《2022-2020学年高一化学上学期期末考试试题(无答案) (III)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2020学年高一化学上学期期末考试试题(无答案) (III)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2020学年高一化学上学期期末考试试题(无答案) (III)可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56 Al27 Cu64 Ca40 Mn55 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列电离方程式正确的是（）ANH3H2O NH4+OH BBa(OH)2Ba2+（OH）2CCH3COOHH+CH3COO DNaClNa+Cl2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新的能源A B C D3氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种
2、核素，下列说法正确的是（ ）A. 35Cl2气体的摩尔质量为70gB. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C. 3.5g35Cl2气体的体积约为1. 12LD. Na35Cl中Cl离子的结构示意图：4下列说法正确的是（ ）A氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B新制氯水的氧化性强于久置氯水C新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D过量的红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl25能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）A. 品红溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钡溶液 D. 紫色石蕊溶液6利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A 除去Cl2中的HCl
3、B分离碘和酒精气体 7下列关于物质分类的组合正确的是（ ） 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H3PO4KAl(SO4)2CaOSO2B苛性钠HClOCa(ClO)2Al2O3CO2C熟石灰H2SO4CuSO45H2ONa2O2COD烧碱HClNaHCO3Fe2O3SiO28有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 B. 氯水 C.FeCl3溶液 D.Na2CO3溶液9下列反应中，SO2起氧化剂作用的是（ ）A. SO2+CaOCaSO3 B. 2SO2+O22SO3 C. SO2+ 2H2O+ 2Fe3+2Fe2+SO4
4、2-+4H+ D. 2H2S+SO2 3S+2H2O10把一块钠投入CuSO4溶液中，可观察到的现象正确的一组为（ ） 钠沉到水下面； 钠浮在水面上，四处游动；钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；析出紫红色固体；生成蓝色沉淀A B C D11下列有关物质的叙述正确的是（）A铝及铝的氧化物、氢氧化物均能与强碱反应生成AlO2与H2O B光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷主要成分都是硅酸盐C高温下，可以用铁制槽车长时间敞口存放浓硫酸D硅晶体能导电，可用作半导体材料 12下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4
5、+、HCO3 DFe3+、Mg2+、NO3、SCN13下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现黄色沉淀，该溶液中一定含IB向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32D向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后显血红色，该溶液中一定含Fe2+14下列制备有关物质所设计的途径中，正确的是（）A. B. C. D. 15物质间的转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）ANa2ONa2CO3 BNaClCl2CAl2O3Al(OH)3 DFe (OH)2F
6、e (OH)3 16下列离子方程式中书写正确的是（ ）ACl2通入澄清石灰水：Cl2+ Ca(OH)2Ca2+ +Cl+ClO+H2OBBa(OH)2溶液与CuSO4混合： Ba2SO42=BaSO4C往碳酸钠溶液中滴入几滴稀盐酸：CO32+ H+ HCO3DFeCl3溶液腐蚀铜：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 17.实验室中要使KAl(SO4)2溶液中Al3+的全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ） A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Ba(OH)2 D. 盐酸18在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶
7、液中可能含有的阳离子是( )AMg2、Al3、Fe3 B只有Mg2、Al3CH、Ba2、Mg 2 DH、Mg2、Al319将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是（ ）A. 32 B. 23 C. 12 D. 1120已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如下图（反应条件略）。下列A、B间的对应关系，不正确的是（ ）AA是铝，B是铁BA是碳，B是硅CA是钠，B是氢气DA是镁，B是碳第II卷（非选择题）（共60分）二、填空题（本题有3小题，共36分）21.
8、 （13分）化学计量在化学中占有重要地位根据计算填空：（1）含0.4mol Fe3+的Fe2(SO4)3中含SO42的物质的量为 ；（2）1.2041022个NH3分子的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 ；（3）铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为 。 为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。供选择的化学试剂或实验方法如下：A加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B通入适量的CO2C通入Cl2气体 D加入适量铁粉E加入Ca
9、Cl2溶液，观察 F加入澄清石灰水，观察G丁达尔效应 （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液： ；（2）除去镁粉中的少量铝粉杂质 ；（3）除去FeCl3溶液中FeCl2： ，离子方程式 ；（4）实验室保存FeSO4溶液时要加入 （5）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质： 22.（11分）（1）维生素C能使食物中的Fe3转化为Fe2，即Fe3Fe2，在此变化中，维生素C是 剂(填“氧化”或“还原”)。若有0.1 mol Fe3转化为Fe2，则维生素C (填“得”或“失”) mol电子。（2）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl2KC
10、l+2CrCl3+3Cl2+7H2O 请标出上述反应中电子转移的方向和数目： （3）将a g镁铝合金投入100mL，1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL，1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子的物质的量为 。海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL1其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法和溶剂萃取法：（1） 空气吹出纯碱吸收法：将Cl2通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来 （写出离子方程式）；再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，3Br2+
11、3CO32BrO3+5Br+3CO2；最后用硫酸酸化，即可得到溴单质， BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2O。（2）空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同，不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为HBr，同时还生成另外一种酸，然后再用氯气氧化HBr即可得单质溴请完成溴单质与SO2反应的化学方程式： Br2+ SO2+ H2O= HBr+ 。23（12分）下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。回答下列问题：（1）固体A的主要成分是 ，沉淀C的化学式是 。（2）进行操作时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该 ，写出
12、操作中反应的离子方程式 、 。（3）进行操作时，一般通入过量CO2，滤液X中溶质主要成分除了NaCl，还含 。三、实验题（共18分）24.（1）某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题：钠暴露在空气中会变质，实验室中少量的钠通常保存在 中。该同学设计下图装置探究Na2O2与水反应是放热反应：试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是 。 AU形管内红水褪色 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管水位：dc该位同学欲配制100mL 1.00mol/L的NaOH溶液时，需用托盘天平称NaOH的质量为 g，他将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于1.00mol/L，下列操作会引起所配浓度偏大的是 。A定容时俯视刻度线
