《高二化学上学期第一次月考试题-理(DOC 10页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期第一次月考试题-理(DOC 10页)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、遵义四中2016-2017学年度高二第一次月考化学考卷满分：100分；3 . 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1（本题3分）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）A活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大2（本题3分）下列反应属于吸热反应的是（ ）A甲烷在空气中燃烧 B碳酸钙受热分解C镁条溶
2、于盐酸 D过氧化钠与水反应3（本题3分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A硅太阳能电池 B锂离子电池 C太阳能集热器 D燃气灶4（本题3分）下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（ ）A酸与碱的中和反应 B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应 D氧化钙和水的反应5（本题3分）已知HH键能为436 kJmol-1，HN键能为391 kJmol-1，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3 H = 92.4 kJmol-1，则NN键的键能是（ ）A431 kJmol-1 B946 kJmol-1C649 kJmol-1 D869 kJmol-16（本题3分）在25、101kPa下，1g甲
3、醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol7（本题3分）“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（ ）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用
4、煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放8（本题3分）下列热化学方程式中 H代表燃烧热的是( ）ACH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g） H1BS(s）+O2(g）=SO3(s） H2CC6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l） H3D2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） H49（本题3分）下列说法正确的是 ( ).中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和
5、热.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热.表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=57.3KJ/mol10（本题3分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是A.2A（l）+B（l）= 2C（g） H1 B.2A（g）+B（g）= 2C（g） H2C.2A（g）+B（g）= 2C（l） H3 D.2A（l）+B（l）= 2C（l） H411（本题3分）一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是AH1 H2BH2 H212（本题3分）已知下列反应的热化
6、学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H1= - 393.5kJ/mol CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H2= - 870.3kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)； H3= - 285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H为A+488.3kJ/mol B-488.3 kJ/mol C-244.15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol13（本题3分）下列关于化学反应速率的说法不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B单位时间内某物质的浓度变化越大，则
7、该物质反应就越快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有“mol(Ls)-1”和“mol(Lmin)-1”14（本题3分）可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)=0.5 molL-1s-1；v(B)=0.6 molL-1s-1；v(C)=0.35 molL-1s-1；v(D)=0.4 molL-1s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A B C D15（本题3分）对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列关于反应速率的关系中正确的是Av(W)=3v(Z) B2v(X)=3
8、v(Z) C 2v(X)=v(Y) D3v(W)=2v(X)16（本题3分）对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（ ）选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度A片状1 mol/L20B片状3 mol/L40C粉末1 mol/L20D粉末3 mol/L4017（本题3分）在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A增加H2O(g) 的量B增加C(s)的量 C将容器的体积缩小一半D保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大18（本题3分）在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到反应限度的标志
9、是（ ）AZ的生成速率和X的分解速率相等B单位时间内生成n molX，同时生成了3n molYCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：219（本题3分）在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O22NO2，下列说法中不正确的是（ ）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等20（本题3分）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)NO(g) NO2 (g)SO2(g)，下列情况一定能说明
10、已经达到化学反应限度的是A体系总压强不再随时间而改变 B体系总质量不再随时间而改变CNO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 DSO3 (g)和 NO(g)的浓度比为 1：1第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）21（本题12分）某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：（1）该反应的化学方程式为 。（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(Lmin)；（3）该反应达到平衡的时间是_min。（4）改变下列条件，可以降低化学反应速率的有_A升高温度B减小物质X的物质的量C加入某种催化剂D增加Y的浓度（5）根据有效碰
11、撞理论，加入催化剂后，反应速率会变_（填“快”或“慢”），这是因为催化剂改变了化学反应的进程，降低了反应所需的_。22（本题6分）依据事实写出下列反应的热化学方程式。（1）在25 、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收Q kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_。评卷人得分三、实验题（题型注释）23（本题14分）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的
12、数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9AB试完成下列问题：(1)填出图中实验仪器的名称A_，B_。（2）实验时用A搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是_。（3）经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。（4）若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为H1= -Q KJ/mol，则Q与57.3的关系为：Q_57.3(填“”、“”或“”)，理由是_。24（本题8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝1.050203512540.10丝1.05035
