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1、初三化学盐和化肥知识点归纳与练习一、 盐的概念及常用的盐1、盐的概念：由金属阳离子（或NH+）和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子（或NH+）和酸根离子的化合物。2、常见的盐:物质俗称物理性质用途氯化钠NaCI食盐白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCI溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCI溶液） Na+维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换 CI-促生盐酸、帮 助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打白色粉末状固 体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、
2、食品 工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO石灰石、大理石白色固体 难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3 1OH2O。碳酸钠晶体 Na2CO3 1OH2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3 10H2O= Na2CO3+1OH2O3、 2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2T Na
3、HCO 3+HCI=NaCI+ H 2O+ CO 2?3、粗盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂 质。（1）实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发（2）实验仪器:实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质： 与酸的反应：2HC1 + CaCO= CaCI 2 + H2O + CO2 T咼温 高温分解： CaCO3CaO + CO2 f2）、碳酸钠的化学
4、性质：（这两个反应可用于检验 NaOH是否变）（1） 与酸的反应：2HCI + Na2CO = 2NaCI + H 2O + CQ f（2）与碱溶液的反应；Ca（OH）2 + NazCO = CaCQj + 2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCI + NaHCO= NaCI + H2O + CO2 f4）、检验溶液中存在CO2的方法：)取样少许与试管中， 加入稀HCI,若有无色气泡产生， 然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在 CG22HCI + CaCO= CaCI 2 + H2O + gf Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3； + H2 O(2)
5、 加入石灰水或 Ba(OH)溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在C&-Ca(OH)2+NaCO=CaCOj +2NaOH 2HCI +CaCO= CaCI 2+ H2O+COT 加入CaCb或Ca( NC3) 2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO2_CaCb+ Na2CO= CaCO J +2NaCICa(NO) 2+ Na2CO= CaCO ； +2Na(N(3) 24、盐的性质(1) 盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；(2) 盐的化学性质A、盐(可溶)+金属1 t 金属2 +
6、新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4( “古代湿法炼铜”原理)2AI + 3CuSO4 = Al2(SO)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2AgB、 盐+酸t新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应HSO + BaCI 2 =BaSO ； + 2HCI (注BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸) 2HCI + NazCO = 2NaCI + CO 2T + H2O2HCI + CaCO= CO2 f + CaCI2 + H2OHCI + NaHCO= H2O + NaCI
7、 +CO2 fHCI + AgNO = HNO3 + AgCI ；(注AgCI沉淀：白色，不溶于稀硝酸)C、盐+碱t新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO= Cu(OH) 2； + NazSO 现象：出现蓝色沉淀(注：CuSO溶液：蓝色 Cu(OH) 2沉淀：蓝色)3NaOH + FeCb = Fe(OH) 3； + 3NaCI 现象：出现红褐色沉淀(注：FeCb溶液：黄色Fe(OH) 3沉淀：红褐色)Ca(OH)2 + Na 2CO = CaCQ ； + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊D、盐+盐t两种新盐(反应物需都可溶，且满足复
8、分解反应的条件)反应类型：复分解反应NaCI + AgNO 3 = AgCI ； + NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2NaCI现象：出现白色沉淀5、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸t盐+水碱+酸T盐+水，这三种复分解反应一定能发生RHCO3 /RCO3 + 酸 t 另一种盐 + CO + H20 .6、常见离子共存与检
9、验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1) 生成沉淀物：CI-与Ag+、Ba 与SQ-、OH与Cu、Fe(2) 生成气体：OH与 Nhf、HI和 CO2-(3生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子：Fe3潢色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、Mn紫色离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸:白色沉淀SQ2-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀co2-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体Cu2+NaOH溶 液蓝色沉淀3+FeNaOH溶 液红褐色沉淀N
10、H 4+先加碱溶液，加热，再用湿润 的紫色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉 BaS04和NaOH粉末2 化学方法：化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg : NaCl中混有少量 Na2COa杂质方法：加入 HCl NaCO+HCI=NaCI+H0+C砂3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg： NaCl中混有少量NaSO杂质方法：加入BaCl,过滤除去杂质 NaSC=BaSO+NaCI4、加热
11、高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质高温方法：高温加热CaCO3CaO + CO2 f5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg： Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCI=CuC+ H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg： FeSO中混有少量CuSO杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO=Cu+FeSO7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg： CO中混有少量CO方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2
12、NaOH+CONaCO+HO&化肥一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥 （1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。（2）、缺氮：叶黄（3）、常用氮肥:含N量使用注意事项nh4hco317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均 不能与碱性物质（如草木 灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结nh4ci26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）1NH3. h2o15-18%加水稀释后施用不稳定，易放出 NH3fNaNO316.
13、5%（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（2）缺钾：叶尖发黄厂KCI :比较常用（3）、常用钾肥 V草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）,呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3、磷肥：（1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（2）、常用磷肥 磷矿粉 Ca3（PO4）24. 复合肥：含 N、P、K中的两种或三种KNO3nh4h2po4:-不能与碱性物质混合施用（NH4） 2HPO45、氮、磷、钾三种化肥的区别方
14、法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH) 2放出氨气不放出氨气6、化肥与环境（1 ）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2） 大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象课堂巩固题常见的盐#1. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是氢氧化钙生石灰氯化钠食盐A. NaOH氢氧化钠烧碱B. CaOC. Na2CO3碳酸钠纯碱D. NaCI2. 下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（A .石墨、氧化铜、冰水B水银、水、食醋C.苛性钠、二氧化锰、石油D.硫磺、铁锈、粗盐3我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于（）A .混合物B .氧化物C .盐D.酸4.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A .用亚硝酸钠腌制食品B.用硫酸铜精炼铜C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.用食盐生产烧碱二、盐的化学性质1. 下列应用
