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1、合推断题汇总定性推断1、有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH+、Cl-、SO2-、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量NaQ固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入硝酸酸化的Ba NO)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有 Al3+、M、Cl 一 ,可能有 NH+、K+B.肯定有 Al3+、K Cl ,肯定没有 MnOC.肯定有 Al3+、Cl , 一定没有 SO2和HCOD.该溶液可能显弱酸性，也可能显中性2 . (14分)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+
2、、Ba2+、Al 3+、AlO2、S2一、士气体甲格液甲逋酸醒型子度黄色沉程中CC2、SO3、SO2 ,现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：F格漉商T白色沉淀再试回答下列问题：沉淀甲是,(2)沉淀乙是,(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为： (4)气体甲成分可能有哪几种？(可以不填满也可以补充，多填要扣分)123456(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子： 3 .在一种酸性溶液中可能存在Fe3、NO3、Cl、I中的一种或几种离子，向该溶液中)B,可能含有NO 3、Cl和ID.不含有Fe3加入滨水，澳单质被还原，由此可推断溶液中(A. 一定含有I ,不能确定是否含有 ClC.可能含有
3、no3定量推断2、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH+、Na+、Al3+、Fe，Fe3+、AIO2、SO2-、I-、NO-、CO2-,已知离子浓度均约为 0.1mol L-1。现取两份20mL该溶液进行如下实验：(1)第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。(2)第二份逐滴滴加 NaOHB溶液至过量，先产生沉淀不溶解，并有气体逸出。根据上述实验，以下说法错误的是()A.该混合溶液中一定不含 Fe3+、Al6-、Al3+、CO2-B.在溶液中滴加酚酗:试液后呈红色，加入BaCl2溶液，红色褪去，并产生白色沉淀C.该混合溶液中肯定
4、含有 Fe，NH+、SO2-、NO-D.通过进行焰色反应可以确定是否含有I-3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K NH+、C、Mc2+ Ba2+、CO、SO2,现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH液加热后，U集到气体0.08mol ;第三份加足 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54g ,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度 为。（2）由第三份进行的实验可知淀化学式），其物质的量分别为（3）原溶液中是否存在 K1
5、2.54克沉淀的成分是（写沉（填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是 （若不存在此空可不填）与图像、流程相结合的离子推断4、某无色稀溶液 X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子阳离子CO2、SiO2、AlO 2、ClAl 3+、Fe3 Mg2+、NH4、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量WY)与加入试剂体积（V）的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则。a段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是ab段发生反应的离子是方程式为（2）若Y是NaOH液，则X中一定含有的离子是,bc段发生反应的离子,ab段反应的离子方程式为5、某溶液中可能含有 H+、NH+、
6、 定物质的量浓度的 NaOH液时, 所示，下列说法正确的是M广、Fe3+、Al3+、SO2-、HCO等离子.当向该溶液中加入一发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH液的体积变化如图A.d点溶液中含有的溶质只有( )Na2SOB.C.原溶液中含有的 Fe3+和Al 3+的物质的量之比为1: 1ab段发生的离子反应为:6、（2014 绍兴质检）某澄清透明待测溶液中，可能含有Al3+3OH=Al (OH 3J, Mg+2OH=Mg (OH 2JNH+、Al3+,但不能肯定 M和Fe3+的哪一种Mg+ Al3+、Fe2+、Cu2+、Br-、SQ2-、NO-、SO2-等离子中的一种或几种，进行下列实验：下
7、列说法不正确的是A.溶液中一定不存在 Fe2+、Cu2+B.溶液中一定不存在 SQ2-C.沉淀B中肯定含有Fe (OH 3,可能含有 Mg (OH 2D.溶液中一定存在 SO2-、Br-、Fe2+、Al 3+7、(2014 宁波五校联考)某强酸性溶液X可能含有Al3+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO2-、SO2-、SO AC B 、Cl-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程及现象如下：根据以上信息可知下列推断正确的是()A.沉淀C可能是BaCO、BaSa BaSO的混合物B.沉淀G 一定含有Fe (OH 3,可能含有Fe (OH 2C 溶液 B 与溶液 J 混合能产生白色沉淀，且该
8、沉淀能被溶液E 溶解D 从化合价变化看，A 和 F 不可能发生氧化还原反应45 B6 A7 C19.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al 3+、Ba2+、SO2-、NO-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量 均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变 （不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A,若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN液，溶液显血红色D.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、S
9、O2-、NO-13.某试液中只可能含有K NH4+、Fe2+、Al3 C、SO42 CO32 AlO2中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 mol L 某同学进行了如下实验，下列说法正确的是一气体L气体k联心 军岁 出马述”一淀出 ）液.通液 上*沉淀c过量 现象 过量过量少量 1几流A沉淀BA.无法确定原试液中是否含有Al3小、ClB .滤液X中大量存在的阳离子有 NH4 Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D .原溶液中存在的离子为 NH 4 Fe2 Cl、SO4216.已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Bs2+、Br+、Cl-、SO2-、SO2-,为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC%振荡，静置，CC%呈橙黄色另取少量溶液，向其中滴加Ba（NC3） 2溶液和稀HNO,有白色沉淀产生用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO溶液和稀HNO,有白色沉淀产生。根据上述实验判断，下列结论正确的是：A .原溶液中一定含有 Br-、SO2-B.原溶液一定含有 Na+,不含Bsi +C .实验与上述离子的检验没有关系，可以省略D .由实验可以判断原溶液中含有Cl-
