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1、-物质的别离、除杂和提纯北重一中 卜丽玲【知识疏理】一、物质的别离和提纯原理不增 不减、易分二、物质的别离和提纯方法一、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的别离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：先将混合物溶于水。过滤。将滤液蒸发得NaCl。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。降温结晶。过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作
2、是：加热使碘升华，收集碘蒸气。冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中*些物质的特性进展物质别离。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。二、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用适宜的试剂，进展化学反响，然后再用物理方法别离。关键是转变物质的状态 1. 沉淀法：即参加一种试剂和杂质反响生成沉淀经过滤而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可参加适量的Ba(NO3)2溶液： 2. 化气法：即参加一种试剂和杂质反响，使其生成气体而除去。如一般*盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl溶液中混有Na2CO3，可参加适量的稀盐酸： 3. 置换法：即在*盐溶液
3、中参加*金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如溶液中混有，可参加过量的锌： 4. 转化法：即通过*种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管： 5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C转化为CO2气体而除去： 6. 吸收法：即把混合气体通过*溶液，使其中杂质被吸收。如CO中混有少量CO2，可将混合气体通入足量的NaOH溶液，CO2被吸收而除去： 7. 溶解法：即往混合物中参加*种溶液将杂质溶解而除去。如Cu里混有少量CuO，可
4、往其中参加足量稀硫酸或盐酸CuO溶解过滤而除去：三、物质的别离与提纯原则1、对于物质的提纯和别离，不管用何种方法都应遵循以下原则：不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。不减：即被提纯的物质不能减少或改变。易分：即操作简便易行，杂质易别离除去，即反响后的生成物必须容易别离(最好是转化为沉淀或气体)。最正确：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。2、除杂方法的几个优化原则1假设同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。2应尽量选择既可除去杂质，又可增加保存物质的方法，即一举两得。3先考虑物理方法，再用化学方法。四、
5、物质的别离与提纯中的特殊思路有时只掌握常规解题思路，还不能解决实际问题，为此，我们必须熟悉以下四种特殊思路。1. 巧改对象。一般除杂试题中，直接加试剂除去杂质，但有时可先除去被提纯物质，再另加试剂转化为被提纯物质。如除去氯化铜溶液中少量的KCl：向混合溶液中滴加适量的氢氧化钾溶液，过滤后，再向滤渣氢氧化铜中参加适量的稀盐酸。2. 巧用离子顺序。如用多种试剂逐一除去多种杂质，我们可以运用离子的性质，快捷地确定除杂的顺序。如要除去NaNO3溶液中含有的AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种杂质，现提供三种试剂：NaOH、NaCl和Na2CO3，要求每加一种试剂从溶液中沉淀出一种化合物，
6、则所加试剂的顺序应是NaCl、NaOH、Na2CO3。3. 巧用过量。有些除杂试题中，第一次所参加的试剂是过量的，要除去这局部过量的试剂，通常还需参加过量的另一种试剂，最后再设法将第二次过量的试剂除去。如除去KCl溶液中少量的K2SO4，可按以下思路去进展：参加过量的BaCl2溶液参加过量的K2CO3溶液过滤滤渣为BaSO4和BaSO3的混合物向滤液中参加适量的稀盐酸盐酸的用量可借助pH试纸测试出溶液的pH来控制。4. 巧用特性。利用混合物中*些物质的特性进展物质别离。如铜粉中混有铁粉，可用磁铁吸出铁粉。五、常见物质的除杂方法：除去混合气体中O2、H2、CO2、CO、H2O等应用O2一般用灼热
7、的铜网、铁丝网等除去。H2一般用灼热的氧化铜粉末除去。CO2一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反响转化成CO。CO一般用氧化铜粉与之反响转化为CO2再除去。H2O-一般用浓硫酸除去。从混合物中除去Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-等应用 Mg2+用可溶性碱液与之反响转化为Mg(OH)2沉淀。 Cl-用硝酸银与之反响转化为AgCl沉淀。 SO42-用可溶性钡盐与之反响转化为BaSO4沉淀。 CO32-用酸与之反响转化为CO2气体。从金属混合物中提纯或除去*种金属应用 a. 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反响，除去或提纯相应的金属。 b. 利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在
8、后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将*种金属转化而除去或提纯。中考题例析例题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，假设只准参加一种试剂，则这种试剂是_。【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于别离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以参加带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反响生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，
9、无法与NaCl分开。等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然参加Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。假设选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4例题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 A稀硫酸B硝酸银C澄清石灰水D稀盐酸【分析】此题除去杂质碳酸钠，可考虑参加酸溶液与碳酸钠发生复分解反响，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意参加的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
10、【答案】 D例题3别离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A. H2O、AgNO3、HNO3B. H2O、NaOH、HNO3C. H2O、NaOH、HClD. H2O、KOH、HNO3【分析】此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤别离，然后用NaOH溶液与滤液反响，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯洁的NaCl，将沉淀与HCl溶液反响，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在别离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。【答案】C例题4
11、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. B. C. D. 【分析】除去多种杂质时，要考虑参加试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面参加的试剂要能除去前面参加的试剂。此题参加试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙；e加适量的盐酸，除去过量
12、的CO32和OH，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。【答案】C、D。中考演练一、选择题每题只有一个选项符合题意1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得枯燥纯洁的氮气，可采取以下操作：通过浓硫酸，通过填充氧化铜的加热管，通过氢氧化钠浓溶液，通过浓盐酸。最好的组合顺序是 A、B、C、D、2、以下各组物质中的杂质括号内为杂质，只需参加适量稀硫酸就能除去的是 A. NaClNa2CO3B. FeCuC. Na2CO3CaCO3D. HClBaCl23、以下各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4
13、 BaCl2 HClCKNO3 HCl CaCl2 NaOH DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl24、别离以下各组物质的方法不正确的选项是 A用过滤法别离氧化铜和硫酸铜的混合物B用结晶法别离氯化钠和硝酸钾的混合物C用蒸馏法依据物质沸点的不同别离煤油和水的混合物D通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯洁的CO5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的选项是 选项物质杂质除杂试剂或操作方法A氯化钠溶液氯化镁 参加适量烧碱溶液，再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠 参加适量氯化钡溶液，再过滤C熟石灰 石灰石 高温煅烧D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水6、按照加水
14、溶解、过滤、蒸发的顺序进展操作，可以别离的一组混合物是( )A木炭粉和二氧化锰 B铁粉和硫酸铜晶体C氯化钡和硫酸钾 D二氧化锰和氯化钠7、以下实验方案中，能到达预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2 D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯洁的KNO3溶液8、实验操作方法：称量，过滤，蒸发，结晶；其中可用于混合物别离的是 A. B. C. D.9、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下5项操作：过
