na2O2 和 H2O2D.H 2O 和 SO28.下列叙述中肯定正确的是 ()A. 在离子化合物中不可能存在非极性键B. 在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在非极性分子中不可能存在极性键9.下列叙述中正确的是()A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B. 两种非金属元素
8、的原子间形成的共价键都是极性键C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高10.下列说法中正确的是()A. 非金属原子间只能形成共价化合物B. 非金属原子间不可能形成离子键C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子D.以极性键结合的分子一定是极性分子11.下列关于极性键的叙述中不正确的是()A. 由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键B. 极性分子中肯定存在极性键，但由极性键构成的分子不一定是极性分子C.由同种元素的两个原子形成的共价键可能是极性键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方12.由三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分
9、子，推断三氯甲烷 (碳原子位于分子结构中心 )的结构和分子的极性情况是 ()A. 正四面体，非极性分子B.平面三角形，非极性分子C.四面体，极性分子D.平面三角形，极性分子13.CH 4、 NH3 、H 2O、 HF 分子中，共价键的极性强弱顺序是()A.CH 4、 NH 3、 H 2O、 HFB.HF 、 H2O、 NH 3、 CH4C.H 2O、 HF 、 CH4、 NH 3D.HF 、 H2O、 CH4、 NH 314.下列物质中，存在非极性键的是()415.氰 (CN) 2 为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_ 。(2)已
10、知氰分子键之间夹角为180并有对称性，(CN) 2 的电子式为 _ ，结构式为 _ ， (CN) 2 分子为 _( 填“极性”或“非极性” )分子。(3)CN -中电子数为 _， CN -的电子式为 _。16.将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、 NH 3、 CO2、 H2O、N 2、 (NH 4)2SO4、 SiCl 4。(1)存在极性键的极性分子是 _。(2)存在非极性键的非极性分子是 _ 。(3)存在极性键的非极性分子是_。(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是_。【素质优化训练】1.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是
11、 ()A.PCl 3分子中 3 个共价键的键长、键之间夹角均相等B.PCl 3分子中的 3 个 P Cl 键属于极性共价键C.PCl 3分子中 3 个共价键的键长、键之间的夹角不相等D.PCl 3分子中 P Cl 键的 3 个键之间夹角都是 100.12.下列叙述正确的是 ()A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B. 两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高3.实验测得 BeCl2 为共价化合物，两个 Be Cl 键间的夹角为 180，由此可判断BeCl2 属于()A. 由极
12、性键形成的极性分子B. 由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D. 由非极性键形成的非极性分子4.下列叙述中正确的是 ()A. 同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B. 稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子5.A 、B 、C、D 四种元素， AB 2 分子中有22 个电子， C 离子中质子数比中子数少一个， 11.5gC与足量水可放出 H25.6L( 标况下 ) ；D 与 C 同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述正确的是()5A.DB 2 的熔点很低B.C 2B 2 有非极性键C.晶体 A 一定是原子晶体D.这四种元素原子序数只有一个奇数6.已知 NH 3、H 2S 等分子是极性分子，CO2、BF 3、CCl 4 等分子是由极性键构成的非极性分子，据以上事实，可推出AB n 型分子是非极性分子的
