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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 靖远一中2018-2019学年上学期9月月考试卷高三化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl355
2、 Cu64一选择题（共20小题）1下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是2如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为1.84molL1B1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL13下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙不能发生消去反应D化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应4下列叙述
3、中，含有的分子数最多的是A2mol H2 B6.021023个Cl2分子C22.4L O2(标准状况下) D49g H2SO45有关100mL 0.1 molL1 K2SO4溶液的叙述正确的是A含有0.1mol K2SO4B水的体积为0.1LCc(K+)=0.2 molL1D取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01 molL16下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A吸氧腐蚀是吸热反应B铁作原电池正极C正极电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD原电池负极反应为：Fe3eFe3+7洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O，下列说法错误的是ANaC
4、lO作氧化剂Bn(氧化剂) n(还原剂)=12C氧化性：NaClOCl2DCl2既是氧化产物又是还原产物8一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A分子式为C17H17N2O6B能发生水解反应、聚合反应、取代反应C能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D分子中含有三种不同的官能团9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NAC6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA10
5、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A25时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键B0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAC50mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NAD常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NAB常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC36g 18O2中含有的中子数目为20NAD2.24 L Cl2(标准状况)与足量铁反应时，转移电子数目为0.3NA12下列解释
6、事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO+H2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I+H2O2=I2+2H2OC燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO+ Fe(OH)2=FeO+2Cl+2H13有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是AKMnO4溶液 BKSCN溶液 CNaOH溶液 DNH3H2O
7、溶液14下列离子方程式正确的是A将 Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C将 SO2通入双氧水中：SO2+H2O2=2H+SOD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+1525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl、SOB中性溶液：Fe3+、Al3+、NO、SOC=11012的溶液：K+、AlO、CO、Na+D由水电离出的c(H+)=1012 molL1的溶液：Na+、K+、CO、SO16铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 m
8、olL1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是A铁棒是阴极 B石墨附近产生OHC石墨上有Cl2放出 D铁棒上有H2放出17某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A每消耗3mol H2O2，转移6mol eB电池工作时Na+从b极区移向a极区Ca极上的电极反应式为：BH+8OH8e=BO+6H2ODb极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O18NH4N3（叠氮
9、化铵）易发生爆炸反应：NH4N32N2+2H2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.8g NH中含有的质子数为1NABN2既是氧化产物，又是还原产物C爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L(标准状态)混合气体D6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA19某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD
10、当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol20取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g则x等于A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g二填空题（共3小题）21下列10种物质水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 Ca(OH)2 NaOH溶液 盐酸溶液 NaHSO4 CaCO3：（1）属于混合物的是 （2）属于氧化物的是 （3）属于酸的是 （4）属于碱的是 （5）属于盐的是 （以上空格填物质的序号）22现用98%浓硫酸（密度
11、1.84 gcm3）配制浓度为0.5 molL1稀硫酸500mL（1）选用的主要仪器有： 、 、 、 、 ；（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上 A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶体滴管加水至刻度D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶（3）所需浓硫酸的体积为 mL（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 （填偏高、偏低或无影响）23（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值46g NO2和N2O4的混合气体中含有 NA个氧原子；2L0.6 molL1 Fe(NO3)3溶液中含 NA个NO离子（2）
12、三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 （3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应： H2C2O4+ MnO4+ H+ CO2+ Mn2+ H2O，反应中每生成标况下4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为 mol（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应
13、，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为21，写出该反应的化学方程式 三解答题（共2小题）24KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是 。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCI，“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。2
