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1、第四章 几种重要的金属（Mg、Al、Fe）教材知识点（重点与难点：Al的两性、Fe的变价）1、金属元素有 种，大约占总元素的 。2、金属元素位于周期表的 。3、金属的物理通性：（1）大多数金属呈 色，不透明，整块金属具有 光泽。（2）有 性。（3）能导 ，导 （自由电子的运动）。4、金属的化学性质：金属容易 （得、失）去最外层电子，表现出 性。不同的金属有不同的结构，因而在化学反应中表现的 性强弱不同。第一节 镁和铝一、镁和铝的物理性质：1、镁：银白色，密度1.74gcm3，轻金属，硬度较小，熔沸点较低2、铝：银白色，密度2.70gcm3，硬度较小，熔沸点较低二、镁和铝的化学性质：总述：镁原子
2、结构示意图 ，铝原子结构示意图 。 1、与非金属反应：P71Al + O2 Mg + O2 Al + S Mg + N2 Al + Cl2 Mg + Cl2 Al + Br2 Mg + S Al + I2 2、与酸反应：P71Mg + H+ = Mg + H2SO4(浓) P71Al + H+ = Mg + HNO3(浓足) Na + H2O = Mg + HNO3(稀足) Mg + H2O Al + H2SO4(浓) Al + H2O= Al + HNO3(浓足) Al + HNO3(稀足) 3、与碱反应：镁不能与碱反应。P72Al + NaOH + H2O = P + NaOH +H2O=
3、Si + NaOH +H2O= S + NaOH =Cl2+ NaOH =4、与某些氧化物反应P72Mg + CO2 Mg + SO2 P72Al + Fe2O3 P72Al + MnO2 Al + Fe3O4 Al + V2O5 Al + Cr2O5 Al + CuO 三、铝的重要化合物1、氧化铝P73Al2O3 + H+ = P73Al2O3 + OH- = 2、氢氧化铝（几乎不溶于水的白色胶状物质、）P73Al(OH)3 Al + NaOH +H2O= Cu(OH)2 Al + H2SO4(稀)=Fe(OH)3 P74 Al(OH)3P73Al(OH)3 + H+ = P73Al(OH)
4、3 + OH- = AlO2- + H+少量）= Al3+ + OH-（少量）= AlO2- + H+（过量）= Al3+ + OH-（过量）= AlO2- + CO2 + H2O = Al3+ + NH3 + H20=3、硫酸铝钾P74KAl(SO4)2 =第二节 铁和铁的化合物一、铁1存在 游离态：少量存在于陨石中 化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿2单质物理性质：银白色，=7.86gcm3，熔点1535；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化 3铁原子结构示意图： （最外层有 个电子，易失去 个电子，而呈 价；它还可以失去次外层的一个电子，呈 价） 4在周期表中位置：第 周期
5、族，属过渡元素。二、单质铁的化学性质 1、与非金属反应P78Fe + Cl2 Fe + F2 P78Fe + S Fe + Br2 Fe + O2 Fe + I22、与水反应P78 Fe + H2O 3与酸反应P78Fe + H+ = Fe + H2SO4(浓) Fe + HNO3(浓足) Fe + HNO3(稀足) 4与盐溶液反应P79Fe + Cu2+ = Fe + Fe2(SO4)3= Cu + Fe2(SO4)3 = 三、铁的重要化合物1、氧化物：FeO（ 色粉末）、Fe2O3（ 色粉末，俗称 ）、Fe3O4（ 色晶体，俗称 ）铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。P79FeO + H+
6、 = P79Fe2O3 + H+ = 2、氢氧化物：Fe(OH)2（ 色沉淀）、Fe(OH)3（ 色沉淀） P79Fe3+ + OH = P80Fe(OH)3 + H+ = P80Fe2+ + OH = P80Fe(OH)2 + H+ = P80 Fe(OH)2 + O2 + H2O = P79Fe(OH)3 3、盐：亚铁盐：FeSO47H2O（绿矾）铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3 络盐：Fe(SCN)n3n(n=16)4、铁化合物与亚铁化合物相互转化强还原剂：金属单质、S2 、I P80Fe3+ + Fe = Fe3+ + H2S = Fe3+ + Cu = Fe3+ + SO2 +
7、H2O = Fe3+ + I- = 强氧化剂：Cl2 、Br2 、O2 、HNO3 、 H2SO4 P80Fe2+ + Cl2 = Fe2+ + Cl2 Fe2+ + Br2 = Fe(OH)2 + O2 +H2O = Fe2+ + H+ + NO3-= Fe2+ + O2 + H2O = Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe2+ +Cr2O72- + H+ = Fe2+ +H2O2 + H+ = Fe2+ + HNO3(浓)=五、Fe3+离子的检验（用KSCN溶液来检验）P80Fe3+ + SCN = Fe2+ + Cl2 = 第三节 金属的冶炼1、热分解法： P84 HgO = A
8、g2O = 2、热还原法： P84Fe2O3 + CO = P84WO3 + H2 = P84Cr2O3 + Al = TiCl4 + Na = 3、电解法： P84Al2O3 = P84NaCl = 4、金属冶炼分类基本规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 电解法 热还原法 加热5、补充：MgCO3 MgO + H+ Mg(OH)2 + H+= Mg(OH)2 创新突破训练【方程式突破】1、铝及其化合物的相互转化关系图2、铁及其化合物相互转化关系图（一）3、铁及其化合物相互转化关系图（二） 【框图推断】5室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色
9、气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是 、B是 、C是 （请填化学式，共6分）。（2）反应的化学方程式为： 。（2分）（3）反应的化学方程式为： 。（2分）（4）反应的化学方程式为： 。（2分）【框图推断】6.A，B，C是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如下图所示。据此推断： （1）若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为_。甲的化学式：_。 （2）根据金属活动顺序表判断单质A和单质C活动性强弱：A_C（填或）。简述甲+CA+乙反应如何才能充分进行？_。 （3）甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式：_。【框图推断】7.提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： （1）单质F是_。 （2）写出由E生
