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4、Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D每生成1 mol Cu，通过盐桥的电子为2 mol解析：选DZn失去的电子通过导线流入Cu电极，转移给溶液中的Cu2，所以电子并不通过盐桥，由于左烧杯中Zn失电子形成Zn2，使溶液中的Zn2浓度增大，右烧杯中Cu2得电子，溶液中的Cu2浓度减小，所以盐桥中的负电荷向左移动，正电荷K向右移动，以维持两烧杯的电中性。2如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反
5、应D若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为XY解析：选D外电路电子流向为X外电路Y，电流方向与其相反，X极失电子，作负极，Y极发生的是还原反应，X极发生的是氧化反应。若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。3(2014池州模拟)如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是()Aa电极一定是负极B若X是H，则H将从a电极通过离子交换膜移向b电极C若X是O2，则生成的水将从d口流出D溶液中的电流方向是从b流向a解析：选D燃料电池中，燃料为负极，故A正确；在原电池中阳离子向正极流动、阴离子向负极流动，B、C正确；电
6、流经过外电路由正极流向负极，而不是溶液中，D错误。4原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是()A由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe3e=Fe3B由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2C由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2解析：选D由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，A错；由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为
7、2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2，Al作负极，电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O，B错；由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，正极为Pb，电极反应式为Fe3e=Fe2，C错；由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，Al遇浓硝酸钝化，Cu作负极，电极反应式为Cu2e=Cu2，D对。5下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol 电子，负极质量减轻207 gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：选C在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料
8、电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小，C不正确。6(2014福州一中月考)控制适合的条件，将反应Fe3AgFe2Ag设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()A在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B盐桥中的K移向乙烧杯C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转解析：选D由题给
9、电池反应可知，银作负极，石墨作正极，在外电路中，电子从银电极流向石墨电极，A错误；盐桥中的K移向甲烧杯，B错误；一段时间后，电流计指针将居中，C错误。7(2013新课标全国高考)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：选B该电池总反应为2NaNiCl2=2NaClNi，因此有NaCl生成，A项正确；电池总反应为Na还原Ni2，B项错误；正极为NiCl2发生
10、还原反应：NiCl22e=Ni2Cl，C项正确；钠离子通过钠离子导体由负极移向正极，D项正确。8(2014黄山检测)我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料的电池。电池总反应为V2O4xLiLixV2O4，下列说法正确的是()A该电池充电时，锂极与外电源的负极相连B该电池放电时，Li向负极移动C该电池充电时阴极的反应为LixV2O4xe=V2O4xLiD若放电时转移0.2 mol电子，则消耗锂1.4x g解析：选AA选项正确，放电时，锂极是负极，锂被氧化，充电时，锂极连接外电源的负极作阴极，使化合态锂还原为锂单质；B选项错
11、误，放电时，负极是锂被氧化，Li向正极移动；C选项错误，充电时阴极发生的是还原反应；D选项错误，放电时转移0.2 mol电子，将消耗0.2 mol Li，即1.4 g。9(2013新课标全国高考)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析：选B由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S2e
12、=2AgS2，负极反应式为Al3e=Al3；电解质溶液中发生反应Al33H2OAl(OH)33H，S2与H结合生成H2S，使Al33H2OAl(OH)33H的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。10(2014浙江六校联考)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是()A工作时电极b作正极，O2由电极b流向电极aB负极的电极反应式为：COO22e=CO2C当传感器中通过2103mol电子时，说明通过的尾气中含有2.24 mL COD传感器中通过的电流越大，尾
13、气中CO的含量越高解析：选C该电池为燃料电池，燃料为负极，空气为正极，A项，b为正极，阴离子向负极移动，正确；B项，负极发生氧化反应，正确；C项，通过2103 mol电子时，反应CO为0.001 mol，在标准状况下，体积为2.24 mL，错误；D项，CO含量高，转移电子多，电流大，正确。 11.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是()AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2B铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池负极，开始工作时溶液中会立即有
14、白色沉淀析出解析：选B本题是新情境下原电池的相关试题，解题的关键仍然是要明确原电池工作时所对应的自发氧化还原反应，在碱性条件下，金属镁不能发生反应，而单质Al则能与NaOH反应生成NaAlO2和H2，则Al为还原剂，作原电池负极。A项，电解质溶液为NaOH溶液，Al失电子，为负极，错；B项，铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理，对。C项，在内电路中电流是阴、阳离子定向移动形成的，错。D项，电池工作时铝元素的反应为AlAlO，所以无沉淀产生，错。12如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na通过。已知充、放电的化学方程式为Na2S43NaBr2Na
15、2S2NaBr3。下列说法错误的是()A放电时，Na从左到右通过离子交换膜B放电时，负极反应式为2Na2S22e=Na2S42NaC充电时，A极应与直流电源的正极相连接D放电时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，B极上有0.15 mol NaBr产生解析：选C根据电子流向可知，电极A为电池的负极，电极B为电池的正极，放电时，Na2S2中S失去电子变为S，负极反应式为2Na2S22e=Na2S42Na，NaBr3可看成NaBrBr2，放电时，Br2得到电子变为Br，正极反应式为NaBr32e2Na=3NaBr，故Na应从左到右通过离子交换膜，A、B项正确；充电时，原电池的负极(A极)应该与直流电源的负极相连接，C项错误；根据电极反应式可知，2Na3NaBr，当有0.1 mo
