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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、选择题1、对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是()层层层层2、下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是()+3、氢原子的电子云图中的表示的意义是()A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.表示电子在核外空间出现机会的多少4、aX1+和bYm-两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是()+n=bma=n+mC.氧化物为YOmD.氢化物为YHm5、下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是()、N、Si、Mg、Na、Cl、Br、S、Cl6、原子序数从1118的元素，随着核电荷数
2、的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.核外电子数C.原子半径D.最外层电子数7、下列气态氢化物中，最稳定的是()D.HCl8、下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是()9、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是()、HCl、HBr、HCl、HF、H2S、HCl、NH3、PH310、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是()+和Na+和NO2和CO2和CO11、已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（）+RO+8+2bRO12、按核电荷数递增，氧化性减弱的是（）、Cl-、Br-、I-+、Na+、K+、Rb+、C
3、a、GaGe、N、。F13、硫的非金属性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是（）+Q量鹭SO,O2是氧化剂，S是还原剂B.硫是淡黄色固体，氧气是无色气体1000C300Y-人人+S2H2O=2H4+QTD.氢硫酸露置在空气中易变浑浊14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：皱（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，鸵（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，碳（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是LizQ,其溶液是一种强碱，硫酸锂（SrSO4）是难溶于水的
4、白色固体，硒化氢（HSe）是无色，有毒，比H2s稳定的气体A、B、C、D、非选择题15、填空下列空白。（1）原子种类由决定；（2）元素种类由决定；（3）原子的质量主要决定于;（4）原子的质量数主要由决定；原子半径由决定；（6）118号元素的化合价主要由决定。16、下表是元素周期表的一部分：族周期IAnAmANAVAVIAVHAO2FH3BACEG根据AH在周期表的位置回答下列问题：(1)在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是;气态氢化物稳定性最差的是。(2)写出B单质与水反应的离子方程式;A单质与热水反应的化学方程式;C的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH反应
5、的离子方程式是。17、下列选项中：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；HCl比H2S稳定；Fe与Cl2反应生成FeCl3,而Fe与S反应生成FeS;在相同条件下H2与C12反应比与S反应剧烈；硫单质的熔点比氯单质的熔点高。能够说明氯的非金属性比硫强的是。18、将金属钠从煤油中取出，用滤纸吸干表面的煤油，切取绿豆大小的一小块钠，可以看到钠表面的变化为迅速把金属钠投入装有水的烧杯中，可以观察到金属钠与水反应的现象为写出以上反应的化学方程式：在试管中加入适量水，并在水中滴加两滴酚酬:试液，将已经用砂纸打磨过的一小段镁带加入到试管中，加热至沸腾，可以观察到金属镁和水反应的写出反应的化学方程式：。
6、19、有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W口Y不属同一主族。(1)、写出元素符号：X,Y，z,w(2)、Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是：。(3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酬:的沸水中，观察到的现象是,反应的化学方程式是。第二节元素周期律1、决定118号元素化合价高低的因素是()A.核内质子数B .核外电子数 C .核外电子层数D .最外层电子数2、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A Al(OH) 3 B Mg(OH)2 C3、下列递变规律
7、中，错误的是A Na、 Mg、 Al 的还原性依次减弱C. C、M O的原子半径依次增大H3PO4 D H2SO4( )B . Nb、Q、F2的氧化性依次增强D P、 S、 Cl 的最高价依次升高4、下列单质中，最容易和氢气化合生成气态氢化物的是A.硅B.硫C.氧气5元素性质呈现周期性变化的本质原因是A.相对原子质量逐渐增大BC.原子核外电子排布呈现周期性变化6、下列的氢氧化物中，碱性最强的是ALiOHBNaOHDKOH7、元素周期表中，周期的划分依据是( )D 氮气( )核电荷数逐渐增大D 元素的化合价呈现周期性变化( )C RbOH( )A.元素的核电荷数B.元素的化合价C.元素原子的电子
8、层数D.元素原子的最外层电子数8、同周期的三种非金属元素X、Y、乙它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ,则下列判断中,正确的是()A.元素的非金属性：XY B原子最外层电子数： B A元素所在的周期数:A B A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等(A.(B.(C.(D.二、非选择题15.金属元素 A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2,这时A转化为与速原子电子层结构相同的离子，故 A的元素符号为与左、右相邻元素比较，其原子半径比大，金属性比弱；A的氧化物化学式为性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为
9、16、设X、Y、Z代表三种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层数；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是。(2)由 X、Y、Z种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是17、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB已知：A、B位于同一周期；AC位C原子最外电子层上的于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答:(1)这四种元素分别是：A,B,C,D(2)写出AB、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：
10、18、A.BCD、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，BD和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述5种微粒：A,B,C,D,E。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程19、非金属元素R,其单质在氧气中充分燃烧生成RO,在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为,其最高价为,与左右相邻元素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比20、AB两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：(1)A单
11、质的化学式为,A的原子结构示意图为;B单质的化学式为,B的离子结构示意图为。(2)A单质与水反应的化学方程式为,B单质与水反应的化学方程式为。21、已知A、BC三种元素的原子中，质子数为AvBC,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数白一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A,B,C。(2) 画出三种元素的原子结构示意图：A,B,C。22、某元素R的原子最外层有5个电子，R的单质完全氧化后生成氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称;元素符号;原子结构示意图第三节化学
12、键1、与澳原子核外电子排布相同的离子跟与僦原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是（）B.N&OC.HClD.KF2、下列物质中，有氧离子存在的是（）A.H2OB.MgOC.KClQD.O3、X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于（）A.IA族和WA族B.HA族和VIA族C.HA族和VHA族D.VIA族和VHA族4、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是（）A.18、19B.11、13C.6、16D.12、175、下列电子式中，错误的是（）A.NbB.H+口。厂C,-口，H-CI*t6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.Ba（OH）2B.CaCl2D.H27、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A.COB.PCl5C.CCl4D.NO8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键9、根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化中，不属于化学反应的是（）A.白磷转化为红磷B.金刚石变成石墨C.NaCl熔化D.P2Q吸水10、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY型共价化合物的是（）A.3和8B.1和
