《黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高三下学期联考化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高三下学期联考化学试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：SCSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水
2、溶液呈碱性AABBCCDD2、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()ACl2BFeCNaDC3、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A、过量HC1B、过量C过量DI-、Cl-、H+、SO42-过量AABBCCDD4、下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+C取3mL1
3、 molL-1NaOH溶液,先加入3滴1 molL-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色更深结合质子的能力：CO32-HCO3-AABBCCDD5、 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（ ）A古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元
4、素有关6、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005molL-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水7、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是A属于芳香族化合物B分子中所有原子在同一平面上C分子式为C9H6NCl2D可发生取代、加成、氧化反应8、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）A工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗B铝制
5、品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸C铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件D在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体9、下列化学用语或模型表示正确的是()AH2S的电子式：BS2的结构示意图：CCH4分子的球棍模型：D质子数为6，中子数为8的核素：10、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加
6、入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。ABCD11、下列实验操作、解释或结论均正确的是选项实验目的操作结论或解释A检验、混合溶液中的取待测液少许，加入过量的溶液，再加振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液体分层，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含B检验某溶液中有无取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，则含C检验溶液中的取待测液少
7、许，先通入氯气，再加KSCN溶液溶液变红色，则含D检验食盐中是否含取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝色，则含AABBCCDD12、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A一个羟基，一个酯基B一个羟基，一个羧基C一个羧基，一个酯基D一个醛基，一个羟基13、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是A成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体14、室温下，对于0.10 mol
8、L1的氨水，下列判断正确的是（ ）A溶液的pH=13B25与60时，氨水的pH相等C加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH）都变大D用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性15、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）A有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素16、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外
9、电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是A简单离子半径：BCB热稳定性：A2DAECCA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸二、非选择题（本题包括5小题）17、苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A中官能团有氟原子、_和_。（均填名称）（2）C3H5O2Cl的结构式为_。（3）反应和的反应类型相同，其反应类型是_。（4）化合物 D的分子式为_。（5）反应生成“ 物质 F” 和 HCl，则 EF的化学反应方程式为_。（6）是 F的同分异构体，其中 X部分
10、含COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线_（无机试剂任选）。18、链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：已知：(i) (ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。完成下列填空：(1)F的分子式为_。CD的试剂和条件是_。(2)A的结构简式为_。 BH的反应类型是_。(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_。(4)X是A的一种同分异构体，1 mol X 在H
11、IO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则X的结构简式为_。19、工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下： 回答下列问题：(1)母液A中c(CoO2)为_molL-1。 ，(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 _。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中_(填现象)时停止加热。(3)三颈烧瓶反应温度为50，水浴锅的温度应控制为 _(填序号)。A50 B5l-52 C45 - 55 D60(4
12、)氯气氧化草酸的化学方程式为_ 。(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是_。 (6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是_ ，其主要缺点为_。20、某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备Cu（NH3）4SO4H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体流程如下：已知：Cu（NH3）42+=Cu2+4NH3Fe2+2Fe+8OHFe3O44H2OCu（NH3）4SO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答：（1） 滤渣的成分为_。（2） 步骤中生成Cu（NH3）4SO4H2O的离子方程式：_。步骤中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和_。（3） 步骤中
13、加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是_。（4） 下列有关叙述正确的是_。A 步骤缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率B 步骤若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质C 步骤、用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等D 步骤中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复23次（5） 步骤中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解_过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液过滤、洗涤加入过量稀硫酸溶解加入适量FeSO4固体，搅拌溶解测定Fe3+含量（6） 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 molL1 H2SO4至pH为34，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复23次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为_。已知：
