《浙江省绍兴一中10-11学年高一化学上学期期中试题苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省绍兴一中10-11学年高一化学上学期期中试题苏教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绍兴一中高一化学期中考试题卷 注意事项：请把答案写在答题卷的相应位置可能用到的相对原子质量H1，C12，O16，Cl35.5，S32，Na23，Mg24，Al27，K39，Fe56，Cu64 Zn65，Ba137一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是 A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大 2以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧
2、化碳磷酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打3下列事实或现象与胶体性质无关的是A煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路B明矾可以用来净水C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀4下列说法中正确的是：A在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。5在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是 AH2HCl BCOC2 CFeCl3 FeCl DS2
3、SO36用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA ；B1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA ；C在25、1.01105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA ；D22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2 O含有相同分子数7有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为 A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.5mol/L8.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样
4、品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、无法计算9.是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是A、原子核中含有92个中子 B、原子核外有143个电子 C、与互为同位素 D、与为同一核素10若某氖原子的质量是ag，C-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A该氖原子的相对原子质量一定是12b/a B该氖原子的摩尔质量是aNA gCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol DWg该氖原子所
5、含质子数是W/a11同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A密度比为16：11 B分子个数比为16：11C体积比为1：1 D氧原子个数比为1：112质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为A2（xn） B2（xn） C2x Dn213以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53g碳酸钠中含NA个CO32 B0.1molOH含NA电子 C1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子14如右图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛
6、放足量的A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D饱和食盐水 15由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁16某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气、粗盐提纯、用氢气还原氧化铜、用氯化钠晶体配制100mL0.1molL1的氯化钠溶液A B C D 17除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的
7、试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃18混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 A1：1 B1：4 C4：1 D1：2 19ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。
8、在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D2320溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是AIBr是双原子分子 BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂 D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 二、填空题（共36分）21（8分）1mol H2SO4中含_mol个氧原子， 个氢原子。4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。22（7分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2
9、，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲 、乙 、丙 画出甲的原子结构示意图和丙离子的结构示意图：甲 、丙 23（6分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 SO3 ，填空回答：（填序号）以上物质中属于电解质的是 以上物质中属于非电解质的是 以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是 24（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式 。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
10、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。25（5分）实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 该反应中的还原产物是 在反应方程式中标明电子转移的方向和数目 如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 26（5分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分
11、子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZX2Y（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式。（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。（若不能反应，则此空不必填写）。 三、实验题（共14分）27（8分）用18.4molL的浓硫酸配制lmolL稀硫酸100mL，其操作有以下各步：用量筒量取 mL浓硫酸 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶
12、中 将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却加水至液面接近刻度线12cm处，定容，摇匀完成下列填空：第步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸；应选择 mL量筒（填5、10或50）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 。（可以不填写满）正确的操作顺序是（用序号填写） 。定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏 （填大或小）。28(6分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含
