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1、最新化学精品教学资料一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法正确的是 ()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是吸热还是放热必须看反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在加热的条件下才能发生解析：并不是所有的吸热反应都需要加热，需要加热的也未必是吸热反应，因为有些放热反应也需要加热来促使反应的发生。放热反应主要是指有热量放出的化学反应，而没有指代在常温下容易发生。答案：C2已知XY=MN为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ()AX的能量一定低于M的能量BY的能量一定低于N的能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D
2、因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生解析：吸热反应是指反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量低，而不是特指某物质所具有的能量比另一物质所具有的能量高或者低，除非已给数据或可以计算各自数据。对于吸热反应并不一定都需要加热才可以发生。答案：C3量热计直接测出的是 ()A质量的变化B能量的变化C温度的变化 D电流的变化解析：由反应热计算公式QC(T2T1)可知量热计直接测出的是温度的变化。答案：C4下列关于H的说法正确的是 ()A在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热BH0时反应放热，H0时反应吸热，H0时反应放热，所以反应放出的热量越多，H越小；当反应物能量大于生成物能量
3、时，由反应物转化为生成物时反应放热，H为“”。答案：D5由图分析，下列说法正确的是 ()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0，则BCAH0解析：由图可看出，BC的焓高于A的焓，则反应BCA一定是放热反应，H0的反应是吸热反应BHH(反应物)H(生成物)C许多化学反应的H都可以通过实验测出D反应中化学键形成时放出的总能量反应中化学键断裂时吸收的总能量，反应的H0解析：HH(生成物)H(反应物)，B错误；反应中化学键断裂时所吸收的总能量反应中化学键形成时放出的总能量，反应放热，H”“”或“”)。解析：(1)SiO2CN2Si3N4CO，反应中碳元素的化合价由0升高到2，氮元素的
4、化合价由0降低到3。故反应中的还原剂是C，还原产物为Si3N4。(2)该反应过程中，反应物的总能量大于反应产物的总能量，为放热反应，H0。答案：(1)CSi3N4(2)放热9(10分)中和反应反应热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热计要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：(1)中学化学实验中的中和反应反应热测定所需要的玻璃仪器有_。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果会更好。(2)该实验常用0.50 molL1盐酸与0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于盐酸的浓度作用
5、是_。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。解析：本实验的关键是要尽量避免热量的散失，保温瓶能有效地防止热量散失。使碱稍过量可以保证反应彻底进行，温度太低时造成较多的热量散失。答案：(1)烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计保温瓶(2)以保证盐酸完全反应反应体系将有较多的热量散失10(10分)把试管放在盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总
6、能量。解析：镁与盐酸反应为放热反应，使水温升高，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，所以析出Ca(OH)2使溶液变浑浊。答案：(1)镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于11(10分)一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： (1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等(2)若E1”“”“0，推知Q0。答案：(1)A(2)
