《2022年高二（上）第二次月考化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二（上）第二次月考化学试卷 含解析（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二（上）第二次月考化学试卷 含解析一、单选题（每小题3分，共60分）1（3分）（xx秋白银区校级期中）航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为：2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）H=Q kJ/mol下列不正确的是（）A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用2（3分）（xx秋白银区校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l
2、）；H=57.3kJ/mol向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH2H3H1CH1H3H2DH3H2H13（3分）（xx南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，
3、随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化4（3分）（xx南昌一模）已知：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=241.8kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g）H2=110.5kJmol1由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3，则H3为（）A+131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C+352.3 kJmol1D352.3 kJmol15（3分）（xx秋沙县校级期末）已知448时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）AB2401C7
4、D6（3分）（xx秋东莞期中）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=43kJmol1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）A增大压强B升高温度C增大水蒸气的浓度D增大CO的浓度7（3分）（xx秋海淀区期末）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H08（3分）（xx秋白银区校级期中
5、）已知反应：2NO2 （g）N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅下列说法错误的是（）A上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大C上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D反应2NO2（g）N2O4（g）的逆反应为放热反应9（3分）（xx秋资阳区校级月考）某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经
6、过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）v（逆）10（3分）（xx秋榕城区校级期中）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯将不纯的TaS2粉末
7、装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区11（3分）（xx秋桃城区校级期末）在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（
8、）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol BD3mol C+1mol D12（3分）（xx春腾冲县校级期末）氨水中有下列平衡NH3H2ONH4+OH，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A加NaOH 固体B加浓HClC加NH4Cl固体D加同浓度的氨水13（3分）（xx秋米脂县校级月考）下列电离方程式错误的是（）A（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42BH3PO4溶于水：H3PO43H+PO43CHF溶于水：HFH+FDNaHS溶于水：NaHSNa+HS
9、，HSH+S214（3分）（xx秋南岗区校级期中）下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（）ANH4Cl溶液BNaCl溶液CNa2SO4溶液DNaHCO3溶液15（3分）（xx秋榕城区校级期中）下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe（OH）3胶体C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比较S、C的非金属性强弱D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响AABBCCDD16（3分）（xx秋榕城区校
10、级期中）关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A加水稀释10倍后，pH=4B加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH）均减少C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性17（3分）（xx秋资阳区校级月考）下列离子组能大量共存的是（）A使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3、S2O32B由水电离的c（H+）为1013 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42、CH3COOC使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、Cl、K+、NO3D无色透明溶液中：SO42、Cl、K+、Cr2O7218（3分）（xx秋和平区校级期中）下列说法错误的是（）A常温下
11、，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO）B某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）C若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN），则混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）19（3分）（xx秋资阳区校级月考）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1BpH=a的氨水溶液
12、，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）DpH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c（Na+）：20（3分）（xx秋资阳区校级月考）已知在25时，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=8.31017，下列说法错误的是（）A在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl）、c（Ag+）均减小C由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
13、D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小二、填空题（每空2分，共40分）21（8分）（xx秋杭州期中）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：（2）今有如下两个热化学方程式：则ab（填“”、“=”或“”）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2=b kJmol1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol
