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1、第二讲离子反映考纲展示1.理解电解质的概念，理解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3.理解离子反映的概念、离子反映发生的条件,能对的书写离子方程式，并判断其正误。考 点 一 电解质及其电离学生用书P29一、电解质和非电解质的比较定义相似点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物都是化合物一定条件下可以电离,产生离子,能导电NCl、H2S4、aH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离,不能导电蔗糖、酒精 二、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平
2、衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程与否可逆不可逆可逆举例强酸:HCl、H2SO4、HN3、HClO4、HBr、HI等；强碱:KOH、NaOH、B(OH)2等；绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2、H2O3等；弱碱：NH3H2O等； 三、电离1.概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2电离条件:酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。四、电离方程式的书写1.强电解质:完全电离,用“=”表达。如H2SO4、NaOH、(H4）2SO4的电离方程式分别为H2SO=2O、aOH=a+
3、-、（NH4)=2NH+O。2.弱电解质:部分电离，用“”表达。(1)多元弱酸分步电离,且电离限度逐渐削弱，以第一步电离为主。如H2的电离方程式为H2SH+H；HS-H+2-。(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如C(OH）Cu2+2OH。()两性氢氧化物双向电离。如A（OH）的电离方程式:H+AlO+H2l（OH）l3+3O。3酸式盐(1）强酸酸式盐完全电离,一步写出。如aHO在水溶液中的电离方程式为aHSO4=Na+H+S,在熔融状态下的电离方程式为HSO4=+HO。(2）多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式酸根部分电离。如aHCO3=Na+H,HCOH+CO。(1)电解质、非电解质的判断
4、：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。自身电离而导电的化合物才是电解质，如O2、SO、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。（2）电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的溶液导电能力不一定强，如aSO;弱电解质的溶液导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。 (最新调研)下列说法对的的是( )A.aSO4在熔融状态下的电离方程式为aHS=Na+HSOB.H2CO3是弱酸,故Na2O是弱电解质K3和S溶于水后能导电,故KCl3和O3为电解质D.aHCO3在水溶液中的电离：NaHCO=NaHCO、O+CO解析 A中NHO在熔融状态下电离方程式应为aHSO4=HSO，题中所给
5、应为其在水溶液中的电离方程式,B中Na是盐，为强电解质，中S3为非电解质，A、B、均错误;D中NaCO3为强电解质,完全电离，而HCO为弱酸酸式酸根,部分电离,电离方程式应用“”，D对的。答案D思维建模电离方程式书写的思维模型1.判断正误,对的的划“”，错误的划“”(1)只有在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。(）（2)Fe、u可以导电，阐明它们都是电解质。( )(）电解质发生电离需要通电才干进行。（ )(4)N2SO在水中的电离方程式为aSO4=N+。()(5)NaHSO在水中发生电离产生H+，故aSO4属于酸。()(6)冰醋酸溶于水的电离方程式为H3OHCH3COH。（ )答
6、案:()(2)（3) () （5）（）1(教材改编)今有10种物质:Cu 稀硫酸 HlNH3空气C2Hg aCCaC3 l2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2）电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,但难溶于水（)非电解质(5）既不是电解质，也不是非电解质，但自身能导电解析:0种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电，是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们自身发生了电离,而是它们分别与水发生
7、了反映，生成了能导电的物质N3H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质,不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。答案:()稀硫酸、空气 (2）HCl (3)CaCO(4)NH3、CO2 （5）u、H2.下列物质在水溶液中的电离方程式中，对的的是( ）A.HSO4=N+HSOBa(O)=2OHC.l2（SO)3=l+3SO.H2CO32+C解析：选A。B中OH的系数为2，不能合并写作“OH”;C中Al3与S的离子符号不对的；D中H2CO3是二元弱酸,应分步书写。3.把0.05 lNaOH固体分别加入到00 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(）A.自来水B.
8、0.5 olL盐酸C05 mol/ C3COOH溶液0.5 molL Cl溶液解析:选B。离子浓度变化最小的选项符合题意。自来水加入NaH固体导电性明显增强；盐酸与加入的固体反映生成NaCl，离子浓度没有明显变化；COOH是弱电解质,与加入的NaOH反映生成的CHCONa属于强电解质，离子浓度明显增大；D项中KCl与NaOH不反映,但加入的NOH电离产生离子也明显增大了溶液中的离子浓度。综上分析,导电性变化最小的应是B项。 （1）电解质的强弱是由物质自身构造决定的,与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐(如BaO4)等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,因此它们是强
9、电解质;相反能溶于水的未必都是强电解质,某些弱酸、弱碱(如H3H、NH3H2O等)虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些物质是弱电解质。(3)电解质溶液之因此导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系,如1 mlL-1醋酸溶液的导电能力就不小于0.00 molL-1盐酸，因此说盐酸的导电能力一定不小于醋酸溶液是错误的。考 点 二离子反映及离子方程式学生用书P31一、离子反映发生的条件复分解反映类型(1)生成难溶性的物质,如A（O)、BaS等。(2)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。（3)生成
10、易挥发性的物质，如CO2、SO2、3等。2.氧化还原反映类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如Fel3溶液与Cu反映的离子方程式为Fe3+C=2F2+C2。3络合反映：生成稳定的络合物或络合离子。如向FCl溶液中滴入KSC溶液时反映的离子方程式为Fe3+SCN-Fe(SCN)3。二、离子方程式1概念：用实际参与反映的离子符号来表达离子反映的式子。.意义：离子方程式不仅可以表达某一种具体的化学反映,还可以表达同一类型的离子反映，如+H-=H2O可以表达可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反映生成可溶性的盐和水的反映。3.书写环节(以aCO3与盐酸的反映为例)书写离子方程式应注意的问题
11、(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,涉及强酸、强碱、可溶性盐)以实际参与反映的离子符号表达;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表达。(2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHC不能拆写成“Na+H+CO”。(4)氨水作为反映物写为NH3HO;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)高中阶段所学的离子反映一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的反映不能写出离子方程式,如u与浓硫酸的反映,H4l固体与NaH固体的反映。()拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表达为“Ca2H-”，而石灰乳表达为“Ca(OH)”。 书写下列反映的离子方程式。(1)a与O反映_。(2)MO2与浓盐酸反映制l_。(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质_。（4)实验室用NaOH溶液吸取SO2尾气_。（5)明矾溶于水产生(OH)3胶体_。()NaO2溶于水_。()Ca(HCO）溶液与少量Na溶液反映_。（8)浓盐酸与铁屑反映_。(9)钠与CSO4溶液反映_。(1)NHC
